2つの資料を参考にして帝国議会の初期議会における政府と議会(民党)との対立の争点 を答える問題なのですが分からないので教えていただきたいです

記者 20 商工業 銀行 会社員 新聞・雑誌 16 その他 地主・ 14 22 農業 300人 弁護士 24 144 官吏 60 60 単位:人

1枚目の問題では、塩酸の水素イオンを考えないで平衡時のモル濃度の変化を考えていたのですが、2枚目の問題では1段目の反応の水素イオンも2段目のところで合わせて考えています。この違いはなんですか？あと塩酸の水素イオン濃度を考えないのはどうしてなんでしょうか？

総 合 | 問 題 1.00 348.硫酸の中和エンタルピー 硫酸は2価の酸であり, 希硫酸中では,硫酸の一段階目の電離反応 ①はほぼ完 全に進行する。 0.89 0.80 0.60 H2SO4 → H++HSO4…① (0.40- 率 一方,二段階目の硫酸水素イオン HSO4の電離反 応②は完全には進行しない。 0.20 0.00 - + HSO4-1 H++SO4²-... ② [U-HA HSO4- SO42 0 20 40 60 -YVNaOH [mL] 80 ☆ビーカーに 0.080mol/Lの希硫酸を40mL入れ,ゆっくりかき混ぜ、水溶液の温度を 測定しながらビュレットから0.080mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていった。 このときの混合液中の硫酸水素イオン HSO4と硫酸イオン SO4の存在比率を図に示 す。 ☆合 実験の結果, 温度はVNaOH=40mL で0.54℃, VNaOH=80mLでは0.76℃上昇した。 た だし,水溶液1mLの温度を1℃上昇させるには溶液の組成によらず 4.2J の熱量が必 要で,熱の出入りは,次の熱化学方程式で示す Q1 Q2 によるものだけとする。 H+aq+OH-aq → H2O (液) HSO-aq → H+aq+SO-aq AH=-Q[kJ] ▲H2=-Q2[kJ] ...3 …④ (1) VNaOH=0mLでの水素イオン濃度 [mol/L] を 有効数字2桁で求めよ。 (2)QQ 有効数字2桁で求めよ。 349. 海水の濃縮図に示すように、陰イオン 換膜 350. 実用! とができ 放電容量 正極活物 Li-xCo 極では, 正木 実用 つくら Li₁- ① まう。 2500g まで (1) m010 3(2) (3) (4) 行 (21 京都大 )

この問題が解けません。教えて下さい🙏 ⑷⑸お願いします

27. 有機化合物の反応と推定 ① [2006 東京農工大] 炭素,水素,酸素からなる分子量 250 以下の化合物 A,Bがある。 化合物 A,Bの分 子式は同一で,A,Bは互いに構造異性体の関係にあるが,不斉炭素原子は存在しない。 化合物 A 24.5 mg を完全に燃焼させることにより,水 19.4mgおよび二酸化炭素 56.7 mgがそれぞれ得られた。 化合物 A50.0mgを完全に加水分解したところ,化合物 C 25.4 mg,化合物 D 13.2mg, および化合物 E19.2mg がそれぞれ得られた。 同様に化 合物 B50.0 mg を完全に加水分解したところ,化合物D 13.2mg,化合物 F 25.4mg, および化合物 G 19.2mg がそれぞれ得られた。 化合物 C, D, E, F, Gは全て水に溶 け,化合物 C,F の水溶液は弱い酸性を示した。 化合物 D,E,Gは不飽和結合をもた ない炭素数2以上の化合物で,それらの水溶液は中性であった。 ここで加水分解により切断された結合は,エステル結合である。 エステル結合を有す る化合物の一つとして油脂があり, 油脂に水酸化ナトリウム水溶液を加え加熱すると, けん化されて(ア)[ | が生成する。 | のナトリウム塩と (イ) 化合物 D, E, Gをニクロム酸カリウムの希硫酸溶液でおだやかに酸化すると, D, G から化合物 H, Iがそれぞれ得られたが, Eは酸化されなかった。 化合物 H をアンモニ ア性硝酸銀水溶液中に加えて60℃まで温めたところ, 銀が析出したが,化合物 Iを同 様に処理しても銀は析出しなかった。 化合物 C, F を別々に試験管に入れて加熱したと ころ, Cからは脱水生成物が得られたが,Fからは脱水生成物が得られなかった。 1.0 molのCあるいはFは, 臭素 1.0mol と反応してそれぞれ付加生成物を与えた。 H=1.0,C=12,0=16 (1) (ア) にあてはまる語句と, (イ) にあてはまる化合物名を書け。 (2) 分子中に不斉炭素原子をもつ化合物には, 立体異性体が存在する。この立体異性体 を何とよぶか。 ] (3) 下線部の事実は、 化合物 CとFがその立体構造に基づく異性体の関係にあることに 起因している。このような立体異性体を何とよぶか。 (4) 化合物 A, B, C, D, E, F, G の分子式を書け。 A[ D[ GL ] B[ ] E ] (5) 化合物 A, B, H, I の構造式を書け。 ] a ] F[

化学の銅の電解精錬について写真の問題の(4)の求め方を教えてくださいm(_ _)m

4 銅の電解精錬について下の各問いに答えよ。 なお,数値は有効数字2桁で答えること。 黄銅鉱から得られる粗銅は, そのほとんどが銅である が、不純物を含んでいる。この粗銅を陽極, 純銅を陰極と して、硫酸銅(Ⅱ)水溶液に浸し、 右図のように電気分解す ることによって銅を得ることができる。 このとき, ( I )とよばれる沈殿物が陽極の下にたまる。 なお、粗 銅に含まれる不純物は,銀, 鉄, 亜鉛, 金とする。 (1) 文章中の(I) に適する語句を埋めよ。 Cu2+- (ア) (イ) Cu2+-> (ウ)(エ) 純銅板 ・硫酸酸性硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 (2)粗銅から溶け出るイオンとして, (ア), (イ)に適するイオンをイオン式で示せ。 なお、溶解するイオン はすべて2とする。 (3) (ウ), (エ)に適する物質を化学式で示せ。 (4) 5.0Aの電流を41分流して, 銅の質量組成 98% の粗銅の電解精錬を行ったところ, 粗銅の質量が4.0g減 少した。 この反応において, 粗銅から溶解した銅(II)イオン以外のイオンに消費された電気量は, 何Cか。 なお,各反応に関わる電子は粗銅の質量組成に依存する。

化学の電気分解の問題なんですけど写真の5番の濃度の求め方を教えてください！

2 電気分解について、 次の各問いに答えよ。 右図のような装置を用いて 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液 500mL を16分5秒の間, 電気分解したとこ ろ, 電流計は 2.0A を示していた。 次の①~⑤について答えよ。 電流計 電源 Ram ①流れた電気量は何Cか。 有効数字2桁で答えよ。 ②流れた電子の物質量は何molか。 有効数字2桁で答えよ。 陰極で起こる反応を反応式で示せ。 ④ 陽極で発生した気体の体積は,標準状態でいくらか。 有 効数字2桁で答えよ。 電気分解後の硝酸銀水溶液の濃度は何mol/L か。 有効 数字2桁で答えよ。 ただし, 反応による水溶液の体積変 化はないものとする。 (+) 602 (-) Pt Pt

書き下ししてもらいたいです　

*ベクンバ シテ 生可 いながらも漢王室の流れをくむ家の生まれで、この状況を憂えていた。この 3ちょうひ ひげ みかんう 高札の下で劉備は勇猛な男・張飛と出会い、意気投合して村の酒屋で杯を交 わした。そこに現れた、長い髯をたくわえた赤ら顔の大男。名を関羽という、 これまた無双の豪傑であった。この三人は漢の世が乱れ衰えてゆくことを悲 ちぎ しみ、義兄弟の契りを結んで共に立ちあがり、兵乱を鎮圧することを誓った のであった。 ロニ 張飛日、「我荘後有一 一桃一 シテ 2う ぎうヲ 可宰白馬祭」天、殺烏牛祭 ハリヲ か 生死之交如何。三 イニ ○ 次地園 日我が開 於兄花 スルコト イテ 花茂盛。明 弟三 桃園 下金紙銀銭、宰殺島牛白馬 中人明 列結日 10 中列 つらヌ

化学のモル質量などの問題でこのようにイオンを使う時と使わないときの見分け方を教えて欲しいです！！

101 硫酸 0.0100mol, 塩化水素 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 H+ CI SO 存在 HCl → H+ + CI- HzSO → 2H++ SO- 塩化バリウム水溶液 Ba', Cl' が存在 BaCl → Ba2+ + 2CI- 硝酸銀水溶液 Ag+,NOが存在 AgNO3 → Ag+ + NO3- SOを含む水溶液にBa' を加えると, BaSO (式量233) の沈殿が生じる。 2.33g 沈殿した BaSO2.33gは =0.0100mol で, 加えた Back は 233 g/mol 0.0200mol であるから, Baが溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SOは 0.0100mol Ba²+ + SO- (反応前) 変化量) (反応後) 0.0200 -0.0100 0.0100 BaSO& 0.0100 0 (mol) -0.0100 +0.0100 (mol) 0 0.0100 (mol) CI を含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgCl8.61gは -0.0600mol で,加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800 mol であるから,Ag* が溶液中に残っていて, CI- はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれて CIは 0.0600mol である。 Ag+ + CI - AgCl (反応前) 0.0800 0.0600 (変化量) -0.0600 -0.0600 0 +0.0600 (mol) (mol) (反応後) 0.0200 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200molx2=0.0400mol は BaClz として加えられたもの であるから, はじめの混合溶液に含まれていたHC1は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol MO 101 混合物の定量 硫酸と塩酸の混合溶液がある。これに0.0200 melの塩化バ リウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿 2.33g が生した。 この沈殿を 除いたろ液に 0.0800molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿8.61g| [神戸学院大 改] が生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。

解説お願いします🙇‍♀️q

問4 次の文章中の空欄 ア ウ に当てはまる語の組合せとして最も適当なも の後の1~8のうちから一つ選び、番号で答えよ。 銅や ア 生する。また,いずれも希硝酸と反応して は希硫酸とは反応しないが, 加熱した濃硫酸と反応して ウ を発生する。 イ を発 ア イ ウ 1 白金 水素 一酸化窒素 234 白金 水素 水素 白金 二酸化硫黄 一酸化窒素 白金 二酸化硫黄 水素 銀 水素 一酸化窒素 銀銀銀 銀 *** 水素 銀 二酸化硫黄 一酸化窒素 銀 二酸化硫黄 水素 問5 図2はダニエル電池を模式的に表したものである。 ダニエル電池について述べた後 の記述 a ~cのうち、正しいものはどれか。 正しく選択しているものを,後の1~6 のうちから一つ選び、番号で答えよ。 2+4H+++4e- "e- 亜鉛 素焼き板] 銅 硫酸亜鉛 水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 図 2 a 亜鉛は正極活物質としてはたらく。 b 電流は亜鉛板から導線を通り銅板に向かって流れる。 C 長く放電するには, 硫酸銅(II) 水溶液の濃度は高い方がよい。 aのみ bのみ cのみ aとb ac bとc - 72

理科 化学変化です この問題が分からないので教えてください🙇‍♀️

4) 実験1で,試験管Aに2.85gの物質が残ったとき,反応した酸化銀は全体の25%であった。試験管 Aに残った物質をさらに加熱して, すべての酸化銀を反応させたとき, 試験管Aに残る物質の質量は 何gになると考えられるか。 求めなさい。

この問題の仕訳が分かりません。教えてください

問題22-2 ★★★ 理解度チェック 次の各取引 (決算整理, 再振替仕訳) について, それぞれの仕訳を示しなさい。 <指定勘定科目〉 当座預金 当座預金B銀行 当座預金E銀行 当座借越 借入金 (1) 決算にあたり,当座預金勘定の貸方残高55,000円を当座借越勘定に振り替えた。 当社は, 限度額 300,000円の当座借越契約を結んでいる。 (2) 期末における当座預金A銀行勘定の残高は借方に150,000円 当座預金B銀行勘定残高は貸方に 20,000円であった。 B銀行の借越額を当座借越勘定に振り替える。 なお、当社はA銀行, B銀行と もに限度額50,000円の当座借越契約を結んでいる。 (3) 決算時における当座預金勘定残高は借方残高 75,000円であったが, その内訳はC銀行が借方に 勘定に振り替える。なお, 当社はC銀行, D銀行ともに限度額200,000円の当座借越契約を結んで 100,000円, D 銀行が貸方に25,000円であった。 よって, D銀行分の借越額 (貸方残高)を借入金 いる。 期首において、当座借越勘定残高 44,000円があり、これを当座預金勘定の貸方に振り替える。 (5) 期首において,借入金勘定残高150,000円があるが、このうち15,000円は前期末にE銀行の当 借越額を振り替えた金額であり,再振替仕訳を行う。なお,当社は当座預金の勘定を銀行別に設 ている(当座預金E銀行勘定を使用して記帳する)。 解答欄 解答 <44>ページ 借方科目 金 額 貸方科目 金額