解き方教えてください🙏

課題) D-A:次の記述の内容を、熱化学方程式で表せ。なお、水が生じる場合は液体とする。30 点 メタンの燃焼熱は 891kJ/molである。 塩化カリウムの溶解熱は-17kJ/mol である。 二酸化炭素の生成熱は 394kJ/mol である。

このプリントの考察をどのようにして書けばいいかがわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

[目 的] 反応熱( 生成熱, 溶解熱,中和熱 )について調べる。 [準備)器具:試験管, 100mL メスシリンダー, 温度計, 発泡スチロール容器(カップラ ーメンの容器など),薬さじ,脱脂綿, スポイト, 輪ゴム 試薬:濃塩酸HCI, 1mol/L-塩酸, 水酸化ナトリウム NaOH, 1mol/L-水酸化ナト リウム水溶液,濃アンモニア水 NH3, 塩化アンモニウム NH4CI, 蒸留水 [実験1] 生成熱 (1) 試験管に濃塩酸 HCI を 1mL 入れる。 (2) 温度計の球部に脱脂綿を輪ゴムで巻く。 その時の温度をはかる。 (3)(2)の脱脂綿に濃アンモニア水をしみこませる。温度変化を観察する。 C 下がる) (4)(3)の温度計を(1)の濃塩酸の液面に近づけ, そのときの様子と温度変化を観察する。 (上がる 試験管内の様子日uけむりが出た (上がる 下がる) [考察) 1. 温度計球部の脱脂綿に濃アンモニア水をつけたとき, 温度が下がったのはなぜか。 2. 濃アンモニア水をしみこませた脱脂綿を濃塩酸の液面に近づけたとき,温度変化が見 られたのはなぜか。 3. 濃塩酸 HCI と濃アンモニア水 NHs が反応するときの化学反応式を示しなさい。

問2の問題なのですが、別解の詳しい方法を知りたいので よろしくおねがいします。 また、簡単な解き方があればおねがいします。

せを T 25 1 (kJ) TO D 2 x [kJ) [mol)=225 の×- 40 0.200 NaOH[1mol あたり) NaOH0.200 gを水に溶かして発生した熱(kJ よって,x=45 [kI/moll が求められた 実戦 基礎間 15 4.① 炭酸ナト 発生) 次の文章を読み 炭酸ナトリウム 作 1.2を行った 操作1:この本 0.1 mol 1L 実験Aでは,NaOH 100 0.200 フィ 505J 0.005 mol と HCI 1000 0.01 40 反応しています。 反応前後の物質量 (mol) 関係は。 1HCI 225J + 1NaOH NaCI HO 反応前 0.01 mol 0.005 mol タレイ 反応後 0.005 mol 0.005 mol を演下 Q 0 0.005 mol こなり、実験Aでは溶解熱と中和熱の和に相当する熱量が発生します。 操作2:さら で滴 実験Bから求めた!! 45 [kJ 発生) NaOH(1mol あたり] Q [kJ] H.O[1mol あたり] 中和により発生 ×0.005 [mo1+ ×0.005 (mol 問1 操作 NaOH0.200 g を水に溶かして発生 ついて =505 (D× 1(kJ] 10の 実験Aで発生 問2 11 質量し よって, Q=56 [kJ/mol] となります。 一中和熱が求められる リウム (別解)気づけば…·ですが、 実験Aと実験Bの差 505-225=280 J が中和により後 生した熱量に相当します。 よって、 精 HO(1mol あたり) X0.005 (mol)=280 ()×kJ 10° す。塩酸 よって, Q-56 [kJ/mol] JCG H のよう この レイ (pH3 NaC Na ます の反

(2)がNO2の生成熱なのはわかるのですが、½—N2はO2と反応しているので、燃焼熱とも取ることはできますか？ できる場合は、窒素の燃焼熱は66kJである。であっていますか？ 同様に(4)も二酸化炭素の生成熱は283kJである。になりますか？

2)次の熱化学方程式は, それぞれどんな反応熱を表しているかを答えよ。 (1) H,O(固)=DH,O (液) -6.0kJ (2)-N2(気) + O2(気) NO2(気) - 33KJ 2 (3) NH,CI(固) + aq= NH,Cl aq - 14.8 kJ 1 (CO(気) +02(気) =D CO2(気) + 2831kJ

エネルギーのとこです。 燃焼熱と中和熱は発熱反応で、生成熱と溶解熱は吸熱反応で合ってますか？

解き方がわかりません。 この分野が曖昧な状態なので、解き方を詳しく教えて頂けたら嬉しいです。 宜しくお願い致しますm(._.)m

の(a)の値を用いてベンゼンの生成熟熱を整数値で求よ。たたし, 発烈反応には+. 昭 [09 明治楽大) 熱反応には一の符号をつけること。 *86.〈ヘスの法則と反応熱〉思考) (1) 次のA~Cの反応熱を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱を求めよ。 塩化水素1mol を含む希塩酸に,水酸化カリウム1mol を含 む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 56kJ 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし,それに固体の水酸化カ B リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 323kJ C 硫酸の水への溶解熱 95KJ/mol (2) 水に関する記 [10 センター試験)

リードライトノート化学の92番がわかりません。 教えてください。

92.反応による発熱。次のA~Cの反応熱をそれぞれ表に示す。 水酸化カリウムの溶解熱は何KJ/molか。 塩化水素1molを含む希塩酸に,水酸化カリウム1 mol を A 含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 56 kJ 硫酸1mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水酸化 B 323 kJ カリウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 95kJ/mol C| 硫酸の水への溶解熱 kJ/mol] (センター試験] 例題17),87

化学の熱エネルギーのところの問題です。 生成熱をちゃんとマイナスで代入したにもかかわらず、 答えの正負が合いません。 どこが間違ってるのか教えて欲しいです🥺

*武験」 118.反応熱 塩化水素の生成熱)は92KJ/mol, 溶解熱は 75kJ/mol である。 亜鉛を塩酸に溶かすとき の反応熱を求め,熱化学方程式で表せ。 塩化亜鉛の生成熱は415kJ/mol, 盗解熱は73KJ/mol である。 また。 「抽戸士)

濃硫酸と希硫酸は、どういう性質を持ってるのでしょうか？

赤線引いてあるところがわからないです なぜ0.005molなんですか？ どこから計算して出てきたのですか？ どなたか解説お願いします🙏

実戦 基礎問 14 化学基礎学 比熱·溶解熱·中和熱 次の実験A, Bに関する下の問いに答えよ。ただし, 原子量は, H-1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを 0.1mol/L の塩酸100mLに落 かしたところ,505Jの発熱があった。 実験B 固体の水酸化ナトリウム 0.200 g を水100mLに溶かしたところ 225Jの発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると, 激済 の温度は何°C上昇するか。最も適当な数値を,次の①~6のうちから1 つ選べ。ただし,実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1°℃上昇させるのに必要な熱量は4.18Jとする。 1 0.1 2 0.8 3 1.2 の 8.3 5 12.1 問2 実験A, Bの結果から求められる, 次の熱化学方程式のQの値として 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから1つ選べ。 HClaq + NaOHaq=NaClaq + H:0 + Q [kJ] ④ 28 1 -146 2 -56 3 -28 5 56 6 146 (センター試験) 比熱 精 講 ひねつ 比熱とは, 物質1gの温度を1°C上げるのに必要な熱量のこ とで,単位にはふつう J/(g·K) またはJ/(g·°C) を使います。 比熱の計算問 を解くときには,次の2点に注意してください。 0gはどの物質1gあたりなのかをチェックします。 (例)比熱がC[J/(g·K)] と与えられた場合 ト水の比熱と与えられれば, 水1g あたりを表している ー水溶液の比熱と与えられれば, 水溶液1gあたりを表している 0 数字や言葉を加えて書き直し, 単位に注目しながら計算します。 (例)水の比熱が4.2 [J/(g·K)] と与えられれば, 4.2J が必要 1gの水を·1°C(K) 上げるのに 1gの水が·1°C (K) よがると と書き直し, 質量 m [g] の水を温度44 rc1 上昇きせるために必要な または 4.2Jが発生 Q]とすると, Qは、 148