330番の（1）を教えてください 問題と解説を照らし合わせてみて、 密閉容器の容積を半分に圧縮する＝体積を2分の1にするということですか？ ボイルの法則から、 『 体積を2分の1にする＝圧力を2倍にする』であるから、 ｢圧力を2倍⇒各係数の総和が小さい右に平衡が移動す... 続きを読む

16 化学平衡209 330 SO の平衡 二酸化硫黄から三酸化硫黄が生成する反応は,次のような平衡反 応である。 2SO2 + O2 2SO 3 ある温度において、この平衡が成り立っている密閉容器の容積を半分に圧縮し、しば らく放置して新たな平衡状態になったとき, X 圧縮後の三酸化硫黄の分圧はどのようになるか。 最も適当なものを,次の (ア)~(エ) か ら1つ選べ。 容器内の温度は一定に保たれるものとする。 (ア) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍になる。 (イ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧の2倍より大きくなる。 (ウ) 三酸化硫黄の分圧はもとの分圧より大きく, 2倍より小さい。 (エ) この条件だけではわからない。 (2) ある温度で,容積 2Lの密閉容器中に二酸化硫黄 24 [mol] と酸素α〔mol] を入れて混 合したところ,三酸化硫黄が26 〔mol] 生成した時点で平衡に達した。 このときの濃度 による平衡定数を表す式を答えよ。 (関西大) mt 1 te まれていて容器内の

4番の1000分の100のところはなぜ2番と同じように101にならないのですか？

(2) 実験操作によ 用する具体的な器具・装 を用いて溶液濃度を計算するため た濃度が複数の場合には,それらすべてが 値を記述せよ。 準 77.〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mL を容器に 入れると、容器の上部に体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10°Pa) にして,密封した。この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はアRa になる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 用いて表すと n₁=xp 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける。 標準状態に換算した気体の体験 は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp 〔Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 1 [mol] と[mol] は,かを 柱の高 (1) 水溶液Aの凝固 4水溶液Aの浸透 (3) 水溶液Aの液 (4) 水溶液Bに合 キルアルコー 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105 のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30℃であ り,その密度は1.0g/cm²であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 500ml -ガラス管 79.〈溶媒分 次の文章中 H=1.0.C= 〔実験に用い (溶液 a (溶液 b 図のよ 1xp n2= エPa であ である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧は る。したがって,35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は オPa である。 問い [ア〜オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R = 8.3×10°Pa・L/(K・mol) [15 京都 〕 ポリビニルアルコール 水溶液 水 セット 閉した おい 不揮 純 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 水 右 C

操作f は何をしているのでしょうか？詳しく教えていただきたいです。お願いします。🙇

18 解答にあたって必要があれば、 次の値を用いよ。 原子量: H=1.0, C = 12.0, N = 14.0, 0 = 16.0, Na=23.0, S=32.1, Cl=35.5, K=39.1, Ca=40.1, Ag = 107.9 金属イオンの沈殿生成反応を上手く利用することで, 溶液中に存在するイオンの分離や定 量などが可能となる。 次の文章Aはその分離に関して, 文章Bは定量に関して記述してい る。これらの文章を読み, 問 1~4に答えよ。 ただし, 気体はすべて理想気体とみなす。 A : 図1は Ca²+, Na+ Zn²+, Fe3+, Pb2+, Cu2+, Ag+ を含む試料溶液に対して,各イ オンを分離し,目視でその存在を確認した手順を示している。操作 a では試料溶液に塩C 酸を加えることで Ag+, Pb2+がCIと [ ①] 色の沈殿を形成する。 生成した沈殿を ろ別することで Ag+, Pb²+ を他の金属イオンと分離できる。 ここで塩化鉛の沈殿のみが [②] に溶けるため, 操作 bにより Pb²+ と塩化銀の沈殿との分離が可能となる。さら に操作 c〜f により、 残りの金属イオンもそれぞれ沈殿として分離され, 最終的に沈殿 せず試料溶液に残るのは Na + となる。 試料溶液 (a,Nat, Zhat, Feat, Pb2+, Coet, Ag+) 操作 a: 塩酸を添加する 沈殿 沈殿 溶液 操作b: ② を加える操作 c: H2Sを吹き込む 溶液 沈殿 Plat. Ca 溶液 (Na+ ) 溶液 溶液 (22分 解答は本冊 P.64 NH₂+(1₂0 f 操作e H2Sを吹き込む 2+ 操作 d:加熱して煮沸後, 容液 濃硝酸を数滴加え, NH4CI を加えたのち, アンモニア 水で塩基性とする 沈殿 3t Cacos 「 沈殿 102h 操作①: 酢酸を添加し, 煮沸後, アンモニア水で塩基性として (NH42CO3を 添加する 沈殿 Z²NH₂ + OH Hed+ CH₂ co off Ca 図1 金属イオンの分離手順 (各操作における金属イオン濃度や添加溶液濃度は分離に最適なものとする) 問3 1 (3) (4

！！！至急お願いします！！！ マーカーのところの意味がわかりません。 解説をお願いします🙇‍♂️

③平衡移動平衡状態において、濃度,圧力、温度などを変化させると,その影響をやわ らげる向きに反応が進み, 新しい平衡状態に達する (ルシャトリエの原理)。 可逆反応 2NH (気) +92kJ N2 (気) +3H2(気) 条件変化 NH3 を加える NH3 を取り除く 圧力増加(体積減少) 圧力減少(体積増加) 加熱する 冷却する = 平衡移動の向き NH3 濃度が減少する向き=NH3 が分解する向き NH3 濃度が増加する向き=NH3 が生成する向き 圧力が減少する向き = 気体分子が減少する向き 圧力が増加する向き=気体分子が増加する向き 温度が低下する向き=吸熱反応の向き 温度が上昇する向き=発熱反応の向き 濃度 圧力 (体積) 温度 SANS FI 注触媒は反応の速さ (平衡に達するまでの時間) を変えるだけで,平衡移動には関係しない。 EMOOG HO HOOGH

この問題の(3)がわかりません。 ①3枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度に2枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度が影響しないのはなぜですか？ ②4枚目の写真で青の丸をした 75-50 で-50をしたのはなぜですか？ ③4枚目の写真で青の蛍光ペンの... 続きを読む

論述グラフ 147 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数Kを2.0×10-mol/L水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 ア 0 イ 19 I 25 50 75 NaOHaq の滴下量 〔ml〕 (10 大阪薬科大改

溶液Aの体積を単純に、エタノールと水の体積を足したものにしたらダメなのはわかるなぜですか？

76.〈溶液の濃度〉 思考 15℃において,エタノールと水を混合して消毒用エタノール(以下,溶液A)を調製 した。15℃ での密度は,純エタノールが0.794g/cm², 純水が0.999g/cm3である。溶 解熱が発生したり,物質が揮発したりしないものとする。 H=1.0, C=12,0=16 溶液A:エタノール 50.0mLを量り取り、水を加えて 54.8gの溶液とする。 (1) 溶液Aの濃度のうち,与えられた条件の値からでは求められない濃度はどれか。次 の (a)~(d) から当てはまる記号をすべて答えよ。 (a)質量パーセント濃度 (b) モル濃度 (c)質量モル濃度 (d) 体積パーセント濃度* (* 溶媒に加えた液体溶質の体積が溶液体積に占める百分率)

①からわかりません 解説お願いしたいです。

124.(溶解度積)次の文の①, ② には適する化学式を記入し, ③~ ⑦ はどちらかを選べ。 H&S TRUE& 硫化水素は水溶液中では次のように電離して平衡状態になる。 H2S2H+ + S2- Hel HS いま, Cu²+ と Zn²+ を含む希塩酸溶液に硫化水素を通じると, (S)は沈殿する (⑥ZnS)は沈殿しない。これは, 酸性では, [H+]が大きく,上式の電離平衡は,(③左右 へ移動するので, 硫化物イオンの濃度 [S²-] が (④大きく 小さく)なり, 溶解度積の大きい (②)- の沈殿は生じない。一方, (①) の溶解度積は小さいので, [S2] が (⑤ 大きく 小さく)ても 沈殿が生じる。 また,塩基を加えると,上式の電離平衡は (⑥左右へ移動するので, 硫化物イオン濃度 [S2-] が (⑦大きく 小さく)なり, 溶解度積の大きい (②) の沈殿も生じる。

NH₃＋H₂O⇄NH₄+＋OH-が平衡状態にあるとき、塩化水素を加えると平衡が右向きに移動するのはなぜですか？

(1)と(2)が分かりません。 答えはそれぞれ右、右です。

6. 次の反応が平衡状態にあるとき, ( )内の操作を行うと, 平衡はどちら向きに移動する か。 左に移動する場合は 「左｣, 右に移動する場合は 「右｣, 移動しない場合は 「×」で答え なさい。 (1) 2NO2(気) (2) NH3 + H2O (3) NH3 + H2O (4) N2 +3H22NH3 203 (5) 30₂ (6) H2 + l2 = 2HI + 9kJ (7) 2SO2 + O2 2SO3 = N2O4 (気) + 57kJ NH4+ + OHT]] NH4++OH¯ (圧力を大きくする) (HCI を吹きこむ) (加熱する) (体積一定で Ne を加える) (酸素を加える) (加熱する) (触媒を加える)

酸と塩基についてです どうして弱酸、弱塩基であっても、濃度を小さくすると電離度が大きくなるのですか?