標準問題 214
通マンガン酸イオン Mn0。- は, 確酸酸性水溶液中で①式のように相手の物質から電子を奪い。 シュウ酸|
(CO0H)。 は②式のように相手の物質に電子を与える。
根 Mno-+8H++5e- 一= Mnt+4H2O …①
(COOH)。 一ご 2C0。+2H++2e- ②
GO50molのシュウ隊水流20mL をコニカルピーカーに調りとり。 硫酸任にしたのち。ピビュレットを用
いて GO20molルの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加え, 反応をちょうど完了させた。①, ②式を参
考にして, 次の各問に答えよ。
(1) 硫酸酸性水溶液中で過マンガン酸カリウムとジュウ酸との反応を化学反応式で示せ。
(⑫②) 反応が完了するために必要な過マンガン酸カリウム水溶洲の体積何 mL か。
(3) 下線部の反応が完了したごとはどのようにじてわかるか。
琶化元演定では。 渡度好知の酸化剤(慢剤)を用いて,
(1) 2KMn0。寺3HzSO。5(COOH>
導未和(人)の度を決定する。
⑪ @x2+の>gから。 e~ を消去すると, 次のイオン ーー KzSO。十2MnSO。填8HzO二10CO>2
反応式が得られる。 (2) 20mL
2Mn0/+6H*5(COOH (3) 水溶液全体がうすい赤紫色となったとき
ーー 2Mn?+ 8Hz0+10CO。
を加えて。化学友応式とする。
+5(COOH 一CS 2MKSOy+eHO+10CO。
(2) 0.050molL のシュウ隊水流 20mL 中に含まれるシュウ酸は。
0.050molx 0し0.0010molルー1.0x10-!molL
酸化罰元反応では, 酸化剤が受け取る電子の物質量と還元剤が放出する電子の物質量が等しいので,①⑩, ②③式から、
次式が成り立つ。
0.020moLx 50 し5=0.0010molX2 ニー20mL
化学反応式の係数から。 2 mol の過マンガン酸カリウムと反応するシュウ酸は 5 mol であり。過マンガン酸
カリウム水溶液の体積を[mL] とすると, 次式が成り立つ。
き=0oOO0mol >=20mL
2
還元されるとほほ無色の Mn*+ になる。 水溶液全体がうすい赤紫色となったとき
0.020molルLX 科いば
