滴定量が0.15モルパーリットルになる理由がわかりません。 よろしくお願いします。

2. 化学の授業で、市販の食酢に含まれる酢酸CHCOOHの濃度を求めるため実験に取り組んでい る。下の実験プリントと会話文を読んで、 問いに答えなさい。 実験プリント 中和滴定 <目的> 水酸化ナトリウム水溶液で食酢を滴定することにより、食酢中の酢酸の濃度を 求める｡ <操作> (1) 食酢を器具(a)で20.0mLとり、100mLの器具(b)に入れて正確に薄める。 この溶液をA液とする。 (2) (c)に入れる｡ 器具(a)でA液を10.0mLとり、器具 さらに指示薬として(あ)を2,3滴加える。 (3) 0.120mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を器具 (d)に入れる。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液をA液の入った器具 (c)に滴下し、終点まで加える。 57

有機化学の範囲です。(3)から全く分かりません😭教えてください！！答えは(3)CH2O(4)90(5)C3H6O3です。

12 図のような実験装置を用いて,炭素、水素、酸素からなる有機化合物の元素分析を行った。 試料 (ア) (ウ) 装置の(ア), (イ), (ウ)に入っている物質 は、ソーダ石灰、 酸化銅(ⅡI), 塩化カル シウムのどれかである。 この装置で、 あ る有機化合物を完全燃焼させると, C40.0%, H6.7%であることがわかっ た。この化合物X5.4gを水に溶解して 500mLとし、このうち10mLをフラスコ 酸素 F00 Cog O2 H2O に取り、フェノールフタレインを指示薬として, 0.15 mol/L水酸化ナトリウム水溶液で適定する と、 中和に 8.0mLを要した。 (1) 装置 (イ)に入れる物質名を答えよ。 (2) 装置(ア) (イ) (ウ) を用いる目的を答えよ。 (3) 化合物Xの組成式を答えよ。 (4) 化合物Xの分子量を答えよ。 (5) 化合物Xの分子式を答えよ。

滴定曲線は一枚目の図で覚え込んでいたんですが、 二枚目の問題で［3］のグラフがC［4］のグラフがAになる理由を教えてほしいです

図D.中性 (2) 図B, 塩基性 (3) 図C, 酸性 D (fom)) 図A,中性 T m ホールピペット 適定曲線では,滴下前のn 0.0 にう Om No *ャー ? F Dal ー「野32 十キ海定のときに得られる出線。 ptp 満定曲線い ナ と 本 和 C o1 m 7- に は ng M0 の指示業 MO (x96オルンジ) PP (zz1-e79レイン) 55の格弾もつわえる!! PPっ達 さっがうる!! +3 dedx36 lines

なんで体積が青い線のとこの計算になるのかと緑の線は何をかけてるのかがわからなくて教えていただきたいです！

171 COD 次の操作1-~4により CODを求めた。各問いに答えよ。計算問題は計 T09 Mn=54.9 とする。 正確に濃度を求めた5.00 × 10°mol/Lシュウ酸(H.C.O4) 標準溶液10mLをホー ピベットを用いて正確に量り取り,水10mL と,3.00mol/L 硫酸を5mL 加えて に加熱し ビュレットから濃度がおよそ2×10 mol/L の過マンガン酸カリウ 済を適下して, 滴定を行った。そのときの過マンガン酸カリウム滴定の平均値は - 10.96 mL であった。 品佐2試料水 50㎡L をホールビペットを用いて正確に量り取り,3.00mol/L 硫酸を m 加えて、さらにビュレットから操作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム 溶液を 10mL 加えて, 60℃ に加熱し,十分に反応させた。 作3 正確に濃度を求めた5.00×10°mol/Lシュウ酸標準溶液 10mLを加えた。操 作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム溶液で滴定したところ,滴定の平均値は、 4.22mLであった。 作4 試料水の代わりに蒸留水 50mL を用い, 操作 2,3を行ったところ,適定の平 今値は,1.69mLであった。 操作1において,過マンガン酸カリウムとシュウ酸の化学反応式を書け。 操作1において,過マンガン酸カリウムの濃度がいくらになるか求めよ。 操作1~4の結果より この試料水のCOD [mg/L] を求めよ (13 香川大 改) ( 鉄) る >DO ある河川より試料水を採取し,直ちに空気が入らないように100mLの密 器(共栓つき試料びん)2本にそれぞれ正確に 100mL 入れ, 栓をした。直後に、 式料びん中の試料水に 2.0mol/L 硫酸マンガン MnsO。 水溶液 0.5mL と塩基性ヨ コウム溶液(15% ョウ化カリウムを含む70%水酸化カリウム水溶液)0.5mL を静 し,栓をしたところ, 溶液中で Mn (OH)。の白色沈殿が生じた。つづいて, 栓 ながら試料びんを数回転倒させて,沈殿がびん内の溶液全体に及ぶように混和 沈殿の一部が試料水中のすべての溶存酸素と反応して, 褐色沈殿のオキシ水酸 ン MnO(OH)。に変化した。 EMn(OH)。+ 02 ,試料びん内に5.0mol/L 硫酸 1.0mL を速やかに注入し, 密栓して溶液をよ 以下の反応が起こり, 褐色沈殿は完全に溶解し,ヨウ素が遊離した。 no(OH)。+21 +4H* 料びん中の溶液をすべてコニカルビーカーに移し,ヨウ素を0.025mol/L チ リウム Na,S.O。水溶液で滴定したところ, 3.65mL で終点に達した。 - 2Na,S.O。 後の試料びんの試料水 100mL中の D0[mg)を求めよ。ただし,加えた試 見してよいものとして, 計算せよ。 - 2MnO(OH)2 (1) Dda Mn°* + 1。+ 3H-0 (2) 2NAI+ Na,S,O。 (3) (14 医科歯科

273（1）の赤線のところについて、 左辺がCl−の物質量を表してて、右辺がAg+の物質量を表してるってことであってますか？

関係が成り立つ。水溶液の温度は 20℃とし AgCI(固)一 Ag* + CI …① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10(mol/L)? ② (1) 塩化銀の飽和水溶液中では, [Ag*]は何 mol/L になっているか。 V1.8%3D1.3 とする。 溶液中での[Ag*]は何mol/L か。ただし, 溶解による体積変化はないものとする。 (2) 塩花銀の飽和水溶液 1.0Lに塩化ナトリウムの結晶 0.010mol を溶かした。この水 1.0 × 10-'mol/L クロム酸カリウム水溶液を 0.10㎡L 加えたのち, 4.0 × 10~'mol/L 硝 (3) 1.0 × 10mol/L の硝酸銀水溶液 10mL に, 1.0 × 10- mol/L の塩化ナトリウム だし、加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただ 塩化銀の溶解度積K。=[Ag*][CI]=D2.0×10-"(mol/L),, クロム酸銀の溶解度積K =[Ag*]°[CrO,"]=4.0×1012(mol/L)° とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水落 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L. Sp か。 194 第4編 物質の変化と平衡

272（３）赤線のところがよくわかりません！なんで赤線をかけたらそれぞれの濃度が出るのかわかりません！教えて下さい🙇

酢酸水溶液 ると、増加したH*が水溶液中に コ方向に移動し, 混合水溶液中の[H°」は 塩基を加えると, 増加した OHが水溶液中に多量にある®[ 少Rの と反応するため。 水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 する。 関係が成り立つ。 水溶液の温度は 20℃として, 下の問いに答えよ。 AgCI(固)→ Ag* + CI… ① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10 (mol/L)? ② Jnoor onO C 水溶液を少量ずつ加えた。何 mL加えたとき, 塩化銀の沈殿が生成し始めるか。 だし,加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい。 HH 273ロロ(沈殿滴定>ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mLに,指示薬として 1.0 × 10-'mol/Lクロム酸カリウム水溶液を 0.10mL 加えたのち, 4.0 × 10~3mol/T.倍 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただし、 塩化銀の溶解度積K。= [Ag*][CI ]=2.0×10- (mol/L)", クロム酸銀の溶解度積K。 =[Ag*]°[CrO-]=4.0×10-12 (mol/L)°とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L 22 か。 194 第4編 物質の変化と平衡

化学基礎です。解き方を教えてください。

146. ョウ素適定 ある濃度のヨウ素浴液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶流) 10.0mLを0.0100mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na.S.O3 水溶液で滴定したところ。 2.00 mL を要した。ただし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応 式で表される。 I2 + 2e 2S:03- (1)この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。 (2) この滴定では,指示薬としてデンプン浴液を用いる。反応溶液の色がどのように変 化するときを終点とするか。 (3)ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。 → 2 → SAO3-+ 2e →142

（3）どこで間違えて答えが合わなくなってるんでしょうか？？💦

|24) ) MnO4+8H (Ge" ze 21 1c00H →2002+ 2HT +@e (3)3週 22がン耐カりウれしを x maL 63 0.1 52,2¢ -/ 800 X X 以家、 T0ae 4492 =0.1 0.0 20f0 スニ0.00204 メ: 2:04x10°3 2,04ylo-?

(J)の反応がなぜこれだとダメなのか教えてください

ア)下線部(h)に関連して, 試料水中の溶存酸素量は次のように 求められる。塩化マンガン(Ⅱ )水溶液と水酸化ナトリウム水溶 液を混合すると水酸化マンガン Mn(OH)2 が生成する。 (1)このオ 酸化マンガンは試料水中の酸素と反応し、MnO(OH)2 としてね 殿する。(G)この沈殿に塩酸とヨウ化カリウムを加えると塩化 ンガン(Ⅱ)とョウ素が生じる。デンプンを指示薬にして (k)ヨ) 素をチオ硫酸ナトリウムで適定すると試料水中の溶存酸素 を求めることができる。以上より, 下線部(j)の反応を化学反 (004rg→1y またり.10)Lの試料水をとり, 上記の操作を行ったところ 式で記しなさい。 0.020 mol/Lのチオ硫酸ナトリウムが4.0mL 必要であった。

全く分かりません！早めにお願いしたいです わかる方がいらっしゃったらお願いします

2実験で使用した酢酸水溶液のモル濃度を計算しなさい。 (Na0H 水溶液の滴下量1/は平均滴下量を使うこと。) 中和の関係式に代入すると、 (1 )価×(0.10)mol1Lx %= ( / )価×(010)moll Lx 1000 10), (6.90) ( / )価xCmol | Lx 1000 0.69 よって、C= mol/L 使用した酢酸水溶液は食酢を 10倍に薄めている。薄める前の食酢のモル濃度を求めなさい。 回より( 0.69 6.90 ] mol/LX 10 = ( ) mol/L 4食酢の質量バパーセント濃度を求めなさい。 3より食酢の濃度が [ 6.90 ) mol/L だから、 1L中に酢酸が [ ) mol 含まれることになる。 これを質量(g)に直すと、 CH.COOH の分子量が [ また、食酢の密度を 1.0g/cm° とすると、 1Lの食酢は [ )より、[ )gになる。 )gになる。 よって、食酢の質量バーセント濃度は、 )&x100 Jg 5 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を用いたのはなぜか、理由を述べなさい。 (メチルオレン ジはこの実験では適さない) 【気づいたこと·疑問·反省·感想などをまとめなさい)