問3〜6教えていただきたいです

B 式 (1) の反応速度vは,単位時間当たりのH2O2濃度の減少量で定義できる。 4 [H2O2] ･････(4) 01 At ただし, 式 (1) の反応における濃度変化量 [H2O2] を実験で測定するのは容易ではない。 そこで, 式 (2) の反応速度v2v に比べてきわめて大きいことに着目し,以下のような手順で実験を行うことが多い。 -5-

(3)の解説の変化量のところがわからないです。変化量はどうやって出しているのですか

したがって, 比熱の比は、 例題 S 混合気体 ~ Sast 9912 (5)融解曲 25 29 容積 2.0L, 4.0Lの容器 A, Bが,図のよ うに連結されている。 容器Aにはメタン, 容 器Bには酸素を入れて,ある温度にすると, 圧力はそれぞれ3.0×105 Pa, 6.0×105 Pa だった。コックを開けて気体を混合し、点火 して完全に反応させた後, 元の温度に戻した。 連結管やコック,および, 生じる水 の体積や、水蒸気の蒸気圧は無視してよい。 分子量 CH4=16.0,O2=32.0 点火装置 容器B A 20 想気 (a) f 2.0L 4.0L コック (b) 2 の の (c)】 (1) 反応前の混合気体中のメタンの分圧は何 Paか。 (d) (2) 反応前の容器内の全圧は何Paか。 (3) 反応後の容器内の全圧は何Paか。 KeyPoint 点火前後で温度一定: メタンと酸素のそれぞれにボイルの法則が成立する。 同温同体積 : 圧力比は物質量比に等しい。 ●センサー ●温度一定より, ボイル の法則 piVi=P2V2 ●全圧=分圧の和 ●同一容器内の気体の圧 力比は物質量比に等し い。 →反応による変化量を 圧力で示す。 重要 (1) C 解法 (1) (2) 気体についてボイルの法則が成立する。 混合 後の各気体の分圧を PCH4, Po2 とすると, 混合気体の体積は 6.0Lなので, (2 CH4 : 3.0×10 Pa×2.0L=PcH.〔Pa〕×6.0L PcH=1.0×105 Pa O2 :6.0×10 Pa×4.0L=po〔Pa〕×6.0L Po2=4.0×10 Pa 全圧は,1.0×105 Pa+4.0×10°Pa=5.0×10 Pa (3) 反応前後の物質の量的関係を分圧で考える。 08. CH4 +202 CO2 +2H2O (s) 反応前 〔Pa〕 1.0×105 4.0×100005 変化量〔Pa〕 -1.0×10 -2.0×105 反応後 〔Pa〕 0 2.0×105 1.0×105(無視) 反応後の全圧は、2.0×10 Pa+1.0×105 Pa=3.0×10 Pa 解答 (1)1.0×10 Pa (2)5.0×10 Pa (3)3.0×105 Pa [mL〕| | ル・シャルルの法則 重要

これは単純な計算ではないんですか？？ ちょっと理解力がなくて…。 上の+240と大気での炭素の増加量はまた別物なんですか？？

B 地球上の炭素の存在量と移動量 大気 (+240) 589 大気での炭素の増加量･･･ 4×10-120C/年 (7.8) 土地利用の変化 燃焼・セメント生産 8 光合成 呼吸 + 火災 溶解放出 20.1 108.9 107.2 60 |60.7 の + (14.1) + (11.6) +(20) +(17.7) 風化 放出 火山 植物 0.4 1.0 (1.1) 450~650 (-30) 川・湖 0.9 海水 (+155) 10.2 土壌 50 堆積 表層水 海洋生物 1500~2400| 1.7 900 3 37 化石燃料 11 12 (-365) ガス:383~1135 石油 : 173~264 石炭: 446~541 中深層水 溶存有機炭素 37100 700 2 10.2 永久凍土 ~1700 石灰岩 海底表層堆積物 1750 ど 出物 内の数値は産業革命 (1750年頃) 以前の存在量で() の赤字は1750 ~2011年までの人間活動による変化量を示す。 単位 はいずれも105gCo (gC は、それぞれの物質中に含まれる炭素 の重量を示す単位。) 矢印横の数値は、黒字が1750年以前の移動量 ( )の赤字が2000~2009年の人間活動によって変化した 移動量 (年平均) を示す。 単位はいずれも10gC/年。 (N) to "4580.06 #ZUZ しかし 多くの生物はこれを利用でき

化学です。なぜ混合したら+0.20molになるのか分かりません。0.30molじゃないんですか？ よろしくお願いします(><)

解説 (2) 答え: 0.20(mol) 一酸化炭素が完全燃焼するので, 化学反応式を書き, 変化量の計算をする。 化学 反応式の係数比より, CO と O2は2:1で反応するので, 2CO + O2 → 2CO2 [mol] 200+02 反応前 0.20 0.10 変化量 -0.20 -0.10 +0.20 反応後 0 0 0.20

計算したら答えが0.04molになってしまったのですが解説で0.02×2がどこから出てきたのかわからないです。教えて頂きたいです。

99 混合物の定量■ 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリ ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除 いたろ液に 0.0800 mol の硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61gが 生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。 [神戸学院大 改]

ク、ケがわかりません💦 どのように解けばいいんですか？💦

Ⅱ 図5のように、真空にした容器中で,質量mの球Aと質量2mの球Bを、 同じ高さか ら同時に静かにはなして落下させた。重力加速度の大きさをgとし, A,Bの大きさは等 しいものとする。 容器 真空 mo AQ A B 0.2m 図5 問5 次の文中の空欄 オ カ に入れる数値をそれぞれ答えよ。 真空中を落下しているとき、Bにはたらく重力の大きさはAにはたらく重力の大 カ きさの オ 倍であり、Bの加速度の大きさはAの加速度の大きさの 倍で ある 2 ma=mg Luna Lug 次に、空気中の十分に高い同じ位置からA,Bを静かにはなして落下させた。ただし、 落下する A, Bにはその速さに比例した大きさku (kは比例定数で正の値)の抵抗力が ともに空気からはたらくものとする。 図6は,落下をはじめた時刻を0として,Aの速さと時刻の関係を表すグラフである。 なお、図6中の は終端速度の大きさを表す。 Aの速さ Uf 0 図6

酸化数の問題です。 KClO3のKの酸化数はなぜ＋1とわかっているのですか？またKClがイオンになっている理由を教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️よろしくお願いします！

CU (0) 14-84 +55 変化量: (+2)-(-3)=+5 (1) KC103) CI: (+1)+x+(−2)×3=0_x=+5 KCI CICI なので-1 変化量:(-1)-(+5)=-6

この問題解くときにグラフの＋2ずつ増えてるんだなーっていうのはどうやってわかったのですか？

④ yxの1次関数で、x=3のときy=2x=-1のときy=-6である。 yをxの式で表しなさい。 y=2x-4 (2|-| O 21-6-41-2 +2 +2 1) +2 2 3 0 → +2 d' 2

ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる｡ 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2

セミナー化学基礎144、多段階電離についてです 解説を読んでもよく分からなかったのでどなたか解説お願いします💦 まず、赤線のところでモル濃度cの物質が電離すると同じモル濃度cのイオンができる？ということでしょうか そこから下もよく分かりません よろしくお願いします🙇🏻‍♀️... 続きを読む

144. 多段階電離 解答 (4) 解説 硫酸は2価の強酸であり, その電離は2段階に進行する。 H2SO4 → HSO-+H+ HSO4- SO²+H+ c [mol/L] 硫酸水溶液について まず1段階目は完全に電離するので, そ の変化は濃度を用いて次のように表される。 H2SO4 HSO4- + H+ 電離前 C 0 0 [mol/L] 電離後 0 C C [mol/L] 2段階目の電離度がα なので, HSO の電離は次のように表される。 HSO4 SO²- + H+ 電離前 0 C 変化量 +caz + caz 電離後 Ca2 c+ca2 [mol/L] したがって, [H+] = c(1+α) [mol/L] となり, ④ が該当する。 Ç Ca2 c (1-α2) [mol/L] [mol/L] O 一般に,多段階の電離が おこる場合, 1段階目の 電離度が最も大きく 2 段階目以降は徐々に小さ くなる。