気体の粒子の熱運動において分子量が小さいほど、平均の速さがおおきい理由を教えて下さい。

この問題を上のようにボイルシャルルの法則使うのは分かるのですが、分けて考えることはできませんか？ 300K→400Kなので、体積は4L 4/3倍されてるので、反比例で、3/4×1.5×10^5と考えたのですが、答えの2.0×10^5になりません… 求め方が違うのでしょうか？

: 遼國 0*C, 1.0X10* IGG2731G(Sすのと 圧力は何 Pa に形才の。 | 較計体積一 定(巧ニ編) であるから, ボイル・ シャル | み_ を ルの法則 タちらなら ょりー こ なる。 1.0x105Pa_ 7Z〔Pal 273 K (273273) K み三2.0X10? Pa (5) 27 "C, 1.5x10? Pa で 3.0L の気体を, 体積一定 で 127"C にすると, 圧力は何 Pa になるか。

(3)で質問です。 なぜ√1/16になるのですか？ 教えてください🙇‍♀️

107. 気体分子の運動@@ 同じ温度の水素 (分子量 2 ) と酸素 (分子量 32) がある。次 の量について, 酸素分子での値が水素分子での値の何倍か答えよ。 1 分子の質量 (2) 1分子の平均運動エネルギー 3) 三乗平均速度

液体分子のエネルギーの高いものが蒸発するとしたらその分液体のエネルギーが減って温度が下がりマクスウェルボルツマンの分布が左寄りになって単位時間あたりの蒸発量が一定にならない気がするのですが、どうでしょう

の-つ 還 じめは液体の基発が刻んにおこり。流 大 計ると渡休の基は定となり・ 見かけ 引伯の大発が正まったような状態となる9。このような状態 所平和という9 これは, 単位時間あたりに蓄画から蒸発す る分子の数 は変わらないが, 藻発の進行につれて次第に涯結 する分子の数 % が増え。 ついに カカ となったためである。 加計 液体分子も気体分子と同様に熱運動をしており。 各分子の運動エネルギーはをの に応じたほぼ一定のマクスウェル・ポルツマン分布(p.112)に従う。液面付近にあって比較 的大きな運動エネルギーをもうつ分子は, 周囲の分子との間に働く分子間力を振り切って空間 へ飛び出す。 この現象が共発であり。 単位 に蒸発する分子の数 は, 流体が存在 する限り一定である。一方,空間へ隊び出した気体分子の運動エネルギーもその温度に応じた ーー 一定の分布を示す。そのうち比較的小さな運動エネルギーをも分子は。液面に和突する =よって液体中に引き戻される。この現象が凝縮である。 る気体(朱気)分子の数が増えるにつれて。 単位時間あたりに淫 は となる。 このとき, 見かけ上何の変化もおこ も疾縮も等しい速さで繰り返しおこユューンい> ー 一定温度で放置すると 体の量が滅少する。と

この問題、気体定数をRとする、などどこにも書かれてないんですが、解答には普通にRを使ってました。これは問題の不備ですか？ あと、(5)って単位つけないんですか？

記すの目由行程 上 による所分子の連動 0 和際気体分子は有限の大きさをも 魚しで不規則な務動を行ってい2 。 1 が人の分務 と 仙突 しでてから, 吹に別の分放 と符突 するまでの平均離を平均自由行和4 (nm > は 4は球伏であると仮定し。その研二m) > する。他の分子が止まっでいる と仮定すると 図 1にポすように半径の 長さんの円位申に平均 て1個の分子が存在することになる。一方 分手 がA個集まって 1 mol の体積 (me] を形成お るので, を9 4。 AA を用いて表おとニョモ生計 ? (Pa)。絶対温度7[K〕 と =自明 孔いに 1 なる。したがって, 4は圧力 という 関係で結ばれでいる。えは1気圧では 1X10*'m 程度と短いが, 圧力を下げる と長くなる。また, 寺 は分子骨の街天が起こ る哨度を表すが, 1 気圧| 27 の気体について主人算 してみると, 1秒問におょそ 4X10? 回衛突しでいることがわかる』。 気体中に温度の分布があると, 熱は高温側から低温側 の に伝わる。これは, 分子どうしの衝突により 運動エネル キーが交換されるととによる。 こにIで由気体分守によの 蔽伝導を図 2 のように考えでみる。 ある平面へくにおいで 瑞咽から飛び込んでく る分子は。 Aに飛び込む前にはA | か5およそ 】 だけ離れた場所にいたと考えられる 今 図 2 AO圧石において温度が異な り, 平均自由行程ゃ異なることを才委しで 人A54介 [科自由行程 離れんたところの温度を 7 [EK 左側に計上四条信7 0 50則を 7。 (K) とお2。 このと回 8 ] のエネルギーを運んでく る。 上棟にして。提半のAl でる 1 個の分子は 皿⑳⑰ヨのエネルギニを館ん2 上 ド込む分子の数を | 間位面積あたりの分手数を 1/(m 8 人 TP りのェ AI(/(mr.。)) とする と, Aを有人からだ仙骨村 2詳 リルキー 。 (ms)は 9= (3-7X(4⑳ の 財色配を 衝 と災 MUSE Gなぁ

この問題がわかりません。 解答・解説お願いします(＞人＜;)

次の文章中の空欄[ ア |トに[| キ |を 1 数式で埋めよ。 図のように 1 辺の長さがの立方体 の容器の中に質量 w の単原子分子V 個からなる理想気体が入っている。い ま容器の中の温度を7とし, アボガド ロ定数を W, 気体定数を とする。 気体の物質量々はヵ=[ ア ][mollで あり, この ヵ を用いれば容器内の気体 の圧力あは ヵ=[| イ ] となる。 次に, この容器内における気体分子 ン 本 の運動について考えよう。ただし, 壁 の間の 面はなめらかで気体分子は壁と完全弾性衝突をするが, 分子どうじの衝突はないものとす る。1 つの分子の速度を うとし, その大きさをヵ, 速度の x。 ヵ <成分の大きさをそれぞ れ:の5の7計の92の1 示した壁 5。に, 1 つの分子が単位時間当たりに衝突する回 の間に壁 S, が受ける力積より, 1 つの分子が壁 S。 に及ぼす平均 の力の大きさは=[ 王 | となる。ここでが個の分子について。?。 9。 の。 の2 乗の平均をそれぞれ77, 22。 の7。 92 とすれば,台 8。が受ける圧力 あは, が, Wi っ. を用いて ヵ=[ オ ] となる。とこ るで 多数の気体分子の運動は乱雑で向きによる 違いがないため, ど

(12)の1/2は、(14)ではどこにいっちゃったんですかー！😵

トー IO 量8和人の人 1 側あたりの台陳エネルギーは 次のようにぁる (⑫の定数んは, 気体定数々をアボガ ドロ定数 W。 で割ったものである。これ を ボルツマン定数 という。 Boltzmann constant ょ-太 _ 8.31J/(moLK) W、 6.02x1021/mol] すし39Xd0U MK (3 ルートヴィッヒ:) (1844-1906)/オ-和Az

気圧の分子運動論がわかりません😭 お願いします🙇‍♂️

2. 気体の分子運動論 気体の分子運動論 ① - 次の文中の空欄にあてはまる式または数値を記せ。 図のような. 一辺の長さし(m) の立方体の容器に, 質 量娘〔kg) の気体分子パ個が入っている。ここで, 1つの 分子の速度を7 (m/s). そのxr軸. ヵ軸, 軸方向の速度 成分をそれぞれヵの:の, 9とする。 なお, 気体は理想気 体で, 気体分子は容器の内壁と完全弾性衝突し. 分子ど うしの衝突はないものとする。/ [r軸に 到直な壁Sに向かって飛んできた1つの分子がもつ. 壁に垂直な束 度成分は9。である。 その分子の運動量の壁に垂直な成分はし(U_」(kgm/s) である。これは, 壁と衝突後.@) ](kg:m/s) に変化するので. 壁にちえ る力積は孔G(N・S) となる。この分子が壁Sに衝突後. 再び壁Sに衝突す ろるまでの時間ほ[四⑳肖($)であり、 壁Sにこの分子が単位時間あたりに与え である ここで|が個の分子について. その速度の2生 の 乗の平均を"とする。 気体分子の運動はどの 月放なる。 したがって. 壁Sにが個の分 力積。 すなわち. 壁Sに与える力は (Pa) と表される。 kgm/sS]である。

2の問題です。 式は理解できるのですが、マーカーで引かれている部分でなぜ√2倍になるのかが分かりません。 詳しい説明をお願い致します。

時 9 の変化の平均値に比例し, 理想気体 0 生生0sH に比例する。 『相気体の絶対温度は。 気体分子がもつビイコの平均値 絶対温度が2 倍にな | 0 43加重ニレ 3.0⑪) の 則り 0 1 1 想 ると 分子理想気体の, 温度 75(KJ 人 240

この問題を教えて欲しいです。 式自体はわかるんですがどの値をどれに入れたらいいのかわかりません。