化学基礎の物質の構成粒子から質問です。 「原子の質量は、原子核の質量にほぼ等しく、質量数にほぼ比例する」とはどういうことですか？ 原子の質量（陽子＋中性子＋電子）≒原子核の質量（陽子＋中性子） はわかるのですが、それがなぜ質量数（陽子＋中性子）に比例するのですか？ 詳し... 続きを読む

(6)の問題がわかりません。答えの求め方を教えてもらえると嬉しいです。

18 第1編物質の構成と化学結合 基本例題 4 原子とイオンの構造 18 解説動画 (1) 塩素原子 C1 について, 35, 17 はそれぞれ何を表しているか。 (2)塩素原子 CIについて、陽子, 中性子, 電子の数を答えよ。 ノード (3)(1)と(2)の塩素原子の関係を何というか。また,陽子,中性子,電子のうち,(1)と (2)の塩素原子において数が異なるものはどれか。 (4) (1)の原子の電子配置を、例のように記せ。例 窒素原子 K(2)L(5) (5) (2)の原子はどのようなイオンになるか。 化学式で記せ。 (6) カリウム原子Kがイオンになったとき, (5) のイオンと同じ数になっているの は,陽子,中性子, 電子のどれか。 すべてあげ, その数とともに答えよ。 指針 (1)~(3) 陽子の数で元素が決まる。 陽子の数を原 原子番号= 陽子の数=電子の数 子番号といい, 元素記号の左下に記す。 陽子と 質量数=陽子の数+中性子の数 中性子の数の和を質量数といい, 元素記号の左上に記す。 (4)~(6) 電子はふつう, 内側の電子殻から順に配置されていく。 収容できる電子の最 大数は,K殻2個, L殻8個, M殻18個・・・である。 価電子の数が少ないとそれを 失って陽イオンに, 価電子の数が多いと電子を受け取って陰イオンになる。 解答 (1) 35: 質量数, 17: 原子番号 (2) 陽子: 17, 中性子: (37-17) 20, 電子: 17 (3)同位体,中性子 (4) K(2)L(8)M(7) (5) C1 (6) 中性子: 20, 電子:18 第1編

この文章のfとgの部分が分かりません。詳しく教えてもらえると嬉しいです。

次の文を読んで問いに答えよ。 原子核を構成する陽子の数をその元素の原子番号)といい, 陽子と中性子の数 の和を(質量数)という。 天然に安定に存在する炭素には、(イ)が12のC] と(イ)が13 [123C]の2種類がある。 このように(ア)が等しく, (イ)の異な る原子を,互いに同位体)であるという。(ウ)の化学的性質はほぼ等し い。 天然に安定に存在する水素には]HとHの2種類, 酸素には(イ)が16 17 18 の [10] 101[180]の3種類の(ウ)が知られている。このような複数の ( c[ ウ)の組み合わせを考慮すると,水は ( 9 )種類の水分子の混合物と考えられる。 炭素の(ウ)のうち, [ 'C] は放射線 (3線)を出して [17] へと変化する 14 14 力(放射性同位体あり,天然には極微量しか存在しない。[f]は宇宙線による原子 核反応により地球の上層大気中でたえず生成しているので,その存在比は、時代や地域 にかかわらず,大気中ではほぼ一定である。 生物体中の [f]の存在比は,生きている 間は大気中のそれと同じであるが, 生物が死滅すると外界からの供給が断たれるので, 時間の経過とともに指数関数的に減少していく。 したがって, [f] の存在比から生物の 生存していた年代が推定できる。

g,hの答えの求め方が分かりません。放射性同位体についてもあまり理解できていないので、詳しく教えてもらえると嬉しいです。

同し 応用問題 31 放射性同位体 次の文章と表の( )に適当な語句,数値を入れよ。 元素の原子の同位体のなかには不安定なものがあり,原子核から放射線を出して,原 子核の変化を伴う場合がある。 このような同位体を(a)といい, 放射線を出す性質 のことを(b)という。 この放出される放射線にはα線とよばれる "He の原子核に相当する, 陽子(c)個 と中性子(d)個の粒子の流れや,β線とよばれる原子核内の(e)がf)に変化 した際に放出される,電子の流れの粒子線のほか, y線とよばれる強い電磁波などがあ る。原子核がα線・β線・y線を出すことを,それぞれα崩壊,β崩壊, y崩壊という。 原子核が放射線を出すと,質量数, 陽 子の数, 原子番号は、表のように変化 する。例えば、はα崩壊がg) 回,β崩壊がh) 回起きるとPb となる。 α崩壊 β 崩壊 質量数 4減少 変わらない γ 崩壊 変わらない 陽子の数 (i) 1 増加 原子番号 ) 1 増加 +1) (k) (ア) (イ) (

赤線の部分はどうやって分かりますか❓教えてください！

- 17.同位体と分子次の文の〔〕に適当な語句,数値を入れよ。 天然の酸素原子には 160, 10, 10の3種類の〔同位体]があり、中性子の数がそれぞれ [ 8 ] [ 9 ], '[ と異なる。 また, 水素原子には 'HとHの2種類がある。 これら の酸素原子と水素原子から構成される水分子のうち, 最も質量が小さいものの質量数の総和は〔 18 〕, 最も質量の大きいものの質量数の総和は [22 ]である。 また,炭素原子には原子核が不安定な 'Cがある。 これは宇宙線により一定の速度で生成し続け, おもに 8 [二酸化炭素 ] として大気中を循環するため, 地球上の植物に含まれるC の存在比は一定に保た れる。 植物が枯れると新たなCを取り込まなくなるので,その存在比は約5730年で半分になる。この存 比が半分になる時間を [ 半料]といい,遺物の年代測定に用いられる。 例題4

この問題の解き方がわかりません。解説の意味を教えてもらえると嬉しいです。

20 分子の同位体組成 塩素には 35C1と37CIの2種類の同位体が存在する。その存 在比を 3:1 とするとき,塩素分子 Clの取りうる存在比を質量の小さなものから順に 表した比は,次のどれか。 (イ) 6:3:1 (ア) 3:2:1 (ウ) 9:31 (土) 9:6:1 (オ) 4:2:1 (カ) 8:4:1 (キ) 8:2:1

原子にはこの写真のような青い部分がありますがそれはなんという名前ですか？ それともこの周りのやつは実際にはなくて電子がぐるぐる回っているのを表しているのでしょうか( ˘•ω•˘ ).｡oஇ 教えてくださいm(_ _)m

(1) 原子の構造 + 原子 例: ヘリウム

化学の同位体の問題です （イ）と（ウ）が合ってることは分かりますが、 それ以外で正答となるものはあるのでしょうか、

27 同位体② 塩素の同位体 35CI と 37CIについて,次の(ア)~(カ)から,正しいものをすべて選び, (ア) 原子の質量はほぼ等しい。 (イ) 化学的性質はほとんど変わらない。 (ウ) 陽子の数は等しいが, 中性子の数が異なる。 (エ) 陽子の数は等しいが, 電子の数が異なる。 (オ) 陽子の数と中性子の数がともに異なる。 (カ) 97CIは放射性同位体で,遺跡の年代測定などに利用される。

答えを教えて欲しいです。お願いします。

5 10 15 20 25 資料学習 顕微鏡観察 CHECK▼ 1. 顕微鏡の操作 資料 りんぺんよう タマネギの鱗片葉の表皮をはがして, スライドガラスにのせて水を1滴落と タマネギ の鱗片葉 し,カバーガラスをかけてプレパラートをつくった。これを顕微鏡で観察する りんかく と,細胞の輪郭だけが見えた。 問題 問1 核を観察するにはどうすればよいだろうか。 問2 視野内に見えるゴミが,どこについたものかを調べるにはどうすればよ いか。 (a) 接眼レンズのゴミの場合 (b) プレパラートのゴミの場合 (C) 対物レンズのゴミの場合 問3 右図の X の部分で,細胞がきれいに見えないのはなぜか。 理由を考えて 問4 問5 みよう。 先に低倍率で観察してから, 高倍率に切り替えるのはなぜか。 次の点に ついて考えてみよう。 (a)低倍率と高倍率では,どちらが明るく見えるか。 (b)低倍率と高倍率では、どちらが広範囲に見えるか。 (c) プレパラートを動かして,きれいに見える部分を探す作業は,低倍率と高倍率ではどちらの方が容易か。 ピントを合わせるときに、まず対物レンズをプレパラートに近づけたあとに, プレパラートと対物レンズを 離すようにして行うのはなぜか。 2. ミクロメーターによる測定 資料 ある倍率で接眼ミクロメーターと対物ミクロメーターを顕微鏡 にセットし,目盛りが一致する点 (M, N) を求めたところ図aの ようになった。 また, 同じ倍率でユリの花粉を接眼ミクロメータ で計測すると,図のようになった。 問題 問6 花粉の長さ(ここでは長径) は何〔μm〕 かを求めよ。 ただし、 対物ミクロメーターの1目盛りは10μmである。 実線は対物ミクロメーターの目盛り 破線は接眼ミクロメーターの目盛り M 3 N 1 8 図 a 図 b

なぜアンモニアと水が反応した時、この問題だと可逆反応であると判断できるのですか？

酸塩基の定義 答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ): 与える (オ) 受け取る (カ)溶け ① NH3 + H2O NH4+ + OH- 説 アレニウスの定義では, 水溶液中 水酸化物イオン OHを生じる物