電離をイオン反応式手表すとき丸つけた所のように両方に矢印が向かってるのはなぜですか？片方しかない時との見分け方とかありますか？

間還旨間間 画⑪ HNO』 = HT+NO』- (② CHiCO0Hで三)CHiCO0~-+HT (3) HsSOXでっ 2H++SO。 のOH 一 C+20H- ⑥⑮ NHh+H0で三) NHT +0H- でうき)

かっこ5番がわかりません。解答では水と反応してるんですが、なんでですか？

(4 永博化鋼(出/ 4 回 光の物質の水溶液中における電苑をそれぞれイ オン反応王計赤せ。 だだ レ,上TK 還 ムイオンは填略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電議 まとめて示せ。 ① HNO』 ② CHiCO0H 3⑬ hS0。 (④ Ca(OH。 (5) NH 2

なんでNaOHから生じるOH-のとこの体積が15/1000Lになるんですか？10mLに滴下して15mLにしたのなら5じゃないんですか？どなたか教えてください。

4. 中和とイオンの量 @ 軸衣2iー ク, 1) ある古流 10.0 mL に 0.100 mol/し 水酸化ナトリウム水溶六を滴 15.0 mL で中和点に達した。この酢酸のモル渡度を求めまお8

問二の(１)で水のイオン積は【OH-】×【H＋】 じゃないのかな？ とわかりません教えてください🙇‍♀️

人 敵2 ①.古 を表す式の分子・ ・分母に [HT] をかけると [CHaCOOHIOH~jx[HT] を。 ア。ニ ooHECO0 で1X[H抽 藤。

クレゾールからサリチル酸を作る反応で、最後のH+を加えて何故 OCOCH3がOHになったのですか？

CU See (CHico),O CHi OcCOCHi o-クレゾ 6 COOH 了 COOH ーー Leeの208 OcOCHi OH サリチル酸

①の部分を求める意味が分からないです😓 上の部分だけじゃダメなのでしょうか。 ②の部分は、いつもはC‪α‬で求めてたので、今までのように ‪α‬=√K/C（Kは酢酸の電離定数です） としたら違いました…左の説明はなんとなく分かるような気がするんですが、初見では今までのよう... 続きを読む

衝液 吉 に人EEE2 (0molL の酢隊水深i 0.0mLに0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を て 赤衝液をつくった。 この浴液のpHはいくらか。ただし 酢酸の電離定数を 加え 親洪中でも酢酸の電苑平衡 残った CHaCO0H のモル濃度は。 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 on0x0.0 oox-8:9 WI 醒子と諸隊イオンの濃度を求 : 一10王寺 OO0請生還 Da ゅ, 電苺平衛の量的関係を調 (5.0/1000)L 9 | RE このとき, 酢酸イオ | また,生じたCHCOONa のモル濾度は, >のモル江度は中和で生じ 0 10x革 Hi | 1のと評酸の電離で生じたもの | との人記になる。これらの濃度 | を光式へ代入して水素イオン濃 用求め、pH を算出する。 G5.07000p 0.0338molル 混合溶液中の[H]を [mol/LJとすると CHCOOH =三 H+ 二 CHzCO0~ はじめ 0.0333 率 0.0333 tmolL〕 = HHICHscoo-] 平衡時 0.0333x * 0.0383+z [molL) ” [CHicooH] の値は小さいので, 0.0333ニ=0.0333, 0.03383+ャ 田邊= [CcHacooH] 大 0.0333 とみなすと, [H]ニ。となる。したがって. 【cHicoo-]「 pHニーlogio [人]ニーlogio(2.7x10-?) =4.57

ア、イで、　解答が3枚目の通りになっていたのですが、ch3coo-はch3cooNaを加えたことにより、ほとんどCH3COOHは電離していないとみなせばCDa/Va+Vbとみなせるのではないでしょうか。なぜ下記のような答えになるんですか？

ーー とのmA本本水浴液にモル濃度 Caの水酸化ナトリウム水溶液を滴下す る実験によ り, 酢酸の酸解離定数 X。 を簡単に求める方法を述べた以下の文意の空本[ ア) | |(キ) ]に最もぁょさ わしい文字式, 記号, 語句、または数字を記せ。水酸化ナトリ ウッ水溶液の滴下量を とする。 当量点 (中和点)前 (<CAWA/ Cm) では, 滴下した NaOH は同じ物質量の CHhCOOH と反応し CHCOO_ が生ずる。これに比べ未反応の CHCOOH の一部が解訣して生じる CHCOO- の物質量 は小さいので無損すると, 混合溶液中で [CHuCOOH] = | (ア) | [CHicoO]=[(イ) となり, [は 次式で表せる。 のの =[め] したがって, p=ニ-logioた。 を用いて pH を表せば pm=[G) | +loge([④」) となる。上式の右辺第 2 項は = | (カ) | で消滅するから, 滴定曲線を描いて当基点の[(キ) | の濱 下恒における pH を読み取れば直ちに A。 を求められる。

計算はできるんですが、最後の()しているところの意味がわかりません

* 69. エステル生成量 人@ 1) 酢酸 CHICOOH とエタノール CzHsOH を 3.0mol ずつ混ぜ 少量の濃硫酸の存在で 一定温度に保ったところ, 酢酸エチル CHsCOOCzH。 と水が 2.0mor ずつ生 じた 了 こ 人BE この反応の平衡定数を求めよ。 1の平衡状態にある浴液にさらに酢酸 1.0mol と 酢酸エチテル 0 衡はどちらに移動するか。 の7 人 い をー 1 ML ン… の QA

この問題の考え方がわかりません。 答えは酸性→エ、カ 　　　塩基性→ア、オです。

124. 志の性質。s 次の塩のうち。 水深溢が巧性を示すもの。 塩基性を示すもの を それぞれすべ | (7) NaHCOs (⑰ NaNO。 ⑫ KSO。 G) NaHS0。 @ CHiCOON3 ⑦ NHiCI 酸性 ] 。塩馬性[

赤い下線部のところがわかりません。 教えてくださいお願いします！

ウ ざ '。 このと寺 問1 酢酸の電苑平衡に化 平和の法則を適用します 間W 症数とよばれ。 次のように表すことができます(さp.191)。 CHiCOOH = CHiC00-エば CHiCO0-IH] 。 CHCOOHI CHCO0H = CHCO0-+ H ss 條 9 0 mor = 1 の0moり7 led-の これをしゴーに|代入しましょう。 _IeHicoorH 1 seo em 本 1 の1ニー に3つom 職人TE にe司 1-g二| となり, ゴゴのES: 。 間 ると | 1 のー旬4>0 なので。