(2)(3)を教えて欲しいです。

図1のような装置を用いて, ①~③の実験を行いました。 その結果をグラフにしたものが図2で す。これについて, 次の各問いに答えなさい。 3 図1 図2 2,00 炭素粉末と酸化鋼 1,80 1.60 石灰水 1,405 0.06 0.12 0.18 炭素粉末の質量(g) (実験)O 2.00gの酸化銅 (CuO) に, 炭素粉末の最をいろいろに変えて加え,よくかき混ぜま オ した。 の その混合物を試験管にいれ, 徐々に加熱しました。 十分な加熱を行って,試験管内に残っている物質の質量をはかりました。 (1) 試験管内での反応で, 炭素粉末のはたらきはどれですか。 ⑦~③から1つ選び, 記号で答えな さい。 ○ 酸を中和する の アルカリを中和する。 の 反応を速くする O 相手の物質を酸化する の 相手の物質を還元する (2) 2.00gの酸化銅と過不足なく反応する炭素粉末は何gですか。 (3) 実験ので発生した気体の名称を答えなさい。 (4) 酸化第1.60gと炭素粉末0.20g を混合して実験をしました。 の 酸化銅,炭素粉末のどちらが未反応のまま残りますか。 ① 鋼は何gできますか。 小数第2位まで答えなさい。 (5) 酸化鋼3.00g と炭素粉末 0.12g を混合して加熱しました。 試験管内の固体の質量は何gですか。 小数第2位まで答えなさい。 当ル★妻け水と砂妻に分解しま た物質の質量(g)

汚くてすみません！！こちらの問題についてです。(ウ)で答えは2.56です。3枚目は解説なのですが、線引きした式が成り立つ理由が分かりません！！教えていただけたらありがたいです

化学変化の前後における物質の質量の変化を調べるために, 下の実験1~3を行った。次の [1 に答えなさい。 実験1 a~eの5つの班で,それぞれ異なる質量の銅粉をはかり取 ステンレス皿 図1のような装置を用いて加熱し, 酸素と化合させた。表1は,はかり取った銅粉の質量と生じた酸 化銅の質量をまとめたものである。 り, あ 銅粉をすべて空気中の ガスバーナー 図1 班 a b C d e はかり取った銅粉の質量(g) 0.40 | 0.80| 1.20|1.60|| 2.00 生じた酸化銅の質量(g) Q.50 |1.00 | 1.50 | 2.00 |2.50 205045 実験2 a~eの班で,それぞれ。酸化銅の粉末4.80gに異なる質量 酸化銅と炭素粉末の混合物 の炭素粉末をよく混ぜて混合物とし,図2のような装置を用い て加熱したところ, どの班でも二酸化炭素が発生した。しばら くするといずれの班も気体の発生が止まり, c班の混合物だけ がすべて赤色の銅に変化していた。表2は, 加熱前に混ぜた炭 素粉末の質量と加熱後の試験管に残った粉末の質量をまとめた エネルギと ものである。 図2 班 a b C d e 混ぜた炭素粉末の質量(g) 0.12 ) 0.24代t0.36 0.48 | 0.60 試験管に残った粉末の質量(g)|4.48| 4.163.843.96 | 4.08 素 32 実験3 図1のような装置を用いて、崩粉3.00gを加熱し,質量をはかったところ, 3.70g あった。

解説の意味がわかりません わかりやすく教えて下さると嬉しいです😭

試験管A内の固体の質量,g| 酸化銅と炭(炭素)の混合物を加熱したときの変化を調べる実験を行っ 6 た。下の 図1 試験管A ピンチコック 内は,その実験の手順や結果をまとめたものである。 ゴム管 酸化銅 と炭の 混合物 【手順】 の酸化銅4.00gと炭の粉末0.30gをよく混ぜて試験管Aに入れ, ガラス管 図1のようにして加熱すると,気体が発生して石灰水が白くにごり, 試験管A内の物質が( )っぽくなった。完全に反応させた後,石 石灰水 ぬ 灰水からガラス管を抜いて火を消し,ピンチコックでゴム管を閉じ, よく冷ましてから試験管A内の固体の質量をはかった。同様の実験を, 酸化銅の質量は変えずに, 炭の質量だけを0.15g, 図2 さ 3.60 3 0.20g, 0.25g, 0.30g, 0.35g, 0.40gと変えて行った。 【結果】 炭の質量と試験管A内の固体の質量の関係は,図2のようになった。 3.40 3.30 問1 文中の( )に入る色を書け。 (済、 *間2 文中の下線部②は, どのようなことを防ぐために行ったか。簡潔に書 け。[ろ反水が流法/13こと 0 0.10 0.20 0.30 0.40 炭の質量(g] 問3 下線部ので起こった花学変化を,化学反応式で表すとどうなるか。 下 内の(ア)~ (ウ)に化学式を入れて, 化学反応式を完成させよ。 の 2CuO +(ア)→ 2(イ) + (ウ) ア( /1イ( /Cw ウ CO2 問4 下線部3, ④のとき, 試験管A内に残っていた固体を, 物質名でそれぞれすべて答えよ。 ③[ X, 藤5月 銅 ) O

画像1枚めのやり方でやりたいのですがうまくいかないです‥

酸化剤還元利としてはたらいている物質は何か. 2E2 + 2H20 → 4HF + O2 還元された 酸化された I 相手を酸化 を還元 II 酸化剤 還元剤

メタン(CH₄)を加熱した時の化学反応式は CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O となりますが、なぜ酸化銅(CuO)などのように CH₄Oみたいな形にならないんですか？

化学重要問題集177（1）のIIについてです。解答はイだったのですが、硫化水素の還元性から考えてエを選んだらだめですか？

あるため [10 明治薬大 改) 種類を(a)~(k)から, また, 発生した気体の性質を(ア)~(キ)からそれぞれ選べ。同じものを ン Cu*, Ag. の*177. 〈気体の製法と性質) の気体1)~(7)をそれぞれ2種類の薬品を作用させて発生させた。最も適当な薬品2 を加えた (Fe') 愛化物となって 2回以上選んでもよい。 塩化水素 ) 塩素 (5) アンモニア (必酸素 二酸化炭素 (a) 塩酸 の流化水素 きくなってい (d) 塩素酸カリウム (g) 塩化アンモニウム (k)亜鉛 (C) 炭酸カルシウム [解答群I] (e)水酸化カルシウム (b)濃硫酸 L酸化マンガン(IV) (i) 硫化銅(IⅡ) (i)塩化ナトリウム (h)硫化鉄(II) 「経答群I] 有色の気体で,水に溶かした溶液は殺菌·漂白作用をもつ。 () 硫酸銅(II)水溶液中に通じると黒色沈殿が生じる。 射濃アンモニア水をつけたガラス棒を近づけると白煙が生じる。 日無色の気体で,この気体中で酸化銅(IⅡ)を熱すると銅が得られる。 この気体中でアルミニウムを高温で熱すると激しく燃焼する。 が石灰水を白濁し,さらに通じると沈殿が溶ける。 刺激臭のある気体で, 上方置換で捕集する。 平度積 K ×10-10 <10-~36 10-20 (12 東京理大 改) 必°178 (気休の仕

(b)② (c)⑨ になるんですけどどうやって考えればいいのか教えてください。

(b)ある化合物Xには, 銅が12.7gと酸素が1.60g含まれている。化合物Xの組成式 30.0 は[12]である。 0000,0 0000 080.0 12]の解答群 1 CuO 2 Cu2O 3 CuO2 4 Cu2O3 6 CusO2 6 CusO。 (c)ある金属Yの単体10.0gに含まれる原子の数が 3.01×102 個のとき, 金別Yの原 子量は13]である。 1の解答群 の 60.0 2 80.0 の 90.0 ④ 100 ⑤ 120 6150 の 160 ③ 180 の 200

酸化と還元がどことどこを引っ張ればいいかわかりません！教えください！

【2】酸化数と酸化·還元 次の化学反応式中の下 線部を引いた原子の酸化数の変化を示し, その 原子が酸化されたか, 還元されたかを答えよ。 (1) 2CuO+C → 2Cu+CO2 2Na+2H2O → 2NaOH+H2 (3) 2KI+Clh → 2KCI+I2

この2つの化学反応式の作り方教えてください🙇‍♀ 答えは2枚目に載ってます！

H=1.0, C= 12, N=14, 0=16, Na=23, Mg=24. 原子量 Al= 27, S=32, Cl= 35.5, Cu=63.5, Ag= 10% >6K反応式と質量〉 酸化銅(Ⅱ)CuO を加熱して水素を通じると,水が アトバイス) p.0g生成した。 次の問いに答えよ。 Cuo この変化を化学反応式で示せ。 t H27 H H Hz0 H Ho Cu 66 Cu o He が CuO から0をH20 Cuo t Hzz He0tcu き生成1た銅は何gか。 として奪う反応である。 g 67〈反応式と質量〉 塩化マグネシウム MgCleの水溶液に,硝酸銀 AgNO3 の水溶液を多量に加えたところ, 塩化銀 AgCIl の沈殿が 2.87g生成した。 次の問いに答えよ。 (1) この変化を化学反応式で示せ。 >67 水溶液中で、 Ag*と CL が反応して AgCI の白 沈殿を生じる変化である。 Mg* と NOsが水溶 中にイオンとして残るか 化学反応式では、 Mg(NOs)2 として表す Ag Clol NCO0 - (2) この水溶液中に含まれていた塩化マグネシウムは何gか。 )g >68 〈反応式と質量·体積〉 ナトリウム 2.3gを水に加えると, 発生する 水素は標準状態で何Lか。 >68 Na と H20 が反応で Hz(気体)と NAOH する。この反応を化 式で表し,その量的 考える。 )L >69 例題7 量的関係(気体の体積) 標準状態で一酸化炭素 10L と酸素 10Lを混合して, 完全燃焼させた。 反応後の混合気体の体積に 状態で何Lになるか。 一酸化炭素が完全燃焼したときの化学反応式は右のようになる。 Im仕前伽が毎体の場合 係数の比が体積比を表している 2C0+ 02 →2 反応前 10L 10L

酸化還元反応 酸化数の変化を全て教えていただきたいです。 また答えが２つ出てくる理由も知りたいです。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

2cu t O。 -は5mol の電子を受け取り, 1 molの 1の電子を放出する。KMnO4水溶液の濃度 ると,(COOH)2-2H20=126g/mol から、 気れたの 酸代されEの こ しIC用丁 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 x [mol/L]× 20.0 -L×5= 1000 0.252 126 25.0 ×2 mol× 100 OH x=1.00×10-2mol/L 181 発展問題 17酸化還元反応■次の(ア)~(カ)の反応のうちから, 酸化還元反応であるものをすべ て選び,各酸化還元反応において酸化数の変化がある原子と, その酸化数の変化を示せ。 (ア) HSO4+2NaOH (イ) Cle+HO2 2H20+NaSO4 2HCI+O2 (ウ) Cu(OH)2 CuO+H20 (エ) CO2+H0 HCO3 (オ) 2H202 2H0+O2 (カ) 3NO2+H20 → 2HNO3+NO (09 北海道大 改) 178.酸化作用の強さ■次の2つの酸化還元反応が進行することから,a~cを酸化力の と で Aム、 1 婦べ