化学基礎の結晶の析出の問題です。 一枚目の答えが三枚目です。 一枚目の答えが2になるのがよくわかりません。 二枚目での析出の問題は、90.5-40でそのまま析出された量を出せたのに、なぜ一枚目の問題は40.0-34.2で出せないのでしょうか？ 一枚目と二枚目の問題の違い... 続きを読む

〃 72. 結晶の析出量 39 50℃で、水100gに塩化カリウム KGI を 400g 溶かした。この水溶液 100g を20℃に冷却したとき,析出する KC1は何gか。最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, KCI は水 100g に対し、50℃で42.9g, 20℃で34.2g まで溶ける。 ① 2.9 ② 4.1 ③ 5.8 ④ 7.2 ⑤ 8.7 50 [1996 追試〕

考え方教えてください。

5.溶質 Xの水に対する溶解度(g/100g 水)は,20℃で16,50℃で64 である。Xは再結晶時にXとして 析出する。 溶質 Yの水に対する溶解度(g/100g 水)は、20℃で25,50℃で60である。Yは再結晶時に Y5H2O で表される水和物として析出する。 (式量および分子量 Y:270 H20:18) (43) 濃度20%, 100gのXの水溶液を50℃に温めると,さらに何gのXを溶かすことができるか。 Alam 01.08.2 (44) 濃度20%, 200g の Xの水溶液を20℃に冷却すると,何gのXが析出するか。 rss lom 05.0.138.8 ( (45) 50℃のXの飽和水溶液100gを20℃に冷やすと何gのXが析出するか。 0.0 (46) 20℃で,100g の水に Y・5H2O は何g 溶かすことができるか。 DF, S. lom 01.03 lom 01.0580JE.8 (47)50℃で,100gのYの飽和水溶液を作り,20℃に冷やすと何gのY-5H2O が析出するか。 plom 01.03 lom 01.08

こちらの反応式ってどうなりますか 反応式書いたら比を使って解くことできますか 混合気体の問題って反応式別々に書くんですか？？ 質問たくさんごめんなさい🙇‍♀️

の水 =16 追試] ☆ 477 塩化カルシウムの物質量 3分ある量の塩化カルシウム CaCl2 と臭化カルシウム CaBr を完全 に溶かした水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウム Na2SO4 水溶液を加えると 8.6g の硫酸カルシウム二 水和物 CaSO4・2H2O (式量172) の沈殿が得られた。水溶液中の臭化物イオンの物質量が0.024 mol で へあったとすると,溶かしたCaCl2 の物質量は何molか。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,水溶液中のカルシウムイオンはすべてCaSO42H2Oとして沈殿したものとする。 ④ 0.038 ⑤ 0.051 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 [2020 本試] 編 n

考え方教えてください。

5.溶質 Xの水に対する溶解度(g/100g 水)は,20℃で16,50℃で64である。Xは再結晶時にXとして 析出する。 溶質 Yの水に対する溶解度(g/100g 水)は,20℃で25,50℃で60である。 Yは再結晶時に Y-5H2O で表される水和物として析出する。 (式量および分子量 Y:270 H20:18 ) (43) 濃度20%, 100g の Xの水溶液を50℃に温めると,さらに何gのXを溶かすことができるか。 (44) 濃度20%,200gのXの水溶液を20℃に冷却すると,何gのXが析出するか。 (45) 50℃のXの飽和水溶液100gを20℃に冷やすと何gのXが析出するか。 (46) 20℃で,100g の水にY-5H2O は何g 溶かすことができるか。 (( (47)50℃で100gのYの飽和水溶液を作り、20℃に冷やすと何gのY-5H2O が析出するか。

化学です。自分の解き方では答えが出ない理由を教えてください。(分母を溶媒に着目したやり方です)

例題 11 CuSO5H2O の溶解と析出 > 56,57 解説動画 例 硫酸銅(II) CuSOは水100gに対して,20℃で20g,60℃で40g 溶けるとする。 また, CuSO4=160, H2O=18 とする。 (1)60℃の水 50gに,硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2Oの結晶は何g 溶けるか。 (2)60℃の飽和溶液90gを20℃まで冷却すると, CuSO4・5H2O は何g析出するか。 指針 水和物を溶かすと水和水は溶媒に加わり,水和 物が析出するときは溶媒の水の一部が水和水になっ 60°C 20°C 冷却 て失われる。 y[g] 溶質の質量 〔g〕 飽和溶液の質量 〔g〕 S 100g+S (S: 溶解度) 飽和溶液 90g 90g-y[g] 溶質 (CuSO) 解答 (1) 溶ける CuSO4 5H2O (式量:250) の質量を 160 x [g] とすると,そのうち CuSO4 は x [g]。 180 78 は 20℃ の飽和溶液なので, 7 180g 160y[g] 250 180 250 160 160 -x[g] 250 50g + x [g] 40 g 100g+40g x = 40g 答 (2)60℃ の飽和溶液 90g に含まれる CuSO4の質量を 7 250 90g-y [g] CuSO5H2O のような水和物の溶解度の問題では, 結晶の析出時に溶媒の質量が変化するため, g- - 20 g 100g+20g y = 23g x' [g] とすると, x' [g] 40g_ 180 x' = g 7 == 90g 140g CuSO4・5H2O がy [g] 析出したとき,析出した結 160 250 晶中のCuSO はony [g] で,結晶析出後の溶液 析出量 S2-S1 飽和溶液の質量 100g+S2 (S1, S2 溶解度 (S2> Si の公式を用いることができない。

化学基礎の問題で、水和物、無水物という単語が出てきて何のことなのか解説もなくよく分かりません 水溶液とかと何が違うのでしょうか？

62 金属の原子量 2分 ある金属Mの塩化物は、組成式 MCI 2H2Oの水和物をつくる。 この水和 -m とする 物294mgを加熱して完全に無水物にしたところ,質量は222mg になった。 この金属の原子量として 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 294-222=72 (mg) が水和水の質量 MCl2 222 x 10-3g ① 24 (2)) 40 ③ 56 ④88 ⑤ 112 (m + 35.5×2) (g/mol) 72 x 10-3g 18g/mol 62 ② . MCl2 2H2O =1:2 物質量の比は m=40 → MCl + 2H MCl2 H2O=1:2

リン酸カルシウムが水に溶けにくいのは何故ですか。

高2、化学。水和物の溶解と析出。 途中式を教えてください。

(1) 硫酸銅(Ⅱ) 無水物 CuSO の水に対する溶解度は、30℃で25g/100g 水である。 30℃の水 200g に、硫酸 銅(II) 五水和物 CuSO4 5H2Oは何g 溶けるか。 (2) 硫酸銅(Ⅱ) 無水物 CuSO の水に対する溶解度は30℃~400 g

下の3番についての質問です。Na2Sを入れた時に沈殿を生じさせるためにはどうすればいいですか？方法と沈殿の化学式を教えてください🙏

化学実験 鉄・銅・銀イオンの反応 [目的] Fe・C・Agのイオンの反応性、 生成した沈殿の色を確認する。 [準備] 硫酸鉄(II)セ水和物、0.1mol/L 塩化鉄(III) 水溶液、 1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液、1mol/L アンモニア水 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム水溶液、 0.1mol/L ヘキサシアニド鉄(III)酸カリウム水溶液、 0.1mol/L チオシアン酸カリウム水溶液、 1mol/L硫化ナトリウム水溶液、0.1mol/L硝銅(II) 水溶液、0.1 moVL 硝銀水溶液 1mol/L塩酸 1mol/Lヨウ化カリウム水溶液、 1mol/L 臭化カリウム水溶液、純水 メートルグラス、ビーカー、 試験管22本 マッチ、 ガスバ ーナー、 試験管ばさみ、 駒込ピペット8本 実験の際の溶液の分量(数)は様子を見ながら加えること Ⅰ 鉄イオンの性質を調べよう 18 ① 硫酸鉄(II)七水和物 FeSO47H00.56gをビーカーに入れ、 純水20mLに溶かす。→淡緑色 ②硫酸鉄(II) 水溶液 FeSO4 ag、0.1mol/L 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液 FeCbag を、 それぞれ6本の試験管に1~2mL(1~2cm)ずつ入れる。 ③次の各水溶液を数滴加えて観察する。 A 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 NaOH B0.1mol/L アンモニア水溶液 NH Q0.1mol/L ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液 K4[Fe(CN)] D0.1mol/L ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム水溶液 Ka[Fe(CNg] 目0.1mol/L チオシアン酸カリウム水溶液 KSCN 0.1mol 硫化ナトリウム水溶液 Na2S ④ 沈殿したものについては過剰に溶液を加えて変化を観察する。 [結果・考察] 1. 実験結果(沈殿・溶液の色を表にまとめて比べよう。 ANCH BNH3 K4[Fe(CN)6] Ka[FeliCNe] EKSCN Na₂S (ウ 硫酸鉄(II) 緑白色 沈殿 緑白色沈殿 青白色沈殿 濃色流殿 (オ) 黒色沈殿 Fe2+ (イ) (H) 塩化鉄(III) Fe3+ 赤褐色沈殿 赤褐色沈殿 濃色花 (株)褐色沈殿金音色沈殿 カ 黒を沈殿 2. (ア)~(エ)で生成した沈殿の化学式を書きなさい。 (Fe(OH)2 (1) Fe O(OH) (ウ) ( 3. (オ)(力)で沈殿を生じさせるためにはどうしたらよいか。 方法と生成した沈殿の化学式を書きなさい。 方法 (オ) (力)

(3)の解説のマーカーのところがわかりません。100-yは溶媒の質量ではないんですか？

発展問題 思考 62. 硫酸銅(Ⅱ)の溶解度20℃および60℃における硫酸銅(II) 無水塩 CuSO4 の溶解度 を,それぞれ20と40として. 次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水 100g に硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O を30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 √(2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100g をつくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 √(3) 60℃のCuSO 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO45H2O 結晶が何 g析出するか。 (大阪