(3)(5)のモル濃度の問題がわかりません。解説がないので、教えてください

10.0 I 密度 1.3g/mLの希硫酸の質量パーセント濃度は40%であった。次の各問いに答えよ。I (1) この希硫酸 1.0Lの質量は (2) その中に硫酸H2SO4 (分子量98) ( は何g含まれている (3) この希硫酸の濃度をモル濃度で示せ。素水 ( 0.0 8 FO (SIT) OTSI (MT) He@gs (a) II 20℃において,水 100g に塩化ナトリウム (式量 58.5) を溶かしていくと36gで飽和水溶 液となった。 この飽和水溶液について次の(4)~ (5) に答えよ。 ただし, この飽和水溶液の密度 は 1.2g/cm3とし, 答えはすべて小数第1位まで求めよ。 (4)この飽和水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 (5)この飽和水溶液のモル濃度を求めよ。

エステルの加水分解の時はエステルに酸と水を加えて加熱するとカルボン酸とアルコールを生じる。というのは、化学式で書くとCH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OHと、水のH2Oしか加えてなくて酸はどこに加わっているのですか？ また、けん化の方では、エステルに塩基... 続きを読む

エステル エステルの反応 エステルに酸と水を加えて加熱すると,カルボン酸とアルコールを生じる(エ ステルの加水分解)。また,エステルに塩基と水を加えて加熱すると, カルボン酸の塩とアルコールを生 じる ( けん化)。 -COO- 1層 2層 酢酸エチル 希硫酸 加熱 酢酸エチル 水水 水溶液 水酸化ナトリウム 酢酸エチルの加水分解 酢酸エチルのけん化 CH3COOC2H5+H2O ヤルホン酸の塩 アルコール糸 → CH3COOH + C2H5OH CH&COOC2H5+NaOH→CH&COONa+C2H5OH 加 加熱 ・硫酸や硝酸のエステル 硝酸や硫酸などの無機酸もアルコールと反応してエステルを生じる。 強盗茎 例 グリセリンに,濃硫酸と濃硝酸の混合物 (混酸)を

赤で囲んだ部分の反応前と反応後の物質は覚えるしかないのでしょうか？🙇🏻‍♀️

基本例題40 銅とその化合物 問題 400 銅は希硫酸や塩酸とは反応しないが, 硝酸や熱濃硫酸には反応して溶ける。 熱濃硫 ① (2) 酸との反応液から 青色結晶が得られる。 液を加えると,青白色沈殿を生じる。 この沈殿の一部をとり 加熱すると黒色に変化す この結晶の水溶液に水酸化ナトリウム水溶 る。また、残りの沈殿を含む水溶液にアンモニア水を加えると, 深青色水溶液になる。 (1) ①で銅が濃硝酸に溶ける変化を化学反応式で表せ。 (2)②で得られた結晶の化学式を記せ。 (3)③で沈殿を生じる変化をイオン反応式で表せ。 (4) ④の変化を化学反応式で表せ。 (5) ⑤の水溶液中に含まれる錯イオンの化学式を示せ。 ■ 考え方 (1)銅は硝酸や熱濃硫酸などの強い酸化作用を示す酸と は反応する。 濃硝酸とは二酸化窒素 NO2 を発生して溶 ける。 (4) Cu(OH)2は加熱によって黒色の CuOになる。 (5) Cu(OH)2 は過剰のアンモニア水に溶けて、錯イオン [Cu(NH3)]+ を生じ, 深青色水溶液となる。 解答 (1) Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2 +2H2O +2NOz (2) CuSO5H2O (3) Cu2++2OH (4) Cu(OH)2 ← (5) [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 CuO+H2O 322

希釈したというのはどこに関係していますか？

△ 124. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリ △ KMnO4と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 +3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。 この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO 水溶液で滴定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなった 希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L]として最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 610 [2010 本試

化学の濃度の問題です。解き方の手順から分からないので詳しく教えてください🙏

問題 (024) 濃度(3) V 1回目 月 B V 2回目 月 旧日 0.10mol/L希硫酸1.0Lをつくるためには,95%濃硫酸 (密度1.84g/mL)が 何mL必要か。有効数字2桁で求めよ。 ただし,硫酸H2SO4の分子量は98 とする。 (金城学院大) きしゃく 解説) 溶液を希釈(薄めること)しても,中に含まれる溶質の量(物 質量や質量)は変化しない。 Point 薄める 水 ・溶質 (●) の量(本問ではH2SO4の 物質量や質量) は同じ きりゅうさん 0.10mol/Lの希硫酸1.0Lに含まれる溶質であるH2SO4の物質量は, 0.10mol/L × 1.0L = 0.10mol である。H2SO4のモル質量=98g/molなので、含まれるH2SO4の質量は, 0.10mol x 98g/mol = 9.8g のう である。95%の濃硫酸(密度1.84g/mL)がV[mL〕必要であるとすると,この www -濃硫酸100gに H2SO4が95g m ・濃硫酸1mLあたり1.84g 中にH2SO4が9.8g含まれるので、次式が成立する。 1.84g/mLxV[mL]× 95g (H2SO4) 9.8 g 100g ( 濃硫酸) 濃硫酸の質量 H2SO4の質量 よって, V=5.60mL 答 5.6mL 44

赤線部ではなぜ水素と銅のイオン化傾向を比較しているのですか？🙏🏻 お願いいたします🙇🏻‍♀️

364. 硫酸 濃硫酸に関する次の記述のうち, 誤りを含むものを1つ選べ。 (ア)濃硫酸は密度の大きい液体である。 (イ) 濃硫酸を水と混合すると,大量の熱が発生する。 (ウ) 濃硫酸は強い吸湿性を示し,乾燥剤として用いられる。 (エ)濃塩酸をスクロースに滴下すると,スクロースが黒色に変化する。 (オ) 濃硫酸に銅片を加えて加熱すると,水素が発生する。J主張する

酢酸エチルの合成実験についてわからない点があるのですが、炭酸水素ナトリウムを、加えた後2層に分離したのはエタノールとエーテルが油層で酢酸ナトリウムが水槽でしょうか？また、その後塩化カルシウムを入れて2層に分離したのは何が起こっているのか分からないです。教えて頂きたいです。よ... 続きを読む

還流冷却器 3-2 次の方法で,氷酢酸とエタノールから酢酸エチルの合成を行った。 次頁の問1~7に答えよ ただし, 原子量はH=1.0, C=12,0=16 とする。 図Aの装置を組み立て, 内容積 500mLのフラスコに氷酢酸120g, 無水エタノー ノール100g) 濃硫酸 30g を入れ, 沸騰石を加えて沸騰水浴中で30分間加熱した。 加熱を止め室温まで冷や したのち,ろうとを用いて反応液を蒸留フラスコに移し, あらたに沸騰石を加えた。 図Bのよ (1) うに装置を組み立てて蒸留を行い, 受器に得られた 留出液に蒸留水 20mLを加え,よく振り 加え中和した。 その液を分液漏斗に移し,静かに放置すると2二層に分離した。 水層を捨て、 まぜながら青色リトマス紙が赤変しなくなるまで, 飽和炭酸水素ナトリウム水溶液を少しずつ 酢酸エチルを含む層に,氷水で冷やした 50% 塩化カルシウム水溶液20mL を加えてよく振 りまぜたのち、静かに放置すると二層に分離した。 酢酸エチルを含む層を三角フラスコにとり 粒状塩化カルシウムで水分を除いたのち, 再び蒸留を行って沸点 78℃の純粋な酢酸エチル 132gを得た。リトマス紙「赤=酸性 気体を液体に 戻すため 青青=塩基性 図 A HID 温度計 ・気体(沸点を はかる) 枝付きフラスコ リービッヒ冷却器 ・沸騰石 水浴 ガスバーナー 図 B 水 スタンド 脱脂綿 一角フラスコ 汗に たしたもの み入る. 問 問 問

濃硫酸が今回のように触媒として働く場合と置換が起きる場合の違いが分からないです。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

6/56/13 5-7 【復習問題】 芳香族化合物の酸化 次の文を読んで、 以下の間 1~6に答えよ。 ただし, 原子量はH=1, C=12,016とし 構造式は例にならって簡略化して書け。 例) NO2 CH3 CH2-CH-CH2-C-OH 炭素 水素、酸素よりなる分子量 60 の化合物がある。この化合物の元素分析値は炭素・ 未満:13.3%であることがわかった。この化合物にいくつかの異性体が考えられ そのうちの1つであるはヒドロキシ基を有し、厳酸とともに加熱すると気体Bが生 60.0 20 の芳香族炭化水素 C る。 ベンゼンに濃硫酸を加え, 過剰量のBと反応させると分子量が120 と分子量が 162 の芳香族炭化水素 D が得られる。 C を酸素で酸化した後, 希硫酸で分解する とフェノールおよびEが得られる。 ベンゼンに濃硫酸を加えて加熱することにより生成する化合物 F を,さらに水酸化ナトリウ ムと共に加熱融解して反応させる。 次に,得られた化合物を水に溶かし二酸化炭素を吹き込 (2) むことによってもフェノールを得ることができる。 上記のC,D は同じ条件で酸化すると,それぞれG,Hになる。Hは触媒を用いてカーキシ レンを空気中の酸素で酸化することによっても得ることができる。 c 問1 Aの組成式を書け。 。 問2 下線部(1)において考えられる異性体の構造式をすべて書け。 問3 B, C,D,E,FおよびG の構造式を書け。 問4 下線部(2)で起こっている反応を化学反応式で示せ。 問5の化合物名を書け。 問6 ベンゼンおよびナフタレンを酸化バナジウム (V) を触媒として, 空気で酸化したときに 得られる化合物をそれぞれ構造式で書け。

化学です。(3)の求め方が分からないので教えてください🙇‍♀️

(IV) 酸化鉛V 1 右図は鉛蓄電池を簡略化して示している。 この電池につい て,次の各問いに答えよ。(原子量は, H=1.0, 0=16, S=32, Pb =207) (1) 鉛蓄電池の構成を化学式で表せ。 (2)放電時,負極 正極で起こる変化をそれぞれ電子e" を 用いたイオン反応式で表せ。 (3) この電池を放電し, 0.50 molの電子を取り出したとき, 負極正極の電極の質量はそれぞれ何gずつ増減するか。 鉛 希硫酸

化学基礎

なお、反応はもっとも起こりやすいもののみが起こるものとする。 (1)陽極:銅,陰極: 銅, 電解液 硫酸銅(II) 水溶液 (2)陽極白金,陰極: 白金、電解液: 硫酸銅(II)水溶液 (3) 陽極: 鉄,陰極: 鉄, 電解液: ヨウ化カリウム溶融塩 (4) 陽極:黒鉛, 陰極: 黒鉛, 電解液: 希硫酸 問2 右図のような電解装置がある。 電解槽Iの電極および電解液には白金お よび 0.10mol/L硝酸銀水溶液 500mL を用いた。 また、 電解槽Ⅱの電極お よび電解液には銅および0.10mol/L硫酸銅 (II) 水溶液 500mL を用いた。 このとき次の(1)~(3) に答えよ。 【合計】 • Agté » Ag 12120 +4 (+) JC Pt Pt Cu Cu (1)965Cの電気量を通電すると, 各電極で析出する金属は銀, 銅合わせて何gか。 【3点】 AgNO水溶液 CusO 水溶液 電解槽I 電解槽Ⅱ (2)965Cの電気量を通電したとき, 電極で発生する気体をすべて集めると, 0℃, 1,013 × 105 Paで何mLになるか。 整数値で答えよ。 【3点】 56×2=112g/ (3)965Cの電気量を通電したとき, 電解槽Ⅱ中の硫酸銅(II) の濃度は何mol/Lになるか。 【3点】 問3 少量の亜鉛と銀を含む粗銅を陽極, 純銅を陰極とし, 硫酸銅 (II) 水溶液を 入れた電解槽と, 両電極を白金とし, 硫酸ナトリウム水溶液を入れた f02 Cuffze Cu 56g 2160 e- f0256g 答えがちだったのですが 肪だけを見るということですか?