7.0:2.325が3:1にならないんですけど、この場合は大体でいいんですか？

(6) C, H, O だけからなる化合物を元素分析したと ころ、その質量パーセントは, C が 55.8%, H が 7.00%, Oが37.2%であった。 この化合物の 分子量は86.0 とする。 C:H:O- 55.8 7:00 37.2 12 16 1番小さい 4.65 : 2,325 数値 n(24+3+16) 80 43m=86 n = 1

どこでおかしくなっているか解説お願いいたします。

問題6 ある会社の採用試験で、受験者の25%が合格した。 合格者の平均点は合格点より12 点高く、不合格者の平均点は、 合格者の平均点より24点低かった。 また受験者の平 均点は55点であった。 合格点は何点か。 1.58点 2.59 点 合格点=X点 3.60点 4.61点 5.62点 受 命に 24 55=12 +12 12 67 合格者の平均より -24 106×55=25(12+x)+75(12-2) 100 x55 5500 75 -1200 5500=300+25x+900-75x -25 50 500 430 ¥60 980 5500=-50x+1200 25 50 75 550 ×12 25 75 50x=1200-5500 150 5 25 86 5014300 400 30 30 50x=4300

沢山計算しましたが分かりません。 詳しく説明お願いいたします。

【No.7】 【No. 7】 全部で160人がある試験を受けた。 男性の平均点は全体の平均点より1点高く、 女性の平均点 男 は男性の平均点より2.5点低く、全体の平均点は27点であった。 女性は何人受けたか。 5 5454,5 710110 40 128 145 7280 80 565人 20 5480 480 x 10/30-345/6028111345 男 2.62人 Poste +655480-2860 4.64人28 1280320 女 全5454,57 28 125 5480 25.5 12 16 平28点 25.5 27点 25.5 160-xxx160-28x=4320- 項目別答練 【数的①】 2025 0 30 今28(1602) 255x4320 5454,5

この問題について質問です。 なぜ場合分けするのですか？今まで何回かこのようなタイプの問題に出会ってきたのですが、毎回解答を読んでもよく理解できてません。どなたかこの数学弱者の私にも分かるように教えていただけませんか🙇🏻‍♂️

52 不等式 |a|-|6| ≤la + b を証明せよ。

(4)がなぜこの答えになるか分かりません💦

起こりやすさと確率 問題 次の表は、ペットボトルのふたを投げたとき、表が 出た回数をまとめた表である。 投げた回数 表が出た回数 100 39 500 217 1000 433 2000 871 5000 2105 次の問いに答えよ。 (1) 500 回投げたときの相対度数を求めよ。 (2) 回数をかさねると、 表が出る相対度数はどんな 値に近づくか答えよ。 (3) 表と表以外ではどちらが出やすいといえるか答 えよ。 (4) 8000 回投げたとき、表は何回出ると考えられ るか答えよ。 ▼ [解答を見る] 【解答】 (1) 0.43 (2) 0.42 (3) 表以外のほうが出やすい (4)3368 回

まず緩衝液とは？？って言う感じで 始めが残った酢酸のモル濃度から始まるのも意味わからなくて 分かりやすく解説して頂きたいですお願いします🙏

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 ■ 解答 0.10x 0.10x →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, mol-0.10x- 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また 生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0.0333-x 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- 0 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] K₁ = ① [CH3COOH] [H+]= [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K" となるため、 pH=-logio [H+] =-log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

(2)の問題についてで、解答の(2)の8行目で電気分解後の水溶液は100mlとなっているのですが、電気分解後の溶液の体積は電気分解前と変わらないのですか？回答よろしくお願いしますm(_ _)m

c)~ 200 し よ リード D 144 電解槽の並列連結 0.100mol/Lの硝酸銀水溶液100.0mLを入れた電解槽 A と, 0.100 mol/Lの硫酸銅(II)水溶液100.0 mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ, 全電極を白金として総電流 0.500 A の電流で 1.00 時間電気分解した。 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mL は, 電気分解後のA槽の水溶液 16.67mLと過不足なく反応した。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 67m 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。 電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。 電解槽Bを流れた電流は何Aか。 (4) 電解槽Bで発生する気体は標準状態で何mL か。 [東邦大] 例題 25

18.5 − (2.50×3.0) 1.5×101 + 2.75×102 物理の有効数字の問題です。 それぞれ答えが11.0、432ではないのですが、どういう計算をしたら良いでしょう？

あっていない気がします 計算したのは、数値が違いますし、sが/sではないです どこが間違えているのでしょうか わかる方いらっしゃいましたら教えて頂けると嬉しいです よろしくお願いします🙇‍♂️

化学 問6 過酸化水素 H2O2が分解して酸素が発生する変化は,次の化学反応式で表 される。 2H2O22H2O +O2 一定の温度のもとで, H2O2 を分解し、反応開始からt 〔s〕経過したときの H2O2 の濃度 [H2O2] [mol/L] を求めた。 得られた結果をもとに H2O2の平均 濃度 [H2O2] [mol/L], H2O2の平均分解速度 〔×10-3 mol/ (L・s)〕 を算出 した。 表1に、 その結果を示す。 時間 t [s] 表 1 0 200 400 600 H2O2 の濃度 [H2O2] [mol/L] 294 H2O2 の平均濃度 [H2O2] [mol/L] H2O2 の平均分解速度v] [ × 10-mol/ (L's)〕 1.00 20.55 0.30 0.16 0.78 0.43 0.23 2.3 1.3 20.70 1156 740 702 表1の結果から,平均濃度 [H2O2] と平均分解速度の間には,次の式で 380 332 表される関係があることがわかった。 v=k [H2O2] k= 1 [H2Oz] 2.3×10-3 mixes 0.78 moe/e =2,94×10-35 = 2.9 × 10 3 s ここで,kは反応速度定数(速度定数)である。 この温度でのkは何/sか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。必要があれば、次ペー ジの方眼紙を使うこと。 19/s ① 3.0 × 10-3 ② 3.5 × 10-3 ③ 6.5 × 10-3 ④ 1.2 × 10-2

数学　数列 ⑵の赤線のところで、この44.45などのように、条件に合う数の見つけるにはどう計算すれば良いですか？

例題17 M,A,T,Hの4文字をこの順に繰り返し並べた文字列 MATHMATHMATHMATHMATHMATH･･････ (※) がある。 この文字列(※)の先頭からn個の文字を第n群として,第1群 から順に並べた文字列(※)をつくる。 第1群 第2群 第3群 第4群 第5群 第6群 M | MA | MAT | MATH | MATHM | MATHMA | M……(※※)