3番の（４）(5)(6)の解き方が分かりません、、 誰か教えてください！🥲

3. 過酸化水素水の濃度は酸化還元滴定によって求められる。 ある濃度のかさんかすいそ 10.0ml をとり、 希硫酸を加え酸性とし、 0.100mol/ℓの過マンガン酸カリウム 滴下したところ20.0mlを加えたところで終点に達した。 また、このときのそれぞれの物質の変化は次の①、②で示される。 次 + H2O2 MnO4 (a) 8H + + (5) e- 2H+ Mn 2+ +2 e + 10.0mL 4H2O20.0mL.0.1m 2+ 2-8=-1 (1) 反応式=7a) には化学式を, (b) には係数を入れよ。 (2) マンガンの酸化数の変化を例のように示せ。 (例 +3 -1) (3) この反応の終点はどのような色の変化でわかるか。 (ア)~ (ｶ) の記号で (ｱ) 無→褐 (イ) 無→赤紫 (ウ) 無→橙(エ) 褐→無(オ) 赤紫→無 (4) 1molの過酸化水素水とちょうど反応する過マンガンカリウムは何mol (5) この過酸化水素水の濃度は何mol/ℓ か (⑥) この反応で発生した酸素の体積は標準状態で何mlか。

化学基礎のイオンの範囲です！ 解説の方の緑で印をつけている所がなぜそうなるのかが分かりません💦 なぜ(3)の方は10.0ml/100mlだけなのに (4)は10.0/100×10.0/1000Lなのでしょう…？ あと、(4)の10.0/100は10.0ml/100mlと... 続きを読む

[実験 論述 124 [酸化還元滴定] 正確な濃度のシュウ酸標準溶液を用いて過マンガン酸カリウ ム水溶液の濃度を求め、その過マンガン酸カリウム水溶液を用いて過酸化水素水中の 過酸化水素H2O2 の濃度を求めることができる。 純粋なシュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2O0.630gを蒸留水に溶かしてメスフラスコ に入れ,蒸留水を加えて100.0mLにした。 このシュウ酸水溶液10.0mLをホールピペ ットでコニカルビーカーに取り, 9.00mol/L硫酸5.00mLを加えて (2) 60℃まで温め, (b) b) 濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 9.80mLを要した。 (c) 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLをホールピペットで取ってメスフラスコに入れ, 蒸留水で薄めて全量を100.0mLとした。 この過酸化水素水 10.0mLをホールピペット で取り, 9.00mol/L硫酸 5.00mLを加えて先の過マンガン酸カリウム水溶液で適定す ると, 9.45mLを要した。 OSH (S) (中期)-O なお, 原子量はH=1.0, C=12.00=16.0 とし, 数値は有効数字3桁で答えよ。 (1) 次の文章中の( に適する化学反応式を入れよ。 硫酸酸性における過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で書く と(ア)となる。 過酸化水素水は,過マンガン酸カリウムのような強い酸化剤に 100m² 対して,電子を与えるはたらきをする。 硫酸酸性における過酸化水素と過マンガン 酸カリウムとの反応を化学反応式で書くと(イ)となる。 (2) 滴定の終点は,どのような色の変化でわかるか。 KEME (3) 下線部(b)の滴定の結果から,過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 下線部(c)の過酸化水素水について, 薄める前の① モル濃度, ② 質量パーセント濃 度を求めよ。 ただし, 水溶液の密度は1.00g/cm² とする｡ 化学 (5) 下線部(a)について, 溶液を温める理由を簡単に説明せよ。 (6) この実験では溶液を酸性にするのに硫酸を用いているが, 塩酸や硝酸を使用する と正しい結果が得られない。 この理由を60字程度で説明せよ。 (香川大改) 化学基礎・第2編

見づらいと思いますが(4)で酸化剤　還元剤それぞれのe-のmolを求めるのですが、２つ目の写真の式自体が電子のmolを求めているということですか？ 今までは半反応式の電子の係数から計算をしたことがなかったので今までの式との違いなどありましたら教えてください。 長くなってしま... 続きを読む

162 酸化還元滴定 ある濃度のシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーに取り, 少量の希硫酸を 加えて酸性にした。 これを約70℃にあたためながら0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶 を少しずつ加えたところ、 16.0mLでちょうど終点に達した。 次の各問いに答えよ。 _MnO + 8H* +50- → Mn²+ + 4H2O 2CO2 + 2H* + 2e_ COOH)2 (1) 上記の2つの反応式をまとめてイオン反応式を完成させよ。 →2MnO+6H+S(COOH)2→2M²+ +8H2O+10CO2) (2)(1) 反応式に,反応に関係しなかったイオン (K*, SO²)を加えて化 学反応式を完成させよ。 (2KMnO4+3H2SO+S(COOH)2→2MnSO7+8H2O+10CO3+ この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。 (赤紫 このシュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 無色 10 16 過マンガン酸 | カリウム水溶液 濃度未知の ・シュウ酸 水溶液 K.50%* (#970°C) 薄い赤紫色 Cx =0.02× 1000円 1009 ●p.62 要点整理 解答 酸化剤のemo=還元剤のenmol10.0320mol/k

下の写真の青線部のような問題 「何の器具を用いいられるのか？」 という問題はどのように解けばいいですか？

発展例題13 酸化還 元滴定 酸化還元滴定の 0.252g のシュウ酸の結晶 (COOH)2･2H2O を水に溶かして, 正確に100mLの溶液を 調製し, その中から 25.0mL を正確にとり,希硫酸で酸性にした。 これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと . 10+18X0 18+1X 3 ころで,反応が完了した。 MnO4+8H+ +5e¯ S Mn²+ +4H2O (COOH)2 2CO2+2H++2 反応① (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 金瑠香水でき (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。(▼) D 解答 (1) ① メスフラスコ ②ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え ずに残る点を終点とする。 同会 の調 (3) 1 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molℓ (COOH)2 は 2 mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の離 をx[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から. 考え方 (2)(COOH)2が残って いる間は, MnO4-が Mn²+ となるため、ほぼ 無色になる。 (3) 滴定の終点では,次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 N IT 20.0 1000 x [mol/L] × x=1.00×10-2mol/L ・L×5= 問題 185 180 I+18Xs 0.252 25.0 mol× 126 RAN. 100 x2

高校化学の酸化還元滴定の問題なのですが、(2)がよく分かりません。 acV/1000=a'c'V'/1000 で求めれるので、不明なH2O2の濃度mol/Lをxとして方程式を作った。というのが僕の考えですが、何度見ても僕の思い通りに式も作れて計算もできてるはずなのに答えが違... 続きを読む

52 [酸化剤 還元剤の反応と酸化還元滴定] 次の式は硫酸酸性におけるニクロム酸カリウム水溶液と過酸化水素水の酸化剤・還元剤と しての働きの反応式である。 (1), (2)の問いに答えよ。 Cr2O7²- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O H2O2 → O2 + 2H+ + 2e- 1 硫酸酸性における二クロム酸カリウム水溶液と過酸化水素水との反応を,イオン 反応式で表せ。 (Cr₂0₂²2² +8H+ + 3H₂0₂2/> 2 (Lit) 74₂ (2) 過酸化水素水 20.0mLに硫酸酸性で, 0.10mol/Lの二クロム酸カリウム水溶液を10 18.0mL 滴下したところで, 完全に反応した。 この過酸化水素水のモル濃度 [mol/L] を求めよ。 CX4×20:0 7000 =10.1×16.0 1000 2. 0.3=100 (0103201/1) 0.27mol/L 5章 酸化還元反応 69

化学基礎の酸化還元反応について質問です。 129番の解答（下の写真の2枚目）では、係数の比が2:5だから2/5をかけています。この問題と同じように考えると、131番の係数の比も2:5のため2/5をかけると思ったのですが、違いました。どうして違うのか教えていただきたいです。

127. 酸化力の強さ 2分 酸化還元反応 a b から, Fe3+, Sn4+, 較できる。 イオンを酸化力の強い順に並べるとき,正しいものを下の① a 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ bCr2O72- +6Fe2+ + 14H + → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ① Fe+ > Sn4+ > CrO② Sn4+ > Cr2O7 > Fe3+ > Sn++ ④ Sn4+ > Fe3+ > Cr2O7²⑤ CrO² Sn > Fe3+ ⑥ Fe3+ >Cr2O > Sn4+ Fe3+ ③ Cr2O7 Cr Ofーの酸化力の強 ⑥ のうちから一つ選 www. 128. 受け取る電子の物質量 03分 MnO2 と HCI から, MnCl2, Cl2 およびH2Oが生成する 0.25mol の Cl2 が生成したとき, Mn が受け取る電子は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~ うちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ⑤ 4.0 ④2.0 6 6.0 www. 129. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 リウム KMnO と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 → K2SO4 +2MnSO4 +8H2O + 502 60 第2編 物質の変化 水 132. ものを ① 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性水溶液とした｡ 水溶液を0.100 mol/L KMnO 水溶液で適定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなっ 希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L] として最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 10 ① 0.25 ② 0.50 (5) 5.0 ③ 1.0 ④ 2.5 [2010 水 13 B 130. 酸化還元反応の量的関係 ①3分 0.050 mol/L FeSO 水溶液20mL と過不足なく反応する 0.020 mol/L の KMnO。 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を,下の①~⑧のうちから 一つ選べ。 ただし, MnO4- と Fe2+ はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e ] → Mn²+ + 4H2O Fe²+ →Fe3+ + e' ①2.0 ②2② 4.0 ③ 10 (4) 20 (5 40 (6) 50 ⑦ 100 (8) 250 [2001 本 80 4 € た bobob www. 131. シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は, 酸化還元滴定と中和滴定のいずれに よっても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反 およびシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。 5H2C2O4 + 2KMnO4 +3H2SO4 → 10CO2 +2MnSO4 + K2SO4 +8H2O H2C2O4 + 2NaOH→ Na2C2O4 + 2H2O 濃度未知のシュウ酸水溶液25mL に十分な量の硫酸を加えて, 0.050mol/L 過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。 このシュウ酸水溶液 25 mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何m 必要か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① 4.0 (2) 8.0 10 4 20 40 Zo [2011 追試

なぜ下線部の数加えるのでしょうか？？ また、加える位置が分かりません。

酸化剤と還元剤の量的関係 (酸化還元滴定) 濃度未知の過マンガン酸カリウムKMnO4水溶液10mLに、硫酸酸性のもとで、 0.050mo /Lシュウ酸(COOH)2 水溶液 8.0mL を加えると、過不足なく反応した。 過マンガン酸カ リウムの濃度は何mol/Lか。 それぞれのはたらきを示す反応式は、次のようになる。 MnO4′ + 8H + + 5 Mn²+ + 4H2O … ① (COOH)2 2CO2 + 2H+ + 2e7 ･② 2 ①式×2+②式×5より 電子e を消去する。 2MnO4+1H+++5(COOH)2 →2Mn²+8H2O +10COz+10+10e 6 2MnO4 +6H+ + 5(COOH)2 2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 ⇒ イオン反応式 省略されていたK+ SO 42 を補うと、 化学反応式が得られる。 KX2SO42 ×3 を左右両辺に補う。 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5 (COOH)2 ⇒ 化学反応式 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2 + K2SO4

高1化学基礎の酸化還元滴定の問題です。 (2)の解き方がわかりません。 できれば公式ではなく比の計算等を使って解きたいのですが、難しそうであれば公式を使った解き方でもかまいません。 よろしくお願いします🙇‍♀️🙏

応式のようにはたらく。下の問いに答えよ。 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は酸化還元反応では、それぞれ次のイオン反 例題56 酸化還元滴定 Bxample problem MnO4-+8H* +5e → Mn°++4H,0 3 H-S→S+2H++2e- 古酸酸性の 0.10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液10㎡LにH.Sを吹き込んでいった。 酸化 2 還元反応が完了するまでの溶液の変化を説明せよ。 (2) 吸収されたH2S は標準状態で何 mL か。 (2) 56mL 解答)(1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 物質の変化

（3）どこで間違えて答えが合わなくなってるんでしょうか？？💦

|24) ) MnO4+8H (Ge" ze 21 1c00H →2002+ 2HT +@e (3)3週 22がン耐カりウれしを x maL 63 0.1 52,2¢ -/ 800 X X 以家、 T0ae 4492 =0.1 0.0 20f0 スニ0.00204 メ: 2:04x10°3 2,04ylo-?

⑴の式がわからないので教えていただきたいです💦🙇🏻‍♀️

酸化還元滴定 1.89gのシュウ酸二水和物 HeC.O42H2O をはかり取り,少量の水に溶かし, さら にの水を加えて全量を正確に 100mLにして, シュウ酸標準液をつくった。 @この溶 夜 10mLを正確にはかり取り,これに少量の硫酸を加えて,濃度不明のニクロム 酸カリウム水溶液により滴定したところ, 終点までに 16㎡Lを要した。次の問い に答えよ。 5 のではな! (1) シュウ酸標準液の濃度は何 mol/L か。 (2) 下線部のと下線部②で用いるのに, 最も適した器具の名称をそれぞれ答えよ。 (3)次の式の(a )~( c )に,係数および化学式を入れよ。 CreO,?-+ 14H++( a )e" 一 (b )+7H0 10 Im 088 H-C2O4 - (c)+2H*+2e (4)ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (5) ニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。有効数字2桁で答えよ。