241の(2)の問題です。ΔT＝Kmという式のΔティ！というのは、溶媒の凝固点と、水溶液の凝固点の差という風に解釈をしていました。しかし、答えの部分で水溶液の凝固点点を左辺にして、つまりΔTとして式を作っています。これが成り立つ理由はなんですか？私の公式の解釈が曖昧というこ... 続きを読む

241. 凝固点降下････ 2.56g_ -=0.200mol/kg m=. ベンゼンのモル凝固点降下は 5.0K kg/mol なので,△t = Km から, △t=Km=5.0K・kg/mol×0.200mol/kg=1.0K 解答 (1) 4.5℃ (2) 1.8×102 (3) 1.8×102 解説 (1) 2.56gのナフタレン C10H(モル質量 128g/mol) を100g のベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度 m [mol/kg] は, 128 g/mol 100/1000kg ぎて あり ナフタ 極性分子 め ある。 の ② ベン GE 性分子が理 る。 したがって, ベンゼンの凝固点 5.5℃よりも1.0℃低くなるのでこの溶 液の凝固点は 4.5℃となる。 (2) 水のモル凝固点降下をK [K kg/mol] とする。 3.0gの尿素 CO (NH2)2(モル質量 60g/mol) を水 500g に溶かした水溶液の凝固点が -0.18℃であったので,△t=Km から, 3.0g 0.18K=K[K.kg/mol] × 60 g/mol 500/1000kg K=1.8K kg/mol ある非電解質のモル質量を M[g/mol] とする。 この非電解質 2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったので,△t=Kmか ら. 2.7g M[g/mol] 0.27K=1.8K.kg/mol× 100/1000kg M=1.8×102g/mol したがって、この非電解質の分子量は1.8×102 である。 (3)塩化ナトリウム NaClは電解質であり、水溶液中で完全に電離し ているため,△t=Kmに代入するときのは,塩化ナトリウム水溶液 158

中3二次関数の利用 答えがなくて答えを出してほしいです 赤い線を引いたとこの式はあっていますか？間違ってたら教えてほしいです

挑戦問題 (2x-25)(x-3) 9000 1500m はなれた2地点A,Bがある。 P君がAからBに向かい、 Q 君がBからAに向かって動く。 P,Qが同時に出発し、2人がすれ違ってからPがBにつくのに40分、QがAにつくのに 90分かかった。 P,Qの速さをそれぞれもとめよ。 1500m 135 財 818 213 90 P→ A B 中の罫士をと 皮の束をy 40x6 10g 904+40x=1500…1 43-154+150-0 2x²-177x+75=0 1500-400 2 (2x-15)(x-1)=0 900 1350 -600ML 650

この⑷の問題の答えの変化量はどうやって求めたんですか?

50.60 第2編 (3) (2) 4 マグネシウム4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量 生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子(粒子)の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+02 (2) Mg 4.8g は 2 MgO 4.8 g = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼に ・なわ 溶ける したた 10℃ 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので 0.20molx1 =0.10mol 圄 (3)化学反応式の係数より,反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 2 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol -=0.20 mol, 0212 2.4g =0.075mol。 32 g/mol 2Mg + 02 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 (変化量) -0.15 -0.075 (反応後) 0.05 0 生じた MgO 0.15 mol の質量は, 0 (mol) +0.15(mol) 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 0.15 (mol) ...Mg が 0.05mol 余る。

化学基礎 (3) 何故、1.964ではなくて1.96になるんでしょうか。 誰か助けてください(>_<")

基本例題 9 物質量 関連問題 80 二酸化炭素COについて、 次の各問いに答えよ。 ただし、気体の体積 密度はすべて0℃ 1.0×10 Paにおける値とする。 (1) 8.8gの二酸化炭素 CO2 の物質量は何molか。 また、 何Lの体積を占めるか。 0.50 mol の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何個か。 (3) 二酸化炭素の密度は何g/しか。 (I) 二酸化炭素のモル質量は44g/molなので, 8.8gの物質量は, 8.8g =0.20 mol 44g/mol したがって体積は、 22.4L/mol×0.20mol=4.48L (2) CO21mol 中に0 原子は2mol 含まれるので, 0.50 moi の二酸化 炭素に含まれる酸素原子は0.50mol×2=1.0molである。 その個数 は 6.0×102/mol×1.0mol=6.0×10個である。 (3)一定量の気体の質量[g]をその体積[L]で割れば, 密度 [g/L] が求 まる。 二酸化炭素の気体1molあたりの質量と体積に着目すると, 気体の密度は次式で求められる。 密度(g/L]=- モル質量[g/mol] 22.4L/mol 44g/mol -= 1.964g/L 22.4L/mol 解き (1) 0.20mol. 4.5L (2) 6.0×10個 (3)1.96g/L アドバイス! (1) 質量から、物質量を求 めたのち、気体の体積に換 算する。 (2) CO2の1分子中に 子が2個含まれるので, CO21mol 中には, 0原子 は2mol含まれる (3)1.0×10 Pa におけ る気体の密度(g/L]は、 密度(g/L) = モル質量(g/mol) 22.4L/mol

②の問題を求めるときはなぜ22.4をかけて求めないんですか?③のときは22.4をかけて求めているのに②では違う求め方なのが意味が分かりません。どなたか解説お願いします🙇‍♀️

問4 化学反応式とその量的関係 亜鉛Zn 13 gに 0.10mol/L塩酸 HCIを加えて, 水素 H2を発生させた。 問いに答えよ。 ①この反応の化学反応式を書け。 ② 亜鉛13g とちょうど反応する0.10mol/L塩酸の体積は何Lか。 ③ また, ②のとき発生した水素の体積は何Lか。 原子量: Zn=65 ① Zn + 2HCI → ZnCl2 + H2 13g 13 g ②4.0L ③ 4.5L -=0.20mol 65g/mol 0.20mol×2=0.40mol + 65g/mol 0.20mol 0.40mol ÷0.10mol/L ×22.4L/mol 0.40 mol =4.0L -0.20mol 0.10mol/L ×2 0.20 molx 22.4 L/mol=4.48 L=4.5 L 4.0 L 問5 化学反応式とその量的関係 4.5L

(4)で、なぜO2がなくなり、Mgが余ると分かるのでしょうか。変化量の段階からわからないので、教えてください。

【リード C 基本例題 15 化学反応の量的な関係 第4章物質量と化学反応式 80 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 0.0.0 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 X(4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+Oz 2 MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g -= 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2molの燃焼 24 g/mol 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20 molx- 10.10mol (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成するMgO の物質量が等しいとわな 40g/molx 0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量さが (4)Mg は 4.8 g 2.4 g -0.20mol, O2 は -0.075mol。 モルを求 24 g/mol _32g/mol 2Mg + O2→2MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 ↓ (反応後) 0.05 +0.15 (mol) 生じたMg0 0.15molの質量は, 40g/molx0.15mol = 6.0g 答 0.15(mol). Mg が 0.05mol余る。 基本問題 必解

赤い波線部分はどうやって求めるのでしょうか… 1枚目はf(x)に最後+1がついてるからsin1を単位円で考えて90° ( 1 ) と270° (-1) を出して求めたんですが 2枚目のf(x)は+5になっていてどうしたらいいか全くわかりません… とりあえず最後の最大値と... 続きを読む

[トライEX NEO (共通テスト対策) EX29] 212/ 150. 1505 1806 の範囲で関数 f(x) =2√3 sinxcosx+2cosx を考える。 ウ +cos( minxcosx= 1 ア -sin 1 x), cos² x= オ ・であるから f(x)=v カ sin イ x+cos( I →x)+である。2匹 よってf(1/8)= ク ケ + コ である。 651-6 6 た T8 また,f(x)=シ sin 20 + + セ であるから, f(x) は ス チ x= のとき最大値 タ x= πのとき最小値テトをとる ソ ツ F 2 3000 180 180 30 y C 70 x sin2x=2sinxcosx Sinxcosx=1/2sin12x) COS2X=2005X CO32c= f(x)=√3 sin 2x + cos2x) + | =13 sin(2x)+cos(2x)+1 よってf(sin+cos/ 1+COS (2x) ・ 長さ)+1.16-121 2 7) C 2x+1=2 IV TL かのとき Max 3 f(x)=2sin (2x+ πL 6 ≤ 2 x + 7 ≤ u 4 min-1 4

答えの10の-23乗のマイナスがつくのは何故ですか？

=9.37×1021個= 9.4×1021 個 (14 AI のモル質量は27g/mol 27 g/mol 6.0×1023/mol C+ = 4.5×10-23 g 新車は 100 82 (1) 0.C 解説 (1)200 0.3

（4）の問題で、私はこのように計算して答えは一緒だったんですけど、解説の方が求め方が簡単そうなので、解説のような求め方をしたいんですけど、変化量の部分がなぜそうなるかわからないのでどなたか解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

マグネシウム 4.8g を燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3)(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。

右かわ自分で解いたものなのですが、なぜこの問題は判別式で解くことが出来ないのでしょうか？🙇🏻‍♀️

27.2次方程式x2+(2n+1)x+n-1=0の2つの解が整数となるように,整数nの 値を決めよ. stos (pol-(x) (xgol-(x)) mill-(s 10(s) mil (6)