3番と五番が分からないので教えて下さると助かります お願いします🙇‍♀️

4中和滴定による食酢の濃度決定 【実験I]と[実験II]によって, 食酢の濃度を求めた。それぞれの問いに答えよ。 た 【実験 I] 0 シュウ酸二水和物 H.C:O42H2Oの結晶3.15gを水に溶かし, ( a ) だし,数値は有効数字2桁で求め,食酢中の酸は酢酸のみであるとする。 数値は有効数字2桁で求め,食酢中の酸は酢酸のみであるとする。 論1 0 シュウ酸二水和物 H.C2O4*2H:O の結晶3.15gを水に溶かし,( a ) 5 を用いて正確に 500mLにした。 の水酸化ナトリウム約4gを水に溶かして 1000mL の水溶液をつくった。 のののシュウ酸水溶液 10mLを(b)で正確にはかり取り(c)に入れた。②の水酸 化ナトリウム水溶液を(d)を用いて滴下すると,中和点までに 10.2mLを要した。 (1)(a)~(d)に入る最も適当な実験器具を, 次の(ア)~(エ)から選び名称も答えよ。 5 10 (ア) (イ) (ウ) (エ) 10 8 | 15 ち 対 ち (やOC (2) (1)の(ア)~(エ)の中で, 純粋な水でぬれたまま用いてよいものはどれか。 (3) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。 SCRO Ou 【実験 I] 食酢を正確に5倍に薄めた水溶液をつくり,その10㎡Lを実験Iで濃度 を求めた水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 中和点までに 15.0mLを要した。 食酢の密度を1.0g/cm° とする。 合の さ 26) (4)この滴定の指示薬はフェノールフタレインとメチルオレンジのいずれが適当か、 理由とともに説明せよ。 またそのとき,指示薬の色はどのように変化するか。 20 15 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度[mol/L]と質量パーセント濃度を求めよ。 O イオ合 5

なぜA.Bが塩基で Cが酸と判断できるのかわかりません。

をメチルオレンジに変えて同じ実験を行った。それぞれの実験により,下の表の結果を得た。水溶液A 111. 中和された酸または塩基の推定 O3分) 11. 中和された酸または塩基の推定63分 次に示す化合物群のいずれかを用いて調製された0.01 Cに入っていた化合物の組合せとして最も適当なものを、下の0~@のうちから一つ選べ。 化合物群:NH。 KOH Ca(OH)。 CH。COOH HNO。 フェノールフタレインを 用いたときの色の変化 赤から無色に, 徐々に変化した燈黄から赤に,急激に変化した 赤から無色に、急激に変化した燈黄から赤に,急激に変化した 無色から赤に, 急激に変化した 赤から燈黄に,徐々に変化した メチルオレンジを 用いたときの色の変化 中和に要した 液量(mL) 水溶液 A 10 B 20 C 10 Bに入って いた化合物 Ca(OH)2 Ca(OH)。 Aに入って Bに入って Cに入って Aに入って Cに入って いた化合物 いた化合物 いた化合物 いた化合物 いた化合物 0 KOH Ca(OH)。 CH。COOH (NH。 CH。COOH Ca(OH)。 HNO。 KOH HNO。 NH。 の KOH CH。COOH KOH NH。 CHCOOH NH。 KOH HNO。 KOH NH。 HNO。 NH。 [2017 本試 改 ○OOO

(4）、（5)の計算を教えて欲しいです (1)〜(3）の化学反応式はあってると思います

Heo 問3 次の文を読み,(1)~(5)の問に答えよ。 水酸化ナトリウム水溶液に少量の二ニ酸化炭素を通じると、(少量の炭酸ナトリウムを 含む水酸化ナトリウム水溶液になる。炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で滴定した場合の 反応は、2段階で進行することが知られており,1段階目と2段階目の反応の終点は、 それぞれフェノールフタレインとメチルオレンジによる水溶液の変色によって判断す ることができる。これらのことについて,次の実験を行った。 く実験1> 水酸化ナトリウム水溶液を500 mL調製し,それに少量の二酸化炭素を通じた。 く実験2> 実験1で二酸化炭素を通じた水溶液 20.0mL をコニカルビーカーにとり、少量のフェ ノールフタレイン溶液を加えてから、0.10 mol/L の塩酸で滴定した。終点となるまで に要した塩酸は 22.0mL であった。 く実験3> 実験2の滴定後の溶液に、 少量のメチルオレンジ溶液を加えてから、0.10mol/Lの塩 酸で滴定した。終点となるまでに要した塩酸は 2.0 mL であった。 (1)水酸化ナトリウム水溶液に二酸化炭素を通じたときに炭酸ナトリウムが生じる 反応の化学反応式を解答欄に記せ。 (2) 実験2で起こる2つの反応の化学反応式をそれぞれ解答欄に記せ。 (3)実験3で起こる反応の化学反応式を解答欄に記せ。 (4)実験1で二酸化炭素を通じた水溶液について,①水酸化ナトリウムのモル濃度 (mol/L)と,の炭酸ナトリウムのモル濃度(mol/L)をそれぞれ求め, 有効数字2桁 で解答欄に記せ。 (5)実験1について、吸収された二酸化炭素の物質量(mol)と,②調製した水酸化 ナトリウム水溶液のモル濃度(mol/L)をそれぞれ求め、有効数字2桁で解答欄に 記せ。 (1) 2Na0H+C0ュ→ NazC03tHz0 (2) NazcO3+HC→ t Nac| NaHCO3 2X(0-mo 2x100| 「NoOH+ HC| → Hz0tNac] 2X10-4mol (3) NaHC03+Hc一→ NaCl +H20+C0。 2×10tmo|

解説で酢酸ナトリウムは塩基性であることがわかるのは何故でしょうか？

|20 次の中和滴定を行うとき, 指示薬として適当なものをフェ とメチルオレンジから選び, 色の変化とともに答えよ。 (1) 0.1mol/Lの酢酸水溶液 10mLに, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を加える。 (9) 01mo1/Iの水磁 化+ト] ウム水波穴 滅 10ml 1- 01molT の指 を

計算方法を教えてください🙏 28.② 29.⑤ 30.② になります。

不純物を含む破硫酸アンモニウムの純度を調べるために,次の実験を行った。 ただ し、一連の実験において, 不純物は化学反応には関与しないものとする。 く実験操作> 不純物を含む硫酸アンモニウム 2.00gを正確にはかりとった後,2.00mol/L水酸 化ナトリウム水溶液を100mL加えると,次の化学反応式にしたがって, 硫酸アン モニウムはすべて反応してアンモニアが発生した。 (NH』)SO』+ 2NaOH NA2SO』 + 2H:0 + 2NH。 このアンモニアを0.500mol/L硫酸50.0㎡Lにすべて吸収させた。この溶液に指 示薬としてメチルオレンジを加え,1.00mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定し たところ,終点までに25.0mL を要した。

(1)(エ)波線の部分が理解できないのでかどなたか教えていただきたいです‥

次の(ア)~(エ)のグラフは, 0.10mol/Lの酸10mLに0.10mol/Lの塩基を加えていったとき 改訂 ニューステップアップ化学基礎 例題O 滴定曲線と pH指示薬 13 13日 (ウ) 11 (イ) 13 (エ) 13 (ア) pH pH- 7 pH pH 7 7 3 1 0 10 0 10 10 0 20 0 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (滴下量 [mL) 適定曲線(ア)~(エ)は,次の酸と塩基の組み合わせのどれに該当するか。 2CHgCOOHと NaOH ⑤H2SO4と NaOH 3HCIと NH3 DCH3COOH と NH。 のHCI と NAOH o)滴定曲線(ア)~(エ)の中和点を知るために使う指示薬として適するものすべてを下の(a) )の値は変色域を示す。 ~(e)から選べ。 (a)フェノールフタレイン(pH8.0~9.8) (c)メチルオレンジ(pH3.1 ~ 4.4) (e)指示薬による判定は困難 (b)チモールブルー(pH1.2~2.8) (d)リトマス(pH4.5~8.3) より、イオンはカ 102 解説 滴定曲線の見極めのポイントは,次の3点である。 1垂直部分の位置 pH=7あたりを境に上下に直線が伸びているか,上に伸びているか,下に 伸びているかで, 酸と塩基の強さの組み合わせがわかる。 2. 曲線の始点· 終点のpH るかを求めて, 酸·塩基の強弱をみる。 3. 中和点での滴下量 与えられた酸または塩基を中和するのに必要な滴定量を読み取る。 ロ193 与えられた濃度と始点·終点のPHから電離度がいくらぐらいであ 水溶液で前定した の液に0.060mlL 中和点でのPHと酸塩基の強弱の組み合わせ · pH>7: 弱酸と強塩基 * pH=7:強酸と強塩基 (1) (ア) 垂直部分が上下同じくらいである(中和点でのpHは7)。→強酸と強塩基の滴定 (イ) 垂直部分の上が長く, 下が短い (中和点での pHは7より大)。また曲線の始点がpH=3 であることより, 酸の電離度が0.01 ぐらいの弱酸である。→弱酸と強塩基の滴定 (ウ) 垂直部分の上が短く, 下が長い(中和点でのpHは7より小)。また曲線の終点がPH= 11であることより, 塩基の電離度が0.01ぐらいの弱塩基である。→強酸と弱塩基の滴商定 (エ) 垂直部分が上下同じくらいで, 滴下した塩基の体積が酸 の2倍である。→2価の強酸と1価の強塩基の滴定 (2) 変色域が垂直部分にある指示薬を選ぶ。 0= (ア)と(エ)は垂直部分が広いので(a) と (c)のどちらも適してい る。リトマスは色の変化が鋭敏でないので, 中和滴定の指示薬には用いられない。 . pH<7:強酸と弱塩基 明の希硫服のそ 三浦定」という。 あるから、 指示薬は変色域まで覚えて おく必要はないが, だいた いどのあたりのpHで変色 するかを理解しておくこと。 noto.0.e (イ) ② (ウ) 3 (エ) 6 (解答(1)(ア) ④ (2) (ア) (a), (c) Umell (エ)(a),(c) (イ) (a) (ウ)(c) Vー338!, お。この原水店 あった。酸水 の物に

①式+②式をしたらどのような式になりますか？またどのように計算したらx+y=2.0×10の－3乗となるのですか？

第二段階の満定(③式の反応)について, NaHCO』 の物質量=HC1の物質量 であり、 68 第2編。物質の変化 応用例題 25 Na0H と Na:CO。 を含む混合溶液 135,136 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水溶液をフェノー ルフタレインを指示薬として 0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ, 20.0mL で変 色した。続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え,同じ塩酸で滴 定したところ,5.0㎡Lで変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリウムと炭酸ナ トリウムの物質量を求めよ。 指針 まずNaOHの中和反応(①式)が 起こり,さらにNa:CO3 の中和反 応(の式)が起こる。①式,②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3の中和反応(③式)が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でPHが大 きく変化する。第1中和点は②式の中和点で,フ ェノールフタレインの変色により判定できる。第 2中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 解答 水溶液中のNAOH をx [mol), Na.COs をy(mol) とすると,第一段階の滴定(O式+の式の反応)に ついて, NaOHの物質量+Na.COs の物質量=HC1の物質量 であるから、 *(mol]+y (mol)=0.10 mol/L× NAOH+ HCI → NaCl+HO NazCO。 + HCI- NaHCO, + HCI NaCl+ NaHCO3 → NaCl+ H:O+CO2 第1中和点 フェノールフタレイン pH 第2中和点 メチルオレンジ の式 の式:の式 0 塩酸の滴下量(mL) 20.0 L=2.0×10-3 mol 1000 第一段階の滴定の HCIの物質量 NaHCO,の物質量は Na:CO3 と同じであるから, y [mol]=0.10 mol/L×- 5.0 L=5.0×10-4mol 1000 第二段階の滴定の HCIの物質量 (i)式,(i)式より, x (mol)+5.0×10-mol=D2.0×10-3mol 答水酸化ナトリウム: 1.5×10~ mol, 炭酸ナトリウム:5.0×10~*mol x=1.5×10-mol

1教えてください 答えは20です。 至急お願いします

し、コニカルビーカーに入れ, 混合水溶液をつくった。 ら無色になった。8-月 NAOH + HCI → NaCl + H20 H-1O C=15 0= ぶす Na2 CO3 + HCl NaCl + NaHCO。 I ③ 次に、この混合水溶液にメチルオレンジを指示楽楽として加え,さらにビュレッ トで0.200mol/Lの塩酸を5.00mL 滴下すると, 以以下の反応が起こり、溶流が 黄色から赤色になった。0○( 1)( )CHO 3)( MH" + ( 00 +0 1DE NaHCO3 + HCl - 一 問1(水酸化ナトリウムを中和するために消費された塩酸の体積は何 mLですか。 3) ( M + ( 4 )日. 日+ ( OnM (a 問2 混合物中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞれ何gですか。 問3 純粋な水でぬれたまま使用してよい器具は, コニカルビーカーとビュレット のどちらですか。 その理由も説明しなさい。

(1)の考え方のところです。 PH10付近なら弱い、PH2付近なら強い 何故こうなるかがわかりません(酸性か塩基性かは分かります)。 誰か心優しい方教えてください🙇‍♀️

基本例題17 中和滴定曲線と指示薬 賞封の転〉 問題159 中 図の中和滴定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は,次のaからdのどの酸または塩基 pH の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。記号でa-bのように示せ。 a.塩酸 b.酢酸水溶液 c.アンモニア水 中7 d.水酸化ナトリウム水溶液 (2) この滴定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選べ。 a.フェノールフタレイン 本 0 b.メチルオレンジ 滴下量 考え方 解答 (1) はじめの水溶液の pH は弱い塩基性(pH 10付近)なの で,弱塩基の水溶液である。その後,強い酸性(PH2付近) に変化しているので, 滴下した酸は強酸である。 (2) 中和点では弱塩基と強酸からなる塩の水溶液となって いるので, 弱い酸性を示す。 (3) PHが急激に変化する領域が酸性側なので, 酸性領域に 変色域をもつメチルオレンジを利用する。 (1) 弱い塩基性から強い酸 性へ pH が変化しているの で,弱塩基のアンモニアを 強酸の塩化水素で中和して いる。 C-a (2) 酸性 (3) b

【至急お願いしたいです！！！】 (3)です。 下線部のところで、なぜ濃度を足していいのですか？？

3 メチルス メチルオレンジとフェノールフタレインのどちらも不適である。 標準例題 35NaOH と Na.CO。の混合溶液の中和滴定 標準→155 次の文を読んで,下の(1)~(3)に答えよ。 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液がある。この溶液 25.0mL に指示楽 としてフェノールフタレイン(変色域: pH8.0~9.8)を加え,塩酸標準溶液(濃度 0.100mol/L)で滴定したところ,滴定値が13.5mL で赤色が消えた。次にメチルオレン ジ(変色域:pH3.1~ 4.4)を指示薬として加えて滴定したところ,溶液の色が黄色から 赤色に変化するのにさらに11.5mL を必要とした。 (1) フェノールフタレインの変色域までに起こる2つの反応の反応式をそれぞれ書け。 (2) メチルオレンジの変色域までに起こる反応の反応式を書け。 (3) 溶液中の炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。(岡山理科大 改) ●エクセル 第1 中和点 Na.CO。 + HCI 第2中和点 NaHCO。 + HCI 塩酸 HCI と炭酸ナトリウム NaCO。 の中和反応 NAHCO。+ NaCI → NACI + H:O+ CO2