良く理解できてません。解説含め、回答お願いします。

次の水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ。 (1) 0.0010mol/Lの塩酸(電離度 1) (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.01) (3) 0.0050mol/Lの硫酸(電離度 1) 7

考え方を教えてほしいです😭

146. 多段階電離■2価の酸H2A は水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A H+ + HAT HOUS+OIA OH+ICIASIOHO+OIA ⇒ Ha+O_LA Aは (1) HA-H++A2-OL CH-COOH モル濃度c [mol/L] の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。 2段階目の電離度を α2 として, この水溶液の水素イオン濃度[H+] を表している式はどれか。 ただし, 水の電離によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 (10 ④c(1+α2) ⑤c (1-α2) 6_cd2 ②c③2c 北里大改)

水素イオン濃度までは、求めたのですが、その後の、phの比較の仕方がわかりません

|32| 次の(a)~(c) の水溶液をpHの小さい順に並べよ。 1ccbca (a) 0.01mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.04) (b) pH=2の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 110×10 2.5×103 (c) 0.01mol/Lの塩酸10mLと 0.005 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合 溶液(混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらない。) mol/ 4.0×10-4 -3

わかりません… 教えてください😢😢😢😢😢

①0.1mol/Lの弱酸HA水溶液の電離度αと水素イオン濃度[H+] pHを求めよ。 この弱酸の電離定数K a = 3.6×10-4 mol/L とする。 Tomo Nom またα<<1より、 1-α≒1とみなすものとする。 Nom HA 24H + A Ham 011 -Dild 01 (1-0) Mom a = 316 × 10-3 told old toild Dild ka= 02.0.10 = 011x² 0 (~) Nom 平 K = 0₁1 α = 316 × 10-4) x² = 316 x 10²3 N 63 (1>> 0 JTSD) SOHVom [H+] = 3 ₁6 × [0pH=SOTU 4

誰かこの問題解いてください🙇‍♀️ できたら解説もお願いしたいです！

第4問 次の(i)~(iv) の文章を読んで、以下の間に答えよ。 ただし、温度は常に25℃である。 (i) 酢酸は水溶液中で次のような電離平衡にある。 CH3COOH CH3COO + H+ 濃度 [mol/L] の酢酸水溶液 (A) における酢酸の電離度をα とすると、 電離平衡時における 水素イオン濃度は(1) mol/L] となり, 式の電離定数K , cとαを使って近似せずに 表した式は次のようになる。 Ka= (2) 2 弱酸の場合、 αは非常に小さいので、 1-1と近似できる。 したがって ②式から次の 近似式が得られる。 a になる。 (3) ③式より、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると,電離度は(a) (ii) ③ 式から,酢酸水溶液 (A) の pH はcとKを用いて. -10g10 (4) pH ............ 3 (b)だけ増えることになる。 xa と表される。これより、酢酸水溶液(A)を水で薄めて濃度を [mol/L]にすると、pHの値は、 (Ⅱ) 酢酸水溶液(A) に,同濃度の酢酸ナトリウム水溶液を同量加えたとき、 ① 式の電離平衡 (c)に移動し、 pHの値は (d) なる。

2段階目の電離の表がわからないのですが、 なぜ変化量は表のようになるのでしょうか？

138. 多段階電離 解答 ④ ²00. 解説 硫酸は2価の強酸であり、その電離は2段階に進行する。 HSO SO²+H+ H2SO4 → HSO4+H+ c[mol/L] 硫酸水溶液について, まず1段階目は完全に電離するので,そ の変化は濃度c を用いて次のように表される。 H2SO4 → HSO4- + H+ 0 + c(0 C C - (0 cl 0 [mol/L]. C [mol/L] 係数が同じならば 電離前 電離後 2段階目の電離度が α2 なので, HSO4-の電離は次のように表される。 HSO4 SO4- + H+ 電離前 C 0 C [mol/L] 変化量 -cα₂ + caz +ca₂ [mol/L) 電離後 c (1-α2) ca2 c+ca [mol/L] したがって, [H+]=c(1+α2) [mol/L] となり, ④ が該当する。 C+CX2(展しただけ) Ha 変化量はすべて等しい 比 GOOD

bについて質問で 中和滴定の問題は電解度は考えないと習った気がするんですが（まず合ってますか？） この問題で電解度0.013と書かれている意味ってなんでしょうか？ 教えてください🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

②塩酸は電気を通さない。 ③ 相手に水素イオンH+を与える物質は,酸である。 HO (HOOO 4000 ④ [H+] と [OH-] が等しい水溶液は中性である。 ⑤ 塩化アンモニウム水溶液に水酸化ナトリウムを加えると,アンモニアが生成する。 に ● 水 98.酸 塩基 1分 酸・塩基に関する次の記述a~cについて,正 誤の組合せとして正しいものを、右の①〜⑧のうちから一つ選べ。 N a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても、水酸化物イオン濃度 10+ *0₂H は変わらない。 b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は25℃ において 0.013 である。 この水溶液1.0L は, 0.013 mol/Lの硝酸 1.0Lで過不足なく中和することができる。〇〇〇 + OcH C 水酸化カルシウムは, 弱塩基である。 [HO [2002 本試] 810 48 第2編 物質の変化 a ① 正 [② (2) 正 ③ IE (4) TE [⑤] 誤 ⑥誤 ⑦ 誤 誤 誤 誤 8 0 0

⚠️化学基礎の中和と塩です。⚠️ 答えの導き方がわかりません。途中式などを用いて解説お願いします🙇‍♂️

剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mL が必要であった。最初のア モニア水の 濃度は何mol/L か。 (6) 0.30mol/Lの塩酸 1.0L と 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合溶液の水素イオン濃度[H+]とpH を求めよ。 (7) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLに塩化水素 0.050molを吸収させた水溶液の水酸化物イオン濃度 とpHを求めよ。 ただし、 塩化水素吸収による体積変化は無視する。

⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️⚠️解説求む🆘🆘🆘🆘🆘🆘

剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mL が必要であった。最初のア モニア水の 濃度は何mol/L か。 (6) 0.30mol/Lの塩酸 1.0L と 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合溶液の水素イオン濃度[H+]とpH を求めよ。 (7) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLに塩化水素 0.050molを吸収させた水溶液の水酸化物イオン濃度 とpHを求めよ。 ただし、 塩化水素吸収による体積変化は無視する。

🆘至急頼みます！🆘⑹⑺がまったくわかりません。解説を途中式込でお願いします🙇‍♂️

剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニ 水の 濃度は何mol/Lか。 (6) 0.30mol/Lの塩酸 1.0L と 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液の水素イオン濃度[H+]と pH を求めよ。 (7) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLに塩化水素 0.050mol を吸収させた水溶液の水酸化物イオン濃度 とpHを求めよ。 ただし、 塩化水素吸収による体積変化は無視する。