（4）教えてください！

② 強酸強塩基の濃度とpH 次の問いに答えよ。 ただし, 電離度はすべて1とする。 (1) 0.10mol/Lの塩酸のpHを求めよ。 (2) 0.010 mol/Lの塩酸のpH を求めよ。 (3) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpH を求めよ。 ¥10,050 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpH を求めよ。 B2 3 電離度

高一化学基礎 酸化剤か還元剤かを答える問題を、H、O、電子のやりとりで区別していたのですが、この問題などは酸化数を比較して判断するらしいです、 基本は酸化数で判断しないといけないのですか？個人的にはH、O、電子のやりとりで区別した方が楽なので、何を比べるかの判断基準を教えて... 続きを読む

(4) Cu + 4HNO3 RE 0 -> Cu(NO3) 2 + 2H2O + 2NO2

SO2はSに還元されやすいと思っていたのですが混乱してしまいました。 酸化還元のことを教えていただきたいです🙇

問2 以下の記述は硫黄酸化物の一種である二酸化硫黄について述べたものである。 文 章中の(C) に適切な化学反応式を, (ウ)〜(コ)に適切な語句, あ るいは数値をそれぞれ答えよ。 二酸化硫黄は相手の物質を(ウ)する力が強い。 例えば、 二酸化窒素を作用 させると, (C) の反応が起こる。 これに対して, 強い (ウ) 剤に対して は(エ)剤としてはたらく。 例えば, 硫化水素と反応する場合, (オ) H2S+SO2 → (カ) S+ (キ) H2O の反応が進む。このとき二酸化硫黄中のSの価数は(ク)から(ケ)に変 化する。 また、この反応でコ)色の固体が生じる。

酸化還元反応式の酸化数を求める際、HやOがない場合の求め方がわかりません どなたか教えていただけませんか

次の酸化還元反応について, 下の各問いに答えよ。 ① 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl + SnCl4

⑵の問題がわかりません なぜMnCl2の酸化数が＋２になるのでしょうか どなたか教えてください！！🙇‍♀️

よって, Na は還元剤とし 12/2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) MnO2+4HCI +4 -1 +2 0 02

この3つの緑のマーカー部分がなぜこうなるか分かりません💦 あと、なんで右上にマイナスがつくかも分からないです

-H₂SO 4 H+ + HSO₁ 硫酸水素イオン HSO4 CH3COOH H + SO 2- 24 <2> 1 <3> H + CH3COO¯ (4)

「水素イオン濃度とpH」の単元です (1)~(3)まで全部解き方が分かりません。教えてください！

68 83 〈pHの比較> 次の(1)~(3)について, pHが大きいほうを答えよ。 (1) 0.010mol/Lの塩酸と硫酸 1.0X10-2mol/L PH=2 ( (2)0.010mol/Lの塩酸と酢酸水溶液 / DX10mol/LPH=20 (3)0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液とアンモニア水 10X10/ pH = 1

解説お願いします🙇‍♀️ 授業休んでいて何もわからないので、簡単に教えてください！m(_ _)m （写真見ずらくてすみません）

次の酸1 mol と過不足なく中和する水酸化バリウムはそれぞれ何molか。 (4) リン酸 (1) 塩酸 (2)酢酸 (3) シュウ酸 in mal

【酸の比較】 青マーカー⑵についてです。 自分はc>b>aだと思ったのですが答えはc>a=bでした。a,bはどちらも一価の酸ですがaは強酸bは弱酸だから電離度を考慮するとa>bとなるのではと思いました。解説を読むと電離度のことは一切書かれていませんでした。なぜ電離度のことは... 続きを読む

(8.0-0.8 H ( (や) 148.酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸 (a 塩化水素,b.酢酸,c.硫酸) の水溶 液を用意した。 次の(1)~(3)について, a,b,cを大きい方から順に並べ,等号=, 不等号> を用いて表せ。 ただし, 強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量

(4)(5)のイオン反応式の作り方が分かりません😭😭 2枚目は私の回答です！！

188 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答えよ。 (1) 熱水とマグネシウム (2) 硫酸銅(II) 水溶液とニッケル (3) 塩化スズ (Ⅱ) 水溶液と亜鉛 ④ 希硫酸とアルミニウム (5) 硝酸銀水溶液と銅