答えは③なのですが①と②の希塩酸や希硫酸はなぜダメなのでしょうか？

多くの種類の金属イオンを含む水溶液から,それぞれのイオンを分離 確認 第4回 化 問3 次の文章を読み,問い(a.b)に答えよ。 多くの種類の金属イオンを含む水溶液からそれぞれのイオンを分離·確認 するために,試薬をある程度決められた順で加えることによって金属イオンを 系統的に沈殿させる操作が行われる。この上うな沈殿反応を利用した一連の力 法は、系統分析と呼ばれる。 例えば、Zn°+, Cd'+, Fe3+を含む塩酸酸性水溶液から各金属イオンを分離 するために,次の操作I~Iを行った。 操作I 硫化水素を通じ,生じた沈殿Aをろ過した。 操作II 操作 Iのろ液を十分に加熱した後, を加えた。さらにアンモ ア ニア水を十分に加え, 生じた沈殿Bをろ過した。 操作I 操作Iのろ液に硫化水素を通じ, 生じた沈殿Cをろ過した。 a 操作Iの文章中の に当てはまる物質として最も適当なものを, 次 ア の0~6のうちから一つ選べ。 3 0 希塩酸 2 希硫酸 ③ 希硝酸 ④ 水酸化ナト リウム水溶液 6 チオ硫酸ナトリウム水溶液

ここの部分はどのように覚えるのがおすすめですか? また、2枚目のように沈殿したものは何かと聞かれた時どこをどう見て答えを出したらいいのかが分かりません... 教えてくれると嬉しいです( ；∀；)

2金属イオンの分離(系統分離) を分離することができる。分離のために加える試薬を分属試薬という(図の 公尾試業)。効率よく金属イオンを分離できるように分属試薬を加えていく。 が 章 混合水溶液 希塩酸を加える 第1属 沈殿 AgCI 白, PbClz白 ろ液 つび。 Ag*+CI-→AgCI 沈殿 酸性で H2S を通じる 第2属 CuS 黒,HgS黒, CdS 黄 Cu?++S?-→ CuS 403.イ券 ろ液 からそれぞ 銀イオ 熱本の 加熱して H2S を追い出し0, 希硝酸の を加えたのち,NH3水を加える 第3属 沈殿 Fe(OH)。赤褐,AI(OH)3白 Fe3++30H- → Fe(OH)3 沈殿 ろ液 塩基性で HeS を通じる 第4属 ZnS 白,NiS 黒, MnS 淡赤 リウムイオ ける「 Zn?++S2-→ 沈殿 ZnS® ろ液 第6属(NHa)2CO3 水溶液を加える VOe( ろ液) Nat, Kt は炎色反応で確認する C HOs 第5属 0gA CaCO3白, SrCO3白, BACO3 白 2gA Ca++CO-→ CaCOs HC Ch(OH)) HO) OH2S が残っていると, 希硝酸を加えたときに酸化され, 硫黄Sの沈殿を生じる。 2Fe3+ は HeSによって Fe?+ に還元されているので, 希硝酸で酸化して再び Fe3+ に変える必要がある。 TOH 3ろ液中で Zn?+ は[Zn(NH3)4]2+ として存在している。 熊機物質

解説お願いします

門2 質量パーセント濃度が 69.3%の濃硝酸(密度 1.42 g/cm°) を水で希釈して, 0.500 mol/Lの希硝酸1.00しをつくるのに必要な濃硝酸の体積(cm°)はいくらか。 (,5) 0D 2 4.1 (b の (b.d) 6 32 0 2.0 3 8.2 16 5 25

操作3の希硝酸の代わりに使えるものはなんですか？教えてください。理由も。🙇‍♀️

分離 されの題 つ類 日類 A の 昆合水溶液 操作1:希塩酸を加える。 ty Hol1e で 0 全い ろ液 操作2:硫化水素を通じる。HzS O 一第エつ鮮立にするため 沈殿B ろ液 Cus) 操作3:煮沸後,希硝酸を加えて加熱する。 その後,塩化アンモニウムと アンモニア水を加える。 大 a 0b 沈殿C ろ液 oH), ( )操作4:硫化水素を通じる。( 沈殿D ろ液 Ca 操作5:炭酸アンモニウム 水溶液を加える。 沈殿E ろ液F 国 1 Cacos (6)

この実験の問題が分かりません。 酸化力という言葉を使ってどのように書けばよいですか？

希塩酸(6mol/L)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、 鉛板、 亜鉛沿板、硝酸アンモニウム水溶液 〈実験) イオン化傾向と電池 [目 的金属のイオン化傾向と電池の原理について学ぶ。 [器] 試験管、 ピンセット、マッチ、 紙やすり、シャーレ、リード線、電圧計 [葉品 銅の針金、 鉄線、硫酸銅溶液、酢酸鉛溶液、亜鉛粒、銅片、硝酸銀溶液 希塩酸(6molL)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、鈴板、亜鉛板、硝酸アンモニウム水欲 [実 験] (1)イオン化傾向 1. ① 試験管に硝酸銀溶液を 3mL入れ、磨いた銅の針金を入れる。 ② 試験管に硫酸銅溶液を3mL入れ、磨いた鉄線を入れる。 ③ 試験管に酢酸鉛溶液を3mL入れ、その中に亜鉛粒を1個入れる。 それぞれ、しばらく(10分以上)静置して結果を調べる。 希塩酸を2本の試験管に 3mL ずっとる。 の 亜鉛粒を1個入れてみる。 2 銅片を1個入れてみる。 希硝酸を2本の試験管に 3mL ずつとる。 亜鉛粒を1個入れてみる。 ④ 銅片を1個入れてみる。 3 2. 3 (2)電池の原理 3. 硝酸アンモニウム水溶液をシャーレに1/3位とり、その中に2枚 の金属板を入れ、図のように配線し、電圧計の振れをみる。 4. 金属板の左右を入れ替えてみる。 00

(2)お願いします

423 金属イオンの系統分離 鉛と鉄を含む黄銅10.0gを硝酸 に完全に溶解し, Cu?+, Zn?+, Pb?+, Fe3+ を含む酸性水溶液を得た。右 硝酸水溶液 Cu°*, Zn?*, Pb?*, Fe*+ 「硫酸を加えて加熱し, 硝酸を追い出す。 の図のような操作を行い, 各イオ 沈殿(a) ろ液1 ンを分離した。 -[硫化水素を吹き込む。] (1) 沈殿(a)~(d)を化学式で示せ。 (2) 沈殿(c)を空気中, 1000℃で 加熱して金属の酸化物に変え, その質量を調べたら 0.144g で あった。黄銅はこの金属元素を 質量%にして何%含んでいるか。 沈殿(b) ろ液2 「硫化水素を煮沸して追い出] した後,希硝酸, アンモニ [ア水の順に加える。 沈殿(c) ろ液3 0= 16.0, Fe = 55.8, Cu = 63.5, Zn = 65.4, Pb=207 として, 有 [硫化水素を吹き込む。]→ 効数字2桁で答えよ。 沈殿(d) →7, 8,例題 92 (京都大) 172-51

ウとエ教えてください！！！

(v) 銅およびその他の金属イオンを含む水溶液から各イオンの分離を行うため には適切な試薬 操作が必要である。以下に示す金属イオンの系統分離操作 において、 ウ および エ |にあてはまる化合物の化学式を答え よ。 Cu?+ イオン, Fe'+ イオンおよび Ca?+イオンを含む希塩酸で酸性にした 水溶液に硫化水素を通じ, 銅イオンを 分離した。その後,ろ液を煮沸し,希硝酸を加加えた。さらにアンモニア水を 十分に加え,鉄イオンを オンと分離した。 ウ として沈殿させ, ろ過して エ として沈殿させ,ろ過してカルシウムイ

解答お願いします

>108(金属の反応とイオン化傾向の大小〉 5 種類の金属 A, B, C, D, E がある。次の(1)~(3)の記述から, A~Eのイオン化傾向の大小を求めよ。 (1) Bのみ常温の水と反応する。 C は高温の水蒸気とならば反応する。 (2) A, D は希塩酸と反応しないが, Dは熱濃硫酸に溶ける。 また, Aは 王水にのみ溶ける。 (3) Eのイオンを含む水溶液に Cを入れると, Cは溶けてイオンになり, E が析出する。 イオン化傾向(大)( )イオン化傾向(小) >109(金属の推定〉 次の(1)~(4)の実験結果から, A~Eはそれぞれ Ag, Zn, Ca, Au, Feのどの金属か推定せよ。 (1) A~Eをそれぞれ水に入れると, Bだけが反応した。 (2) A~Eをそれぞれ希塩酸に入れると, DとEは反応しなかった。 (3) A~Eをそれぞれ希硝酸に入れると, D だけは反応しなかった。 (4) Cのイオンを含む水溶液にAを入れると, Aの表面にCが析出した。 A( )B(

4番が何の物質か、そして理由を教えてください

6次の記述にあてはまる物質を以下の選択肢より選び記号で答えよ。ただし答えは1つとは 限らない。 0 酸化剤にも還元剤にもなりうる物質。 2 水溶液が無色透明でない。 3 酸化数+5の原子を含む。 の 過酸化水素反応して酸素を発生する。02uの土>0- HeD HE SOOHS OHCIO 08 OnMO レ NO の希硝酸 の二酸化硫黄 の硫化水素 の濃硫酸 のニクロム酸力リウム

この問題を教えてください！

問4 次の変化を電子e"を用いたイオン反応式で表せ。 (1)希硝酸HNO。が酸化剤としてはたらくと, 一酸化窒素NOに変化する。 (2)シュウ酸(COOH) 2が還元剤としてはたらくと, 二酸化炭素CO2に変化する。