(2)の変化量の求め方がわからないので教えてほしいです🙏

¥48,50 解説動画 2.5×10 Pa の酸素の入った3.0Lの容器と,同じ温度で1.5×105 Paの 水素の入った 2.0Lの容器がある。 (1)この2つの容器をつなぎ, コックを開いて十分 3.0L, 2.0L, 2.5×10Pa, 1.5×10 Pa.) O2 コック H2 長い時間同じ温度に保ったときの酸素の分圧と 混合気体の全圧は,それぞれ何 Pa か。 (2) (1)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後, 反応前と同じ温度にし たときの容器内の圧力は何 Paか。 ただし, 生成した水はすべて液体であると し 液体の水の体積および水蒸気圧は考えないものとする。 指針 (1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の和 である。 → (2)2Hz +O2 2H2O の反応が起こる。 気体どう - 分圧の比=物質量の比 • しの反応では, 体積 温度が一定であれば, 分圧を (体積・温度一定) 物質量と同じように扱って計算できる。 解答 (1) ボイルの法則 pV=V2 より 酸素と水素の分圧を A [Pa], pp [Pa] とすると, [酸素] 2.5×10Pa×3.0L = pa=1.5×10 Pa答 [Pa] ×(3.0+2.0)L [水素] 1.5×10Pax2.0L=B [Pa] ×(3.0+2.0)L pp=6.0×10 Pa [全体] p [Pa]+pp [Pa]=1.5×105 Pa+6.0×10Pa=2.1×10Pa答 (2) (反応前) 2 H₂ 6.0×104 + 02 1.5×105 (変化量) (反応後) - 6.0×10^ - 3.0 × 104 0 1.2×105 2H2O(液) (Pa) (Pa) (Pa) 答 1.2×10 Pa

この問題の正しい解き方が下側なんですが、どうして全圧をそのまま足したらダメなんですか？至急教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

《 解答》 2.0 22.4 5.0 7.0 + = 22.4 22,4 550 《例題2》温度一定条件で、 体積 2.0Lの容器Aに圧力 2.1 x 105 Paの窒素が、 体積 5.0Lの容器 B に圧力 3.5×105 Paの酸素が 入っている。 コックを開いて容器をつないだ時、 窒素、酸素 のそれぞれの分圧 [Pa] と全圧 [Pa] を求めよ。 但し、 コッ クの連結部分の容積は無視出来るものとする。 22.1x105pa 容器 A 2.04 N2 コック 3.5x109Pa 容器 B 502 合計ど 102 い 0.3125±0.31 P金=5.6×10^ Pa 0.8 # PA=50×10×=1.0×1 08 PB=56×10×==4.0×105 # # 混合後のN2.O2の各分圧をPN2、PHz(Pa) とおくと、 ボイルの法則より、 PN2=2.1×105× 210 0.0 =06x105 Pr2=3.5×10 x=2.5×105 910 PN-+ PH₂ = 3.1x 10 Pa

(2)解き方教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

[II] 0.200 mol の酸素と 0.100 molの窒素からなる混合気体をシリンダー付きの容器に入れたところ、全圧 は6.00×104 Pa であった。 但し、この時、酸素と窒素は互いに反応しないものとする。 (1) 酸素と窒素の各分圧 [Pa] を求めよ。 □ (2) (1)の後、温度一定の下でこの容器の容積を半分にした。 この時の混合気体の全圧 [Pa] を求めよ。 (3)(2)の時の酸素と窒素の分圧比を簡単な整数比で答えよ。 理論化学 (Theoretical chemistry) -34- GID 単元別小冊子『物質の状態(気体)』

(3)の問題で、解答にHeの分圧が全圧そのものとなるので、答えは1.7×10の2乗hpaとあるのですが、どうしてHeの分圧が全圧そのものになるんですか？？ 至急解き方教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

均一の混合気体になる。 [I] 2つのフラスコから成る右図の容器を用いて、 300K、 合計 1.0×103 hPa のヘリウム 1.0L、 300K 2.0×103 hPaの二 一酸化炭素 1.0L を、コックを開いて混ぜ合わせ、長時間 放置して均一な混合気体とした。 各気体は理想気体と 2.0 して設問に有効数字2桁で答えよ。 He 1.0×103 hPa 1.0L □ (1) 300K)における全圧 [hPa] を求めよ。 CO2 2.0×103 hPa 1.0L □(2) 400Kにおける全圧 [hPa] を求めよ。 □(3) 100K における全圧 [hPa] を求めよ。但し、この時の二酸化炭素はこの温度で固体であり、この体 積は無視出来るものとする。3000円

分圧と全圧の問題がわかりません。 わからないこと •体積は，この問題で言うと3,0+2,0で出すことができるのに，圧力は2,5*10^5+1,5*10^5で出すことができないのかわかりません。 •最後の全圧の計算も答えと一致しなくて全然わかりません。 よろしくお願いします。

全圧にモルガ 例題8 気体の全圧と分圧 -38~41 解説動画 ※2.5×105 Paの酸素の入った3.0Lの容器と、同じ温度で1.5×10 Pa の 水素の入った 2.0Lの容器がある。この2つの容器をつなぎ、コックを開 いて十分長い時間同じ温度に保ったときの酸素の分圧と全圧を求めよ。 2.5×105pa+1.5×10αしたら金圧にならないの. 指針 コックを開いて2つの容器をつなげると,酸素 の体積は3.0L から 5.0L に, 水素の体積は2.0L から 5.0Lに変化したと考えられる。 酸素だけが両方の容 器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけ が両方の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧で あり, 全圧=分圧の和である。 解答 コックを開いた後の酸素の分圧をp [Pa], 水 素の分圧を B [Pa] とすると, 3.0L, 2.5×10Pa, O2 ボイルの法則 piVi = p2V2 より コック 2.0L, 1.5×105 Pa.) H2 [酸素] 2.5×10Pa×3.0L=p [Pa] x(3.0+2.0)L pa=1.5×10 Pa答 [水素]1.5×10 Pa×2.0L=P [Pa]×(3.0+2.0) L PB= 6.0×10^ Pa [全体] ^ [Pa] + [Pa]=1.5×10 Pa+6.0×10 Pa =2.1×10 Pa 答

反応速度式の問題です　(4),(5)の問題の考え方がわかりません　教えて欲しいです

88 [反応速度式] 化合物 A, B, Cはすべて気体分子であり,次式にしたがい: 化合物 Aから化合物 B, C が生成する。 mA→nB+C(m, n は係数) …① 体を入 化合物 える。 式 ① の反応において, Aの減少速度はCの生成速度の2倍, Bの生成速度 とCの生成速度は同じであった。 したがって,m=(ア), n=(イ) となる。このとき, Aの減少速度とBの生成速度の比は(ウ)である。 また, ある温度で,Aの濃度を2倍にすると, 反応速度が4倍となった。 反 応物の濃度が大きくなると分子間のエ )が増すために反応は速くなる。 一方,温度上昇にともない反応が速くなるのは,大きなエネルギーをもつ分 子が増え、(オ)状態になりやすいためである。 (1) (ア)~(オ)に適当な語句および数字を入れよ。 (2)化合物 A,BおよびCのモル濃度をそれぞれ[A],[B],[C]で表し、 反応速度定数をkとして,反応の速さ”を表す反応速度式を示せ。 (3) 右図の実線で示した曲線は,ある温度における 式①の化合物Cの生成量の時間変化を表したも のである。 この実験において,次のような変更を 行うと,そのグラフはどのようになるか。 図中の 記号で答えよ。 (i) 体積一定で,化合物 A の物質量を増やす。 (ii) 体積一定で,化合物 A の物質量を減らす。 (Ⅲ) 触媒を加える。 Cの生成量 ウ I 時間 (4) ピストンのついた容器に 25℃, 1.0×105 Paで体積VA の化合物 A が入 っている。この容器に25℃で,全圧を1.0 × 105 Pa に保ち、不活性気体 D を加え,体積を 2VAとした。このとき,反応速度は,Dを加える前の 何倍になるか。 (5) ピストンのついた容器に 25℃, 1.0 × 10° Paで体積VAの化合物A が入 っている。この容器に,化合物 Aと同じ物質量の不活性気体Dを加え, ピストンを動かし25℃で全圧を2.0×10 Paにした。このとき、反応速度は、 Dを加える前の何倍になるか。 89

⑶です。 右の写真のように⑶を解いたら正しい答えにならない理由を教えて下さい。ヘンリーの法則を使って水に溶けている二酸化炭素の体積を、0.20mol（＝4.48ℓ）から引きました

1. ヘンリーの法則と混合気体[2008 横浜市立大] 次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。 図に示すように、容器 A と容器Bが コックによって連結されている。 容器 Aにはピストンが付いており,内部の 容積を変化させることができる。 容器 Bの容積は10Lであり, 容積は圧力に より変化しない。 コックを閉じた状態 で,容器 A には 0.20molの気体の二酸 化炭素と 1.0Lの純水が入っており, 容 器Bには窒素, 酸素, 二酸化炭素から ピストン 二酸化 炭素 コック X 混合気体 純水 容器 A 容器 B なる混合気体が入っている。 容器内の温度は,いずれも7℃に保たれている。 ただし, コックのある部分の容積は無視できるとする。 容器 A と容器 B の内部の温 度は,変化しないものとする。 ヘンリーの法則が成立するものとし,気体の溶解による 水の体積変化は無視できるものとする。 全圧に対する水蒸気圧は無視できるものとし 気体はすべて理想気体と考え,気体定数はR = 8.3×103 Pa・L/(mol･K),原子量は C=12, N=14, 0=16 とする。 また7℃において二酸化炭素の圧力が1.0×105 Paの とき,水 1.0Lに溶解する二酸化炭素の体積は,標準状態の体積に換算すると1.12Lで ある。 (1) ペンリーの法則とはどのような法則か, 説明せよ。 分圧は物質量に比例するという法則。 (2) コックを閉じた状態で, 容器Aの二酸化炭素をすべて溶かすには, 最低どれだけの 140×105 Pa 圧力をかければよいか。 (3) コックを閉じた状態で、容器Aの圧力を 2.0 × 105 Pa になるようにピストンを調節 した。 このとき容器Aの中の二酸化炭素の体積はいくらか。 05

アではmol分率を求めようと思ったのですがわからずこたえは温度の比でやっていてよくわからないことになってしまいました。わかりやすく教えていただきたいです🙇

準 76. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると, 容器の上部に体積 50mLの空間 (以下, ヘッドスペー スという)が残った (右図)。 この部分をただちに10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10 Pa) にして, 密封した。 この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は アPaになる。 なお, 窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 8.1×10-2mol 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける, 0℃, 1.0×105 Pa に換算した気体 の体積) は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧を 〔Pa] として, ヘ ッドスペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n [mol] とn2 〔mol] は, を用いて表すと n = xp n2=ウ xp ルー である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧力はエ Paであ る。 したがって, 35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は Paである。 HOM 問い ア~オ に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa・L/(K・mol) 〔15 京都大 ]

（4）の答えが2.1×10^5Paになるのですがなぜそうなるのか分からないので教えていただきたいです

(1)~(5)の問いに答えよ。 ピストン 図に示すように、容器 A と容器Bが コックによって連結されている。 容器 Aにはピストンが付いており、内部の・ 容積を変化させることができる。 容器 Bの容積は10Lであり、 容積は圧力に より変化しない。 コックを閉じた状態 二酸化 炭素 純水 容器 A コック(X) 混合気体 ・容器 B で、容器A には 0.20molの気体の二酸 化炭素と1.0Lの純水が入っており、容器Bには窒素、酸素, 二酸化炭素からなる混合気 体が入っている。 容器内の温度は,いずれも7℃に保たれている。 ただし, コックのある部分の容積は無視できるとする。 容器 A と容器Bの内部の温 度は、変化しないものとする。 ヘンリーの法則が成立するものとし、 気体の溶解による 水の体積変化は無視できるものとする。 全圧に対する水蒸気圧は無視できるものとし、 気体はすべて理想気体と考え、気体定数は R=8.3×103 Pa・L/ (mol-K), 原子量は C=12,N=14,0=16 とする。 また7℃において二酸化炭素の圧力が1.0×10 Paの とき 水 1.0Lに溶解する二酸化炭素の体積は、標準状態の体積に換算すると1.12Lで (1) コックを閉じた状態で, 容器Aの二酸化炭素をすべて溶かすには、 最低どれだけの JPa 圧力をかければよいか。 (2) コックを閉じた状態で, 容器Aの圧力を 2.0×105 Paになるようにピストンを調節 T L した。このとき容器 A の中の二酸化炭素の体積はいくらか。 (3) 容器 B中の混合気体の全圧は2.1×10 Pa, 窒素の分圧は0.70×105 Pa, 酸素の分圧 は0.6×10 Paであった。 コックを閉じた状態で、 容器 B における二酸化炭素の物質 量を求めよ。 ]mol _4) 容器 A の内部の二酸化炭素の体積が2.1Lになる位置でピストンを固定し, コック を開いた。 充分な時間が経過し,平衡に達した後、 容器内の圧力はいくらになるか。 ただし、窒素と酸素の水に対する溶解は無視できるものとする。 [ JPa

化学/蒸気圧 (2)の式の前の文章の意味はわかったんですけど、式の立て方？が分かりません、教えてください‼️

重要 224 蒸気圧 図は水、エタノール, ヘキサンの蒸 〔×105 Pa] エタノール 1.0 ヘキサン 気圧曲線である。 (1)次の①~③の記述にあてはまる物質は, 水, エ タノール.. ヘキサンのうちのどれか。 0.8 ① 大気圧が0.7×10 Paのとき、 沸点が最も低 い物質。 蒸気圧 0.6 水 圧 0.4 ② 27℃において, それぞれ別の真空容器に入れ, いずれの物質も一部が液体として残っている とき,内部の圧力が最も高い物質。 0.2 0 0 20 40 60 温度 80 100 [℃] ③ 分子間力が最も大きい物質。 (2)大気圧 1.0×105 Pa, 30℃で, 一端を封じた100cmのガラス管を水銀で満たして, 水銀を入れた容器の中に倒立させると,ガラス管内の水銀柱の高さは水銀面から 76 cm の高さになった。次に,このガラス管内にエタノールを少しずつ注入し,水銀 の表面にごくわずかなエタノールの液体が確認されたところで注入を止めた。水銀柱 北海道大 改 の高さは何cm か。