この問題の(3)の解き方が分かりません😭どのように式を立てればいいのでしょうか？どなたか教えてください🙇‍♀️

B 物質はそれぞれ固有の大きさのエネルギーをもっている。 化学反応が起こって物質の原子間の結 合が変化するときや、物質の状態が変化するときには、その変化にともなってエネルギーの大きさが 変化する。 化学反応では、 反応物がもつエネルギーと生成物がもつエネルギーの差がおもに熱の出 入りとして現れる。 二酸化炭素､ 水 (液体) の生成熱はそれぞれ1, 394kJ/mol、286kJ/mol である。 また、水については、次のように示される熱化学方程式がある。 H2O(液) =H2O(気) -44kJ ア (1) 文章中のアで表される熱化学方程式の反応熱の名称として最も適当なものを、次の①~④のうち から1つ選べ。 ①燃焼熱 ②融解熱 ③ 蒸発熱 ④昇華熱 (2) 炭素 (黒鉛) の燃焼熱を示す熱化学反応式を書け。 (※物質の状態を省略しないこと。) (3) 温度0℃、 圧力1.013×105Paで6.72Lを占める水素を完全に燃焼させ、 液体の水を生成させた とき、 何kJの熱量が発生するか。 【答えのみでよい。】

(2)なのですが熱化学反応式で数字が１つも書いていない問題から発熱反応か吸熱反応かどこから分かるのですか？

次の文章を読んで、問1~問3に答えよ。 ただし, すべての気体は理想気体と 4 する｡ 342022年度 化学 一酸化炭素 CO (気)と水蒸気 H2O (気) から水素 H2(気) を製造する方法とし て、高温で式 ① の反応を用いる方法がある。 I CO(気) + H2O(気) CO2(気) + H2(気) しかし、 式 ① の反応は可逆反応なので, 平衡状態に達するとそれ以上H2が増加 (a) しない。 温度が低いほど式 ① の反応の圧平衡定数は大きくなるが, 反応速度が遅 くなって反応に必要な時間が長くなる。そのため、高い温度で式 ① の反応を行う とき,他の気体成分とは反応せず二酸化炭素 CO2(気) のみを吸収して固体を生 (b) 成する固体物質 A を容器に入れて,生成した気体中の CO2濃度を低くし H2濃 度を高くする方法が考えられている。 H2 濃度の高い気体を得るためには,反応して生成した混合気体を冷却して反 応を停止させた後にCO2 を溶解する液体と接触させて気体中のCO2を取り除く (c) 方法もある。 問1 下線部(a)について,次の(1)と(2) に答えよ。 (1)平衡状態での CO, H2O, CO2, H2の分圧をそれぞれp (CO), p(H2O), p (CO2), p (H2)の記号で表したとき, 式 ① の圧平衡定数をこれ らの記号を用いて表せ。 ①H2 が生成する反応は吸熱反応か、発熱反応か書け。 (2)

この問題で、解答では(平衡時の全体の物質量)/(初めの全体の物質量)でどうして変化した分のNO2の割合が求まっているのかわかりません。 (初期NO2)/(変化した分のNO2)で同じように答えが出ますが、どうして解答のやり方でも良いのか知りたいです。

問4 次の化学平衡が, 温度によってどのように変化するかを考える。 Nom 2 NO2 N2O4 01>LS ピストンの付いた密閉容器に 2.0×10-2 mol のNO2 を入れ,圧力 1.0 × 10 Pa のもとで温度を変えて平衡に達したときの体積を測定した。 30℃, 60℃, 90℃での測定結果を表1に示す。 表1から, 温度が上昇す ると平衡が に移動したことがわかる。 また, NO2 から N2O4 が生成す ア る反応 (式(1) の正反応) は, 反応であることがわかる。 後の問い (a~ e) に答えよ。 ただし, 気体定数は R = 8.3 × 103Pa･L/ (K・mol)とする。 イ 表1 温度と体積の関係 (圧力 1.0 × 105 Pa) 温度 (℃) 体積 (mL) 30 350 450 560 60 90 (1) 1280

高校化学・熱化学の範囲です。 この問題(写真1枚目)から、このエネルギー図(写真2枚目)を作る考え方がわかりません。 上の図が(2)で使用する図で、下の図が(3)で使用する図になります。 どちらもわかりません。

総合問題 325. 結晶とエネルギー 塩化ナトリウム NaClの結晶を 気体状態のNa原子および CI 原子にするのに必要なエ ネルギーは 624kJ/mol である。 また, 気体状態の Na 原 子を Na + に, CI 原子を CI にイオン化するときの熱量 変化は,それぞれ Na原子のイオン化エネルギー 496 kJ/mol および CI 原子の電子親和力 349kJ/mol に相当 する。 以上のデータから、 右のエネルギー図を描くこと ができる。 一方で気体状態のイオンが多量の水に溶解し たときに発生する熱量は, Na+ では 406kJ/mol, Cl- で は 361 kJ/mol である。 (1) 図中の(ア), (イ) の状態を表す適切な化学式を記して, エネルギー図を完成させよ。 なお, 化学式ではその物質の状態を A13+aq や H2O (気) のように記せ。 (2) 図中のQは何kJ になるか。 (3) Na+aq+Claq の状態をエネルギー図中に記せ。 (4) 塩化ナトリウムが水に溶解する際の溶解熱を求めよ。 また,この変化を熱化学方 程式で表せ。 (11 名古屋大 改) エネルギー Na+(気)+CI-(気) (ア) (イ) Q[kJ] 624kJ

エネルギー図を用いずに求める方法で質問です。 最後の計算部分が分かりません。 解説お願いします🤲

考え方 与えられた熱量を熱 化学方程式で表し, ヘスの法則を利用し て求める。 結合エネルギーは. 気体分子の共有結合 を切るのに要するエ } ネルギーである。 発展例題8 結合エネルギー 単品 問題85.86 メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol, 黒鉛Cの昇華熱は 721kJ/mol, 水素分子中のH-H の結合エネルギーは436kJ/mol である。 CH』 中の C-Hの結合エネルギーを求めよ。 001 5.物質の変化と熱 光 51 別解 結合エネル ギーを扱うときは, 原子に分解した状態 を経て変化が進むと 仮定したエネルギー 図を利用するとよい｡ 解答 C-H の結合エネルギーをx[kJ/mol] とすると, CH4 中に C-H は 4 個あるので, 結合エネルギーに関して、次の熱化学方程式が書ける。 CH4(気)=C(気) +4H (気) -4x [kJ] −4x[kJ)Ted 29 与えられた熱量は,次のように表される。 1000 円) C(黒鉛) +2H2 (気)=CH』(気)+75kJ 2.0 C(黒鉛) =C(気) -721kJ SIS. A ..1 エネルギー . (2) 3 13- H2(気)=2H (気) -436kJ ② +③ ×2-① から, 4x=1668となりC(気)+4H(気) 88 x=417kJ/mol となる。 別解 C-Hの結合エネルギーを² x [kJ/mol] とすると, エネルギーの関 係は図のように表される。 図から, 4x=75+721 +436×2 したがって, x=417kJ/mol S 00 ③×2 436×2k] [ C (気) +2H2 (気) COUT 721kJ C(黒鉛) +2H2 (気) CH4(気) ALONE ①75kJ である lom & 4x[kJ] 第Ⅱ章 物質の変化と平衡

この問題ですが、解説を読んでなんとなくはわかるという感じなので、どういうことから何を明らかにしているのかなど、問題の全体を噛み砕いて説明していただきたいです。

化学 問2 電気分解では, 電源が供給したエネルギーの一部が, 生じる物質の化学エネ ルギーに変換される。 水酸化ナトリウム水溶液が入った電解槽に白金電極を浸 し,直流電源を用いて 3.0V の一定電圧をかけたところ, 両極から気体が発生 した。このとき,直流電源が供給した電気エネルギーのうち, 電気分解によっ て化学エネルギーに変換された割合は何%か。 最も適当な数値を、次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし, H2O (液) の生成熱は 286kJ/mol, ファラデー 定数は 9.65×10^ C/mol とする。 また, 電気エネルギー (J) =電気量 (C) × 電圧 (V) である。 7 %

この問題で、 (2)-(3)-(4)をすると、得られる式にaqがなくなってしまうのですが、いいのですか？

問3 化学反応と熱 問題文に与えられた塩化物イオン CI の水和熱を表す熱 a 化学方程式を式 (7) とする。 CI- (気) + aq = Cl aq + QkJ (7) Qの値は,問題文で与えられた式 (2)~(4) の熱化学方程式から求 めることができる。 KCI (固) + aq KCI (固) K+aq + Claq 17 kJ K+(気) + CI¯-(気) 720 kJ K+ aq + 340 kJ = = K+ (気) + aq 式 (7) =式 (2) 一式 (3) 一式 (4)より、 = (2) Q=-17 kJ-(-720kJ) -340kJ=363kJ なお,これらのエネルギーの関係 (エネルギー図) は次のように

化学の問題です。 この2問を教えて頂きたいです！ よろしくお願いします🙏🙏

力性 1molのH2分子を2molのH原子にするには436kJのエネルギーが必要である。 左様 52 H21年1 2H() +872k 方科 一酸化炭素 0.1molが完全燃焼すると28.3kJ の熱が発生する。 COの燃焼熱を熱化学方程式で表せ。 左 01 =

答え見ても書いてあること理解できないです🥲 分かりやすく簡潔に解説お願い致します。

(2) エタンの燃 112.炭素の同素体 次の熱化学方程式を用い,同じ質量の黒鉛, ダイヤモンド, フ ラーレン C60 について,各物質のもつエネルギーの大小の順を求めよ。 C(ダイヤモンド) +O2(気)=CO2 (気) + 396kJ Cso (フラーレン) +6002(気) = 60CO2 (気) + 25930kJ C(黒鉛) =C (ダイヤモンド) - 2kJ 19 せやし熱 〔センター試験 改〕

熱化学方程式です なんで溶解熱求めるときかけてるか分かりますか？

(4) NaOH + aq NaOH F F ²/2 = 40 原子量 NaOHの溶解熱は 409/mcl 2.2kJ 2.0 g X Nao Hap + 44 leJ = 40g/mol. 44.