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生物 高校生

(1)教えてください!🙇🏻‍♀️

的に 基本例題14 光の強さと光合成速度 右図は、2種類の植物 (A, B) の葉に,さまざ まな強さの光を当て続けて, CO2の吸収量 (+) と放出量(-) を測定し, グラフに表したもので ある。 次の各問いに答えよ。 0 (1) 植物Aについて,呼吸速度と60キロルクス における光合成速度を求めよ。 ただし, 1時 ・100cm2当たりのCO2吸収量または放出 量で答えよ。 1000g (mg/(100cm2時)) 二酸化炭素吸収速度 25 20 15 10 5 素15 収10 基本問題 79 度 5 0 10 20 30 40 50 60 70 I -5(8) 光の強さ (キロルクス) 林 光の強さ以外の条件は一定である。) (2) 植物Aと比較して, 植物 Bはどのような特徴をもっているか。 次の①~④のなか から2つ選び, 番号で答えよ。 これについて下の問いに ① 植物Aが生育できる光の強さよりも暗い環境で生育することができる。 ② 植物Aが生育できる光の強さよりも暗い環境では生育できない。 ③ 光の強さが十分に大きい環境では, 植物 Aよりも成長速度が大きい。 ④ 134 光の強さが十分に大きい環境では,植物Aよりも成長速度が小さい。 ■ 考え方 (1) グラフの縦軸は二酸化炭素吸収速度であるが,値がマイナス(-)を 示す場合は, CO2 放出速度を表す。 「光合成速度=見かけの光合成速度 + 呼吸速度」 であるから,ここでは見かけの光合成速度 25mg に呼吸速度5mgを加える。 (2)光 補償点は, 生育可能な最小の光の強さである。 解答 (1) 呼吸速度・・・ 5mg 光合成速度・・・30mg (2)D, 4 4. 植生と遷移 89

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化学 高校生

至急お願いします🙏 電子の授受を表す反応式で、 最初の酸化剤MnO4-→Mn2+になるのって、 暗記ですか???それとも何か理由があって右辺が決まりますか?? よろしくお願いします

第Ⅱ章 物質の変化 れる。 還元される) Cu + H2O → 2HCI → 2CI- 求められる。 例 0), Cu (Cu ②電子の授受を表す反応式 (半反応式)のつくり方 〈例〉 酸性水溶液中における MnO4 (酸化剤) と SO2 (還元剤) の電子の授受 会 (1)左辺に反応前の物質, 右辺に反応後の物質を書く。 MnO4 Mn2+ (2) 酸化数の変化を調べて, e を加える。 MnO4+5e ← Mn2+ (Mn: +7→+2) SO2 SO- SO2 SO42+2e ( S : +4→+6) (3) 両辺の電荷の合計が等しくなるようにH+を加える。 MnO4+8H+ +5e- → Mn2+ SO2 (4) 両辺の水素原子の数が等しくなるようにH2O を加える。 MnO4+8H++5e- → Mn²+ + 4H2O ③酸化剤・還元剤の相対性 SO+4H+ +2e- SO2+2H2O SO2+4H+ +2e 反応する相手によって, 酸化剤にも還元剤にもなる物質... H2O2, SO2 +1) 2) は+10は ④酸化剤と還元剤の強さ 〈例〉 H2O2+H2SO4+2KI → 2H2O+I2+K2SO4 (H2O2 酸化剤) 5H2O2+3H2SO4+2KMnO4 → K2SO4+2MnSO4+8H2O +502 (H2O2: 還元剤) +(-2)-0 酸化還元反応の結果から, 酸化剤と還元剤の強弱を判断することができる。 〈例〉 ヨウ化物イオン I を含む水溶液に塩素 Cl2 を通じると, ヨウ素 I2 が生成する。 還元剤の強さ:I->CI¯¯

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