電気分解の問題なのですが（5）のa〜dの解説で電気抵抗について書かれているのですがなぜそのようになるのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

96 第3編 物質の変化 ** 178 〈電解槽の並列接続〉 次の文章を読み, 下の問いに答えよ。 ただし,原子量: H=1.0, C = 12,016, Cu = 63.5, ファラデー定数F = 96500C/mol, 発生する気体は水に溶けないものとする。 2つの電解槽を図のように接続し、抵抗Rを 加減して、はじめ0.40Aで6分30秒間、その 後0.30 Aで23分30秒間通電した。 電解後電 1 三 www. Cul Cu Ptl Pt 解槽 (I) の陰極の質量が0.0635g増加していた。 | (1)流れた総電気量は何クーロンか。 H (2)電解槽 (II) を流れた電気量は何クーロンか。 CuSO4aq H2SO4aq ○ (3) 電解槽 (II) の陽極での反応を,電子eを含 (I) 恒温槽 (Ⅱ) (II)4) む反応式で示せ。 ** 〇 (4) 電解槽 (II)の陰極で発生した気体は、標準状態で何mLか。 x(5) この回路で電源電圧と電気抵抗Rを一定に保ち、次の(a)~(g)のように条件を変化 させたとき 銅板の質量変化量を増加, 減少, 変化なしのいずれかで答えよ。 (a) 2枚の銅板を近づける。 (c) 水溶液に浸す銅板の面積を増やす。 (e) 電解槽 (II)の希硫酸に蒸留水を加える。H (g) 白金板1枚だけを電解槽から取り出す。 b) 2枚の白金板を近づける。白 (d) 恒温槽の温度を高くする。 入会 電気抵抗R を大きくする。 qf) 東京学芸大)

(5)です。 これって解答間違ってますか？？

2. イオン化傾向と電池 -41- 75.(ダニエル電池) 図1は素焼き板で仕切ったダニエル電池の模式図であり、図2は素焼き板 えんきょう の代わりに塩橋(塩化カリウム水溶液を寒天で固めたもの)を用いたダニエル電池の模式図であ ある。下の各問いに答えよ。 測定する 0.1 少していた。 02 HS+O+69 茶 a 94 ウ 亜鉛板 日する。 銅 ← 板 銅板 -塩橋 亜鉛板 H 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 素焼き板 図1 酸化 金湯 J (1) (1)この電池の負極活物質, 正極活物質を化学式で答えよ。では (2) 電子の流れる向きは, アイのどちらか。また出題 図2 (3) 亜鉛板, 銅板のうち、酸化反応が起こるのはどちらか。 さき (4) 亜鉛板, 銅板で起こる変化を、電子を含むイオン反応式で表せ。 波には 反応が起こり 電力が低 よばれる。 ((5) 素焼き板を通って, ウ,エの方向に移動するイオンをそれぞれ、イオン式で答えよ。 (6) ダニエル電池の電池式を表せ。(W)板で起こる変化を、それぞれ 10オン (7) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の濃度が以下の表のとおりであるダニエル電池A~D がある。A~Dのうち、電池の起電力が長時間保たれるものとして最も適当なものはどれか。 A B CD 0.4100 0.140. M 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.4 0.4 0.8 1.6 0.4 1.6 0.8 0.4 (8) 図2において塩橋中のカリウムイオンは,図中の a,bのいずれの方向に移動するか。 (

(3)(4)解き方を教えてください🙇‍♀️

3 鉛蓄電池について, 次の問いに答えよ。 (1) 放電したとき,負極と正極で起こる変化を,eを含むイオン反応式で示せ。 (2)(1)の負極と正極の反応を1つにまとめた化学反応式を示せ。 (3) 放電で電子が 0.50mol 流れたとき,負極と正極の質量変化はそれぞれ何gか。 有効数字2桁 で答えよ。 (4) 電解液として30%の希硫酸500g を用いたとする。 放電で電子が 0.050 mol 流れたとき 放 電後の希硫酸の濃度は何%か。 有効数字2桁で答えよ。 手に逅える雪油を

下の画像の(1)についてです。 正極の4H+とe-についている4はなんでしょうか？どこからきたんですか？

基本例題20 燃料電池 リン酸形の燃料電池の構成は、次のように表される。 下の各問いに答えよ。 (-)Pt H2 H3PO4aq|02 Pt(+) →問題 193 (1) 放電するときに, 正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e を含む式で表せ。 (2) 放電するときにおこる変化を,1つの化学反応式で表せ。 (3) 1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は 0℃ 1.013×10 Paで何 mLか。 ■ 考え方 ■ 解答 (1) 燃料電池の正極 (1) 正極: O2+4H++ 4ę → 2H2O 活物質はO2, 負極 活物質はH2 である。 負極 : H2 2H+ +2e^ ① ...② (2)(1)の各反応式を. 電子 e が消えるよ うに組み合わせる。 (3)負極の反応式か ら, H2 と e の物質 量の関係を求める。 elmolの電気量は, 9.65× 10°Cである。 (2) ①+②×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 2H2+O2 → 2H2O 3 (3) 1.93×103C の電気量に相当する電子の物質量は, 1.93 × 10°C 9.65 × 10C/mol =2.00×10mol ②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol ので, 2.00×10-2 mol の電子を取り出したときに消費される水素は 1.00×10-mol である。 したがって, 水素の体積は, 22.4×10mL/mol×1.00×10-2mol=224mL

化学基礎の燃料電池の仕組みについて質問です。 問題を解いていたら、解説に写真のように「正極は還元反応が起こる」と書いてありますが、正極は、水素に酸素がくっついて水になっているので、酸素を受け取った、つまり酸化したと思ったのですが、どうして還元反応が、正極で起きるのか教えて... 続きを読む

電池 酸化還元反応によって, 化学エネル ギーを電気エネルギーに変換して取り出 す装置。 負極 酸化反応が起こり, 電子が導線 に流れ出す。 正極 導線から電子が流れ込み, 還元 反応が起こる。 電子 e- S 「抵抗 問 電流 ① 負極 正 極 BI 小魚瀬 電解質溶液

イオンの覚え方のポイントを教えてほしいです。 ボルタ電池でどちらの極で水素とか分からなくなります。

ここの問題やり方がさっぱり分からないので解説してくれると嬉しいです🥲

104 第2編物質の変化 原子量 H=1.0, 0=16, Na=23, Al=27, S=32, Cl=35.5, Fe=56, Cu=64,Zn=65, Ag=108, Pb=207 リード C 162.鉛蓄電池 30%の希硫酸500gに鉛と酸化鉛 (IV) を浸した鉛蓄電池がある。 (1)放電により負極の質量が 9.6g 増加したとき, 流れた電気量は何Cか。 また,正極の質量は何g変化する か。 増, 減を付して答えよ。 リードC 定数 ファラテ 164. 電解生成物 分解を行ったとき, 反応式で表せ。 (1) 陽極 陰極 C, g増減 (2) 陽極 (2) (1) のとき, 希硫酸の濃度は何%になるか。 陰極 (3)陽極 陰極 % (4) 陽極 (3)鉛蓄電池を充電するとき,その正極は外部電源の正極, 負極いずれにつなぐとよいか。 陰極 例題29 (5) 陽極 陰極 例題 30 電気分解の反応 → 163,164 解説動画 (6)陽極 図のような装置を用いて, 硫酸銅(II) CuSO 水溶液の電気分解を行った。 + (1) 両極に炭素棒を用いたときに陽極と陰極で起こる化学反応を それぞれe- E 陰極

どうして（3）では極板間の電場が1/εなのですか

HIGH QU 事務・製図用 MITSUBISHI 東進ハイスクール 0120-104-5 物理基礎科 電磁気 復習用プリント 電気容量 C [F]のコンデンサーに比誘電率 e, の誘電体を挿入したときの電気容量は,C= である。これは,コンデンサーの正極板に Q [C] の電荷蓄えられている状態において,誘電体内部で 誘電分極という現象が起きることによって,誘電体内部にコンデンサーの極板間に出来る一様電場と 【選択肢:同じ向き・逆向き}の電場が生じることで,極板間電場の大きさが るためである。 (23) 倍に変化す 【解答】 (21) EC [F] (22) 逆向き(23) もともと電荷の蓄えられていなかった電気容量 C1, C2 [F] のコンデンサー C1, C2 を並列に接続し, 電圧 V [V] の電池 を繋いだとき,コンデンサー C1, C2 の左側極板に蓄えられ る電荷量を Q1 Q2 [C] とおいたら, キルヒホッフの第二法則 より、 (24) [※ コンデンサー C と電池からなる閉回路について] および (25) [※ コンデンサー C2 と電池からなる閉回路について] および (26) C1 C2 S

ダニエル電池の全体の反応式は Zn＋Cu²+ → Zn²+＋ Cu だから、Znの濃度を小さくして、Cu²+の濃度を大きくすることによって、電流をより長く流すことが出来る原理？が分かりません。教えてくださいm(_ _)m

（4）です。 解説の赤い線を引いている文章の意味がわからないので解説をして頂きたいです🙇🏻‍♀️

M 190. ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子 e-を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 ×0 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(II) 水溶液から硫酸 00 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 012 亜鉛板 素焼き板 銅板 硫酸亜鉛 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dのう ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 ① Zn ② Zn2+ (3 Cu ④ Cu2+ 5 H+ ⑥ SO2- 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 20.5 2 1 0.5