3番が分かりません。教えてくださる方いらっしゃいませんか🧐

う1 第 ぅ 周期の元素 ss 周期表の第 2 周期の 8 種類の元素を, 原子番号順に a, b, c だ らきと7がのき 元素 b, e はそれぞれ何族の元素か。 の 滑地の交が本る (6個 のものはどれか。 (3) (i) 一価の陽イオン (3) 二価の除イオン になるのはどれか。 (4) (5) イオン化エネルギーが (j) 最大のもの ⑪⑬) 最小のもの はどれか。 電子親和力が最大のものはどれか。

2番が分かりません。 教えてくださる方いらっしゃいましたらよろしくお願いします🤲

う1 . 第 ? 周期の元素 。3 周期表の第 2 周期の 8 種類の元素を, 原子番号順にab, で Js の と(ずる (1) 元素b, e はそれぞれ何族の元素か。 2) 価電子の数が (i) 4個 (⑪) 6個 のものはどれか。 3) (i) 一価の陽イオン (3 二価の陰イオン になるのはどれか。 イィオン化エネルギーが (i) 最大のもの (⑬⑪ 最小のもの はどれか。 電子親和力が最大のものはどれか。

ナトリウムNaと塩素Clの電子親和力を比較した時、塩素の方が電子親和力が大きくなる理由を教えてください！ よろしくお願いします🙇‍♀️

非金属元素の原子はイオン化エネルギー大きいですか？小さいですか？？

わからないです教えてください

1 問2 イオン化エネルギーは原子を一価の陽イオンにするのに必要なエネルギーであり 防イ オンwi なりやすい原子ほど値が小さい。 方, 電子親和力は原子を一価の除イオンになる ときに放出 れるエネルギーであり, 陰イオンになりやすい原子ほど値が大きい。 なぜ,電子親和力は陰イオンになりやすい原子ほど値が大きくなるのか, イオンの安定性とエネ ルギーに着目して説明せよ。 3

臭化物イオンは典型元素で、それに従って規則的なイオン式を持っていると思ったのですがBr³+にしたら違いBr-だったのですがなぜでしょうか？

答えが6で、アンモニウムイオンが例に上げられてたんですけど、「塩を構成する陽イオン」という言葉がしっくりこなくてよく分かりません。 教えてください😭🙏

@3% イオン (紀誠 イオンに関する記述として誤りを含むものを, 次の⑩ - 0のうちから一つ選べ。 0 フッ素は, 電子親和力が大きく陰イオンになりやすい。 @ 周期表の第 3 周期の元素の中で, イオン化エネルギー(第イオン化エネルギー)が最も大きいの はアルゴンである。 アルミニウムイオン AI*T の電子配置は。 ネオン原子の電子配置と同一である。 ⑳ 酸化物イオンと硫化物イオンは, いずれも 2 価の単原子陰イオンである。 @⑳ イオン結晶は, 全体として電気的に中性である。 ⑳ 塩を構成する陽イオンは, すべて金属元素からなる。 No (2011 追試]

画像で言及している、酸化力と電子親和力による陰イオンのなりやすさって何が違うんですか？教えてください🙇‍♀️

フッ素分子F。 と塩素分子CL。 を比 商するとき、 酸化力が強く、陰イ オンになりやすいのは[ 分子Fs ] である。 xこれは電子親和力を比 フッ素 較すると きの「際イオンになりやすい」と は比較条件が違うので注意が必要 です。 電子親和力は原子と電子の セットに着目しています。 酸化 は酸化したい相手との上 較です。

教えてください！

レ、このイオンの中性原子の電子親和力を比較せよ。

70の（4）の分子の形の考え方を教えてください

ーー の 2 置と化学結合 図は、4 の電子配 7 dについて, 原子の 置を模式的に したものである。ここ @は放校、〇は電子点線の田は二電也 が入る電子殻を表している。溢の各問いに符えよ。 4種類の元素 ad の名称をそれぞれ記せ。 は, 化学結合に関与する共有電子対を引きつけるが最も強い。 この強き 円 ⑪⑰ ⑫) 元素d を表す尺度を何というか。 3) 4種類の元素と同じ周期に属する元素で第1イオ ン化エネルギーが最小である 元素および電子親和力が最大である元素は何か。それぞれ元素記号で答えよ。 4種類の元素 』 - d の原子 1 個が水素と共有結合を形成してそれぞれ生じる化合 (旨隊Sm 名称, 電子式,分子の形(次の①ー⑧)および分子の極性の有無に ついてそれぞれ符えよぁ ーータグ 分子の形: ① 直線形 。 ② 折れ線形 ③ 正方形 。。 ④ 三角散形 ⑯ 正四面体形 ⑦ 立方体形 正人面体形 GO 金沢大) ⑮ 四角芽形