なぜCH₃COOH:CH₃COONa＝CH₃COOH:CH₃COO¯になるのですか？

●緩衝液のpH CH3COOHとCH3COONa が混合した緩衝液のpHは,次の手順で求めましょう。 手順1 緩衝液中のCH3COOHとCH3COONa (CH3COOHとCH3COO- ) のモ ↓ ル比を求めます。 手順2 手順1で求めた比をK。 に代入します。 例えば, 0.10molのCH3COOHと0.080 molのCH3COONa を混合した 1.0L の緩衝液のpHを求めてみましょう (log10 2=0.3 とします)。 手順1 CH3COOH CH3COONa CH3COOH [CH3COO Į 代入します [CH3COO-] [H+] 手順2 Ka = [CH&COOH]← Ka =2×10-5 とすると. 15 4 = [H+] = 5xKa -XKa = = 10 = 0.10mol: 0.080mol = 5:4 代入します モル比 4[H+] 5 ×2×10-5. ←体積は同じ1.0Lなので, molの比 = mol/Lの比となります = [ ] は mol/Lですが, 混合水溶液の 10-4 pH= -log10 [H+] = -log10-22 10-4 X10-5 10 4 = (log1010-4-log1022 ) = 4+210g102=4+2×0.3 = 4.6 ↑ log102=0.3 10-4 22 -(mol/L)

(3)のBの問題で、NH3とNH4＋の濃度を出す時に、塩酸を加える前のアンモニア水の電離によるNH4＋の濃度を考えないのは何故ですか？

由をイオン反応式 (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり,蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/L である。 こ

解き方が分かりません。教えてください！

問1.0.10 mol/L の CH3COOH 水溶液 100 mL に NaOHを加えて pH=5.0 の緩衝溶液を作りたい。その ためには、NaOH(分子量 40)を何g溶かせばよいか (溶かした NaOH のモル数だけ CH3COONa が生じる とする)。有効数字2桁で答えよ。ただしCH3COOHの電離定数を Ka=10･4.7 mol/L とし､必要であれば log2=0.3 を使ってよい。

解き方が分かりません。教えてください！

問1.0.10 mol/L の CH3COOH 水溶液 100 mL に NaOHを加えて pH=5.0 の緩衝溶液を作りたい。その ためには、NaOH(分子量 40)を何g溶かせばよいか(溶かした NaOH のモル数だけ CH3COONa が生じる とする)。有効数字2桁で答えよ。ただし CH3COOHの電離定数を Ka=104.7 mol/L とし､必要であれば log2=0.3 を使ってよい。

解き方がわかりません。教えてください

問1.0.10 mol/L の CH3COOH 水溶液 100mL に NaOHを加えて pH=5.0 の緩衝溶液を作りたい。 その ためには、NaOH (分子量 40) を何g溶かせばよいか (溶かした NaOH のモル数だけ CH3COONa が生じる とする)。 有効数字2桁で答えよ。 ただし CH3COOHの電離定数を Ka = 10:4.7 mol/L とし、必要であればlog2=0.3 を使ってよい。

分からないので解説お願いしたいです

0.2 mol/Lの酢酸と0.2 mol/Lの酢酸ナトリウムからpH4.0 0.2 mol/Lの緩衝液を 作りたい。 それぞれどのような比率で混合すれば良いか求めよ。 ただし、 酢酸 ナトリウムはほぼ電離しているとし、酢酸のpKaは4.76とする。 (途中式も記述せ よ)

この類題の解き方を教えて欲しいです。よろしくお願いします🙇

類題 0.10 mol/LのNH4CI 水溶液500 mL に, 0.10mol/LのNH3 水 500mL = 2.3 x 10-5 を加えた水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし,Kb 0.36 とする。 = 窗pH mol/L, log10 2.3 = 9.4 = - 2 pH logio Ka + logion - ① 添字のsは, 塩 (salt) を意味する。 Ca 4節 化学平衡････ 167

答え合わせと確認をしたいので、計算過程含め答えを教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️よろしくお願いします🙇‍♀️

2020年度 生物薬剤学本試験問題 試験日 6月23日 試験時間 60分 学籍番号 氏名 以下の問題を読んで、 問いに対する解答を解答用紙に記入せよ。 * 解答に単位を付けること 問題1:催眠・鎮静・抗けいれん効果が知られているフェノバルビタールは弱酸性薬物であ り、そのpKa は 7.3 分子量は232 である。 pH 6.3 の緩衝液を用いて、薬物の飽和溶液を 作製し、濃度を測定すると、2.0mg/mLであった。 また、みかけの分配係数(クロロホルム /緩衝液)を測定すると、 3.0 となった。 以下の問いに答えよ。 ただし、 分子形とイオン形 の割合は Henderson Hasselbalch の式に従い、容器等にこの薬物は吸着しないものとする。 1. この緩衝液中での、薬物の① 分子形分率および ② イオン形分率をそれぞれ求めよ。 2.この緩衝液中での、薬物の① 分子形濃度および ② イオン形濃度をそれぞれ求めよ。 3. この緩衝液とクロロホルムを同量混合し、平衡に達した後の緩衝液中薬物濃度を求めよ。 4. 真の分配係数 (クロロホルム/緩衝液)を計算せよ。 5. 緩衝液を pH7.3にした場合、 pH6.3 と比べ､見かけの分配係数はどちらが大きいと考え られるか。 ①緩衝液のpHを解答欄に書け。 また pH7.3 の時の②見かけの分配係数を 求めよ。 6. 緩衝液をpH7.3 にした時の真の分配係数は、 pH6.3 の時と比べて何倍になるか。 7. この薬物 400mg を静脈内投与した後、 血漿中濃度を測定すると 10 μg/mL だった。 分布容積(L) を求めよ。 8. 分布容積の結果から、この薬物は体液中どこまで分布していると考えられるか。 以下か ら選び記号で答えよ。 (A: 血漿内にとどまる B: 細胞外液まで C: 全体液中) 9. この薬物は複数の薬物と相互作用を引き起こすことが知られている。 この相互作用が 起こる原因として、この薬物によって①どのような代謝酵素が②誘導または阻害するか らなのか答えよ。 10. この薬物の体内からの消失速度を求めたところ、血漿中濃度が 10μg/mL のとき､ 2.4 mg/h であった。 全身クリアランス (mL/h)を求めよ。 ただし、この薬物の消失は 1次速度に従うものとする。 11. この薬物の尿中排泄を考えたとき、 尿のpHがアルカリ性になると、 排泄速度は A : 増加するか、 B: 減少するか、 C: 変化しないか、 どれか。 理由とともに示せ。 12. この薬物が過量投与され、 血中濃度が 50 μg/mL を越えた場合、 中毒症状・昏睡を 起こす可能性がある。 このような時、 この薬物の尿中排泄を促進するために投与すべき 薬物名 (化学式も可)を1つ示せ。 (ヒント:尿のpHを変化させる物質は?) 13. この薬物には、 プロドラッグが存在する。 そのプロドラッグの名称を以下から選び、 記号で答えよ。 (A : アミトリプチリン B: プリミドン C: ジアゼパム D: フェナセチン)

至急です！解答は書いてあるのですが肝心な途中式が書かれてないので途中式の方を教えてください。

スウ ニック Pl +: ボ to クラス 番号 氏名 緩衝溶液のプリント再配布! ★レポート用紙に行うこと。 提出時は、ホッチキスで綴じること。 中間課題/緩衝液 ①0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液20mLに0.10mol/Lを10mL加えて調製した緩衝 溶液のpHはいくらか。 緩衝溶液Aとする。 Ka=1.75×10-5とする。 5.06 ②この緩衝溶液Aに 0.1mol/Lの希塩酸 HClを1mL加えたときのpHを求めなさい。 4.9 ③もしも、もとの30mLが緩衝液でない、ただの純水であったら、先と同じ希塩酸を加え たときのpHはいくらになるか計算しなさい。 2.49 ④ 緩衝溶液Aに0.10mol/LのNaOHを1mL加えたときのpHはいくらになるか計算し なさい。 5.12 ⑤ もしも、もとの 30mLが緩衝溶液でない、ただの純水であったら、そのときのpHはい くらになるか計算しなさい。 <ヒント> [OH-]=0.1/31mol/L 水のイオン積 [H+][OH-]=10-14 より、 [H+]を求める。 つぎにpHを求める。 11.5 ⑥緩衝溶液A を10倍に薄めた場合, pH はどうなるか。 結果と理由を数式, あるいは文字 式の変形などを用いて説明しなさい。

2番を教えてください！ ちなみに答えは9.0です！ 解説がなくて困っています！ よろしくお願いします！

2.0.30 mol/L 塩化アンモニウム(アンモニア:Kb=1.8×10-5)と0.30 mol/Lアンモニア水からなる緩衝枚 100mL に 0.20 mol/L 塩酸50 mL を加えたときの PHはいくらか。混合による体積変化はないものとする。02.0-2xol} し b E 10.5 o