91の③と④の選択肢が誤っている理由が回答を見ても理解できません。理解に時間がかかるため、できるだけ詳しい説明をお願いしたいです🙇‍♂️🙇‍♀️ ちなみに、この回答は②です。 よろしくお願いいたします！

塩酸 (g/ moi] 1.2 ③ 水酸化ナトリウム水溶液 36.5 36.5 40.0 1.4 40.0 水酸化カリウム水溶液 56.0 1.5 ④ 56.0 硝酸 63.0 63.0 1.4 [2018 本試 ☆☆ P116 ■91 酸塩基と水素イオン濃度 2分酸と塩基に関する記述として正しいものを、次の① ちから一つ選べ。 ①酸や塩基の電離度は濃度によらない。 でんきを たえる ②水酸化バリウム水溶液に希硫酸を加えていくと、 中和点では水溶液の電気伝導度が最小になる ③ 1.0×10mol/Lの硫酸中の水素イオン濃度は1.0×10mol/L である。 モルケットル ④1.0×10mol/Lの塩酸を水で 10' 倍に薄めると, pHは8になる。 ⑤ 酢酸ナトリウム水溶液は弱酸性である。 0~14 [2005 本誌 92. 酸と塩基 1分 酸と塩基に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一 べ。 ?価の塩基である。

高一化学基礎 よろしくお願いします

石小百 思考 144.多段階電離 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離→ -H2AH++HA C HA¯ H++A2- モル濃度c [mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度をα2として この水溶液の水素イオン濃度 [H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 ①0 ②c ③ 2c ④c(1+α2) ⑤c(1-a2) とき mol/L 塩基のOH 体の体積[ とき -H+の 体積 [L ⑥ca2 (北里大改)

価数が大きいほど水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度は大きいんですか？

①はどうして硫酸のPHは同じ濃度の塩酸のPHより大きくないのですか？硫酸が2価であるのは関係がないということですか？教えてください🙏

36 酸塩基のpH 水溶液のpHに関する記述 ①~⑤のうち、正しいものを一つ選べ。 ① 0.010mol/Lの硫酸のpHは,同じ濃度の塩酸のpHより大きい。 ② 0.10mol/Lの酢酸のpHは、同じ濃度の塩酸のpHより大きい。 3 0.10mol/Lのアンモニア水溶液のpHは、同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液のpHより 大きい。 (4) pH3の塩酸を10倍に薄めると,溶液のpHは8になる。 36 例47 146 解答 5 pH 10 の水酸化カリウム水溶液を100倍に薄めると,溶液のpHは12になる。 -00-00 た pH 小 大 03-01 R0,00 H 反比例 [OH] 小 [H+] 大 小 HCA ③ 大 © 店の H2SO4 → 2H+ + SO2- →2H++ [H+] = 0.020mol/L 100m HCI- → H+ + Cl¯ [H+] = 0.010mol/L pH = 10 なら [H+] = 10mol/L [H+] [OH-] = 10-14 (mol/L) 2より, 酢酸の [H+] < 0.10mol/L ※酢酸は弱酸 塩酸の [H+] = 0.10mol/L E.I [OH-] = 10^*mol/L 08.0 これを100倍に薄めると ③ アンモニアの [OH-] < 0.10mol/L CH [OH-] = 10-4 ※アンモニアは弱塩基 水酸化ナトリウムの [OH-] = 0.10mol/L 100 Tom A ② 計算上は [H+] = 10-3 × 1 = =10mol/Lであるが =10mol/LpH = 8CHM lom\g18 え お 薄めることによって,pHが7を超えて酸性→塩 基性,塩基性→酸性に変化することはない。 105 lom 2S0.0 10m 250.0 lom\g A 薄めるために加える水のpHは7 [H+] = 10^7mol/L) したがって,pHが7を超えることはない。

赤線のところの計算のやり方が分からないので教えてほしいです🙇🏻‍♀️

81 1000 (倍)しい」にお (Iom)018.1 (Nom)" Orx8.11pm) of 100 解説 pHが5の塩酸の水素イオン濃度は, [H+] = 1.0×10mol/L であり、pHが8の水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度は0.0× [H'] = 1.0×10mol/L LO 01×0.1(Jonal 01x2.1=- FOX0& HOT 1.0×10mol/L よって、 ■1.0×10=1000 よって, 1000倍となる。 1.0×10mol/L loc BASASASAA<B 解説 pHの値が小さい水溶液ほど、酸性は強い。(J\om)010 なので、電離度=1とすると

化学基礎です。 他の選択肢でどこが違うのかの詳しい説明を教えて欲しいです、

化学基礎 問2 pHと塩について, 次の問い(ab)に答えよ。 a 水溶液のpH に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 ただし, 水溶液中では水素イオン濃度 [H+] と水酸化物イオン 濃度 [OH-] には, [H+] × [OH-] = 1.0×10-14 (mol/L) が成り立つもの とする。 16 ① pH5の塩酸を1000倍にうすめると, 溶液のpHは8になる。 ② 0.10mol/Lのアンモニア水のpHは,同じモル濃度の水酸化ナトリウ ム水溶液のpHより大きい。 ③ pH 11 の水酸化ナトリウム水溶液を10倍にうすめると,溶液のpH は10になる。 ④ 0.10mol/Lの希硫酸のpHは,同じモル濃度の塩酸のpHより大きい。 ⑤ 0.010 mol/Lの酢酸水溶液のpHは,同じモル濃度の希硝酸のpH よ り小さい。 O

カッコに当てはまる言葉教えてください 至急お願いします🙏🙏🙏

135. 電離度 次の( )に適当な式を入れよ。 1の弱酸である酢酸 CHCOOHは、水に溶けるとその一部が電離し、 水素イオン H* を生じる。 酢酸の濃度がc [mol/L],電離度αのとき、 (ア) [mol/L] の酢酸が電離し、(イ) [mol/L] の酢酸イオンと (ウ) [mol/L] の水素イオンが生じる。このように、1個の弱酸の場合、 水素イオン濃度は酸の濃度c [mol/L] と電離度 αの積の値 c[mol/L] とな り 電離していない酢酸は(エ) [mol/L] となる。 CH COOH CH3COO- 電離前 c[mol/L] 0 mol/L 変化量 -ca[mol/L) +ce [mol/L] 電離後(オ) (mol/L) (カ) [mol/L] + H+ 10mol/L +ca [mol/L) (キ) [mol/L]

化学基礎 演習です 答えないので解き方も分かりません。 解き方、もしくは答えを教えて欲しいです

(8) pH=5の水溶液の[H] (9) pH=10の水溶液の[]と[OH] 水溶液の希釈 次の各記述について、正しければ◯, 誤っていれば×を記せ。 必要に応じて、 学習のポイ ントの②の表を用いよ。 (1) pH=2の強酸の水溶液を水で10倍に薄めると pHは3になる。 [OHL [HL `(10) pH=12の水溶液の [H] と [OH] (2)pH=6の強酸の水溶液を水で100倍に薄めると pHは8になる。 [OH [H] (11) 0.010mol/Lの塩酸の[H]とpH [H+] pH (12) 0.050mol/L の酢酸水溶液の[]とpH(電離度 0.020) (3) pH=10の強塩基の水溶液を水で10倍に薄める とpHは11になる。 [H pH (13) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液の[OH] とpH [OH pH (14) 0.0040mol/Lのアンモニア水の[OH]とpH(電 離度 0.025) [OH] pH_ 3 (4)pH=8の強塩基の水溶液を水で100倍に薄める とpHは7に近づく。

この問題のキ、ケ、コと他の問題があっているか教えて欲しいです🙇‍♀️💦

3 次の文中の( )に適する語句や数値を答えてください。 純水もわずかに電離し、25℃では,[H+]=[OH'] = ( 教 P112 ~ 115 ) mol/Lである。酸の水溶液では,酸の電離で生じるHのため、[H]は(ア)mol/Lより も(イ)する。また,塩基の水溶液では, [OH] ) mol/Lよりも増加するので, [H]は(ア) mol/Lより(ウ)する。さらに、[I]の変 が 化を取り扱いやすくするため, [H'] = 10mol/Lの指数を取り出し符号を逆にした数値nを(エ)という。酸性水溶液の(土)は7より(木)く、 塩基性水溶液の (エ)は7より ( ) くなる。さらに水素イオン濃度 [H] が1/10になると, (エ)は1 (カ) くなる。例えば、 [H]=1.0×1.0 mol/Lの水溶液の (エ) は(キ) であり, 純水で10倍に薄めると水素イオン濃度 [H] が1/10になるので (エ) は(久)となる。また、 [OH] =1×10mol/Lの水溶液の (エ) は(ケ)であり, [OH]=1×10mol/Lの水溶液の (エ)は(コ)である。 7 ア 1.0x1.0 イ 増加 カ 大き キ ウ 1 減少 ク 10倍希釈 エ ケ PH オ コ 小さ

下の写真についてなのですが、 pHが1のとき [H+]=1.0×10の1乗 [OH-]=1.0×10の−13乗という解釈であってますか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

<水素イオン濃度, 水酸化物イオン濃度とpH> 水素イオン濃度とpHとの関係式は次のようになる。 [H+] = 1.0 x 10mol/L のとき,pH= さらに, 水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度, pH との関係 は次のようになる。 [H+] 大 [OH-] 10-110-4 10 -10; 10 -13 10 10 -131 10-10g 10 10 110 大 pH 7 10 13 大 酸性中性塩基性