これのいい覚え方はないでしょうか？

Pt)(Au イオン化列(Li)(K Ca)(Na) (Mg)( Al)(Zn)(Fe)(Ni)(Sn)(Pb)(H2)(Cu)(Hg)(Ag 常温で速やかに酸化 加熱によって酸化 強熱によって酸化 常温で水と反応0 乾燥空気 との反応 Pbは塩酸や希硫酸とは表面に難溶性の 塩を生じて溶けなくなる。 水との反応熱水と反応の 6 高温で水蒸気と反応 塩酸や希硫酸と反応して水素を発生 酸との反応酸化作用を示す酸(硝酸や熱濃硫酸)と反応の 王水(濃塩酸と濃硝酸の体積比3:1の混合溶液) と反応 Ca+2H,0 0 Zn+2HGL Ca(OH)+H2 2 Mg+2H20 → Mg(OL)

問1なのですが解法を見てもさっぱりわかりません。なぜCl-のモル濃度を求めた後に溶解度積をつかうのでしょうか？Ag+は全て反応しきってるという認識で解説を読んでいたのでよくわからなくなりました。誰か解説をお願いいたします。

と。 塩化物イオン CI-やヨウ化物イオンIは水溶液中で銀イオン Ag" や鉛(II)イオンPb?t, 2+ 応して難溶性の塩をつくる。難溶性の塩の飽和水溶液では溶解平衡が成り立っていると考えら る。電離式に化学平衡の法則を適用すると,固体の量は平衡に影響を与えないので, 平衡宗新。 電離式中のイオンのモル濃度のみを用いて表され, その値は温度が変わらなければ常に一定で る。このような定数を溶解度積という。これについて, 下記の各問に答えよ。ただし, logio2s 0.30, log1o 3 = 0.48 とし, 溶解度積は次の値を用いること。 上り 塩化銀 AgCI [Ag*][CI-] =Ksp(AgCI) = 2.0×10-10(mol/L)? ヨウ化銀 AgI [Ag*][I]=Kap (AgI) = 2.0×10-14 (mol/L)? 塩化鉛(II) PbCl2 [Pb?+][CI]? =Ksp(PbCl2) = 1.8×10-5 (mol/L)° 問1 C とIをそれぞれ0.300 mol/L, 0.100 mol/L で含む水溶液 500 mL に, 0.300mol/ の硝酸銀水溶液500 mL をよく撹押しながら加えたところ, 沈殿が生じた。 このとき上澄み に含まれる CI-およびI~のモル濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字 2 桁で答えよ。 m目 の 20×10-2 mol/Lの硝酸鉛(IⅡ)水溶液に塩化ナトリウム水溶液を少しずっ加えたときの 24 の の明 は おハ

問２⑵です。なぜこのようなグラフになるのかわかりません

とする。 (ク) AとC (キ) AとB (ケ) AとD (サ) BとD (コ) BとC (シ) CとD (4) 電気透析法を用いて塩濃度を高めた場合,難溶性の塩が含まれると 膜表面に塩が析出してしまうことがある。塩化ナトリウム, 塩化マグ ネシウム,硫酸マグネシウム,硫酸カルシウム, 塩化カリウムの5種 新の塩のうち,水に対する溶解度が最も小さいものはどれか, 塩の組 面 商通 を会 成式で記せ。 り下線部i)について, 1気圧(1.0 × 10° Pa) 0℃における氷の密度は 0.92g/cm°であり.水の密度1.0g/cm°よりも小さいため,氷は水に浮 かぶ。氷は海水中の塩を含まないとして考え,以下の(1)~(3)に答え 器木A 式期未証亜大 (4) AとBより分子 (1) 微量な熱量変化を検知できる実験装置を用いて,氷を試料として よ。 0℃に保ちながら 0.5気圧の減圧状態から、50気圧まで加圧した。 この過程において氷が示す挙動として, 正しいものは以下のうちどれ サち 標味中 か、記号で答えよ。 (ニ) (ス) 融解しながら吸熱する 面) (セ) 融解しながら発熱する (ソ) 昇華しながら吸熱する (チ)氷のまま吸熱する (タ) 昇華しながら発熱する (ツ) 氷のまま発熱する (2)(1)の加圧過程において, 試料の密度はどのように変化するか。圧 力(気圧)と密度[g/cm°] の関係を解答欄の図に示せ。

dの答えが合いません。 教えてください

収 する。 (5) 硫化水素の全濃度 ン濃度[S°-]を,[H*], a, Ki, K,を用い 詳 (14 千葉大 官能基 -OH 次の文の( )には最も適当な値(有効数字2桁)や語句を,[A]~[C]には塩の化 °189. 《難溶性塩の沈殿〉 式を記せ。ただし, (e)は下の解答群から選べ。また,実験中は常に温度が一完で、 ラ 化銀の溶解度積は一定値をとる。Cl=35.5, Ag=108 KepAgC) =[Ag*][CI-]=1.0×10-10(mol/L)? 同様に TI*(TI=タリウム), Pb** の塩化物については次の値をとる Ksp(TIC) =3.2×10-* (mol/L)? Ksp(PbCl)=1.0×10~(mol/L)° AgCIの飽和溶液1L中には AgCI が( a )mg溶解している。この溶液を100mLと り,そこに1.0mol/Lの塩酸を2滴(1滴は0.050mL)加えると, ( b )効果により、 AgCI(固)= Ag* + CI- の平衡は( c )へ移動する。 平衡に達した後の Ag*は (d )mol/L であり, ( e.)%のAg* が沈殿したことになる。ただし, 水溶液の体様は チ -Ch チ -C -C 変化しないものとする。 Act. Tit. Pb?+ がそれぞれ0.010mol/L 含まれている水溶液(CI- は含まない)に塩化 ナトリウムを徐々に加えると, 最初に A」が沈殿しはじめる。この水溶液から「 が99.9%沈殿するとき, CI- は( f )mol/L である。 この溶液にさらに塩化ナトリウムを加え続けると, A]の次に B が沈殿しはじ め,続いてC]が沈殿しはじめる。しかし, 例えば, B] 、 |C]の(g )%が沈殿するので, これらの分離は困難であることがわかる。 【eの解答群] 9,90, 99, 99.9, 99.99 3 の 90%が沈殿するとき [09 関西大) l

解答を見ると、写真1枚目の大問5の電離定数は単位がないのに、2枚目の例題76（1）には単位があるのはなぜですか⁇

6通産。「mol/L], 電離度αの酢酸水溶液について, 電離後のそれぞれのモル濃度 n~3に入れよ。また, 電離定数 K』と pH を c, αを含む式で表せ。 α<1 とする。 CH3COOH 一 CH3COO H+ [mol/L) [mol/L) (mol/L) 5,73 6 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液は,少量の酸や塩基を加えても水で薄めても pHがほとんど変化しない。このような溶液を何というか。 95 『が 7 次の文中の①には適切な語句,②には適切な等号または不等号を入れよ。 塩化銀 AgCI などの難溶性の塩も水にわずかに溶け, 温度一定なら飽和溶液中の [Ag*]と[CI-]の積Kspが一定値をとる。このKsp じていないときは[Ag*][CI-]® Kpが成り立っている。 の はの とよばれ, 沈殿が生 105 回U 0不可逆反応 ②可逆反応 ③平衡 ④ルシャトリエ(平衡移動) |2 K= [(mol/L)--b) 3(1)右(2)右 (3)左 (4)移動しない b [CHCOO-][H*] [CH,COOH] [NH』*][OH-] [NH3] [mol/L](2) (mol/L) 5Oc(1-a) ② ca ③ ca K,=ca", pH=logio/cK,(または -log.ocK.) 2 6 緩衝液 7] の溶解度積②< 18 化学平衡 21 ロ

e～gが分かりません💦 考え方を教えて頂きたいです🙏 答えはe-2 f-2 g-1 です

問2 4種類の金属 A, B, C, Dがある。次の実験1~5の結果から, 金属 A, B, C, Dを推定した。 以下の記述(a) ~ (g) 中の 43 49]に当て はまる語句,または数値として最も適切なものを, それぞれの解答群のう ちから一つずつ選べ。 く実験1> それぞれの金属片を塩酸に入れると, 金属 B, C は気体を発 生しながら溶けたが, 金属 Aはわずかに反応した後, 反応が 止まった。金属Dは変化がみられなかった。 く実験2> それぞれの金属片を希硝酸に入れると, 全ての金属が溶けた。 く実験3> 実験2 で得られたそれぞれの溶液に亜鉛を入れると, 金属B 以外の溶液内で亜鉛の表面に別の金属が析出した。 く実験4> それぞれの金属片を濃硝酸に入れると, 金属 A, B, D は溶 けたが,金属Cはわずかに反応した後, 反応が止まった。 く実験5> 金属Dの金属片を強熱すると, 表面の光沢が失われた。 (a) 実験1の記述中にある下線部の気体は, 43である。 43]の解答群 0 酸素 塩素 水素 (b) 実験1において, 金属Aが塩酸とわずかしか反応しなかった理由は, 金属Aの表面に 44]の被膜が形成されたためである。 44]の解答群 0 難溶性の塩 酸化物

問2の(1)(2)はどう考えたらいいのですか？ 単純に体積が2倍になったから濃度は2分の1になったという考えでいいのでしょうか

問2が永遠にわからないです。わかる方いっしゃいますか🥺

答えは③です。解き方を教えてください

化 学 問 3 銀イオンAgと陰イオンX~. Y~がそれぞれ水溶液中で難溶性の塩 AgX. AgY を生成するとき, 次の反応が進行すれば. AgY の水への 溶解度 積は AgX より小さいことがわかる。 AgX(固)二 Y~ aq 一~ X~ aq 十 AgY (固) このことを用いて. AgCI. Agl. AgSCN の深解度積の大小関係を調べる次 の実験1 ~皿を行った。 実験1 2本の試験管A. Bにそれぞれ. Fe(NO。)。 の水溶液をとった。溶液 の色は黄褐色であった。 実験 試験管Aの水溶液に白色の AgSCN の固体を加えた。さらにKI の 水溶液を加え, よく振り混ぜて静置したところ, 溶液の色は赤色になり, 沈 殿の色は黄色であった。 実験皿 試験管Bの水溶液にAgCI の固体を加えた。さらにKSCN の水溶液 を加えたところ, 溶液の色が赤くなったが. よく振り混ぜて静置したとこ ろ, 溶液の色は黄褐色になり, 沈殿の色は白色であった。 実験Tー皿からわかる AgCI、 Agl. AgSCN の溶解度積の大小関係として 最も適当なものを, 次の⑩-のうちから一つ選べ。| 3 | ⑩ AgCl < AgI < AgSCN @ AgCl < AgSCN < AgIl ⑧ Agl < AgSCN < AgCI ⑳ Agl < AgCl < AgSCN AgSCN < AgCl < AgI ⑯⑩ AgSCN< AgI < AgCl ー58 一 (2208一58)

(5)と(7)を教えてください！🙏🏼またなぜそうなるのかをできれば解説お願いします

応を公学反応式で表せ。 化沈反応式 次の化学友 硫黄 SO。 を生成する。 0) 硫を釣既させると, 一酸化 ( ) (⑦ 鉄Fe に希硫酸 HzSO。 を加えること, 硫酸鉄(I) FeSO。 と水素を生じる。 ( ) 6 窒素と水素を反応させると, アンモニア NH が生成する。 ) ( ⑳ ( (5) 過酸化水素水 HO。 に酸化マンガン (V ( (6) メタノール CH。OH を燃焼きせると, 二酸化炭素と水が生成する。 ( ) (の 水酸他カルシッウム Ca(OH)。 水溶液に二酸化炭素を通じると, 炭酸カルシウム CaCO。 の競孤 邊成する。 ( ) (8) カルシウム Ca と水を反応 > 反応させると, 水酸化カルシウム Ca(OH)。 間Mて エタノール CzH。OH を燃焼きせると, 二際化炭素と 水が生成すずる。 ) ) Mn0。 (触媒) を加えると, 水と酸素を生じる。 )