(2)が答えしかなく、解説がないため解き方が分かりません。答えは15パーセントです。

アルミニウム片を0.45gずつ含む3本の試験管に、濃度不明の塩酸を加えた。 発生 した水素の標準状態における体積を測定したところ、 次の表の結果になった。 (1)・ (2)の問いに答えよ。 加えた塩酸の 7.3 質量[g] 14.6 21.9 発生した水素の 体積 [mL] 336 560 560 (1) ▼ に当てはまる数字と同じ番号を、解答番号 次の反応式は、この化学反応を示したものである。 式中の空欄 5 2024年度 5 ~ 7にマークせよ。 と Al + HCI → 2 AICl3 + 7 H2 (2)この塩酸の質量パーセント濃度c [%] を2桁の整数で答えよ。 解答は、空欄 と 9 に当てはまる数字と同じ番号を、解答番号8 マークせよ。 c = 8 9 % 9 に

7の(4)の答えがなぜ塩基になるかわかりません。図など含めて教えてください🙇‍♀️

60 60 第2編物質の変化 基礎 CHECK を生じる物質を酸というか。 1 1 アレニウスの定義によると, 水溶液中でどのようなイオン 解 (エ) H2S x2 次のうち, (a) 強酸 (b) 弱酸はどれか。 (ア) CH3COOH (イ) H2SO4 (ウ) HC1 x3 次のうち, (a) 強塩基 (b)弱塩基 はどれか。 (ア) NaOH (イ) Ca (OH)2 (ウ) NH3 4 (1)酸としてはたらく酸化物を何というか。 (2) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 50.10mol/Lの塩酸 50mL中に含まれるH+ は何molか。 6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応を何というか。 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると,下線を引いた 物質は,酸塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HCI → NHC1 (2) CH3COOH+H2O ← CH3COO + H3O + (3) Cu(OH)2 +2H+ ← 確認問題 答 水素イオン┣* オキソニウムイオ HO+ 2(a) イ,ウ (b) ア, エ 3(a),(b) ウ 4 (1)酸性酸化物 (2)塩基性酸化物 5 HC11の酸 1×0.10mol/Lx = 5.0×10-3 mol 6 中和反応 (中和 7 (1) 酸 (2)塩 (3)塩基 (4) 塩 8 正塩 9 (酸、塩基の順に 第2編 Cu2+ + 2H2O (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を 何というか。 9 次の塩について, もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 (1) NaCl (2) KNO 3 (3) CH3COONa (4) NHẠC 10 0.10molの硫酸H2SO4 を中和するには,水酸化ナトリウム NaOH は何mol 必要か。 Jer 11 中和滴定で中和点を知るために用いる試薬を何というか。 (1) HC1, NaOH (2)HNO3, KOH (3) CH3COOH, NaOH (4)HC1, NH3 10 H2SO4 は2価の NaOH は 1 なので, 0.10molx- =0.20mol 11 pH指示薬 2 T 基礎ドリル 1 次の問いに答えよ。 (1) 下 (ア)~(ソ)の酸塩基を化学式で表せ。 (2)下の(ア)~(ソ)の酸塩基の価数を答えよ。 (3) 下の()

（2）で下の解法が不可な理由を教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

図1 問4 下線部c)について, 同じ断面積 5.00 cmをもつ容器Aと容器 B を, グルコースとス 行った。なお、接合部の体積は無視できるものとする。 クロースを通さない半透膜をもつ接合部で連結した図2の装置を用いて、 次の操作を 断面積 25.00cm2 断面積 5.00cm² コック 金属管 ピストン A B B A 接合部 半透膜 図2 603mg 図3 操作:容器 A には水, 容器B にはグルコースとスクロースの混合物を 603 mg 溶解した 水溶液をそれぞれ90.0ml入れた。 そして, Bの液面の上に重量が無視でき摩擦なく なめらかに動くコック付きのピストンを置き, コックを閉じた状態でピストンへ5.54 × 10 Pa の圧力を加えたところ, 図3のように容器Aと容器Bの液面の高さが同 ① じになった。 なお, 金属管の先端には弁が付いており,溶液は金属管内に流入しない ようになっている。

化学基礎です答えは４番なんですが、 どうやって解くんですか

問10 次の式は 酸化還元反応において, 酸性条件で過マンガン酸イオン MnOiと鉄 イオン Fe*のはたらきを示す反応式である。 0200 MnO4 + 8H + 5e - → Mn2+ + 4H2O +5e Fe2+ → Fe3+e 濃度未知の硫酸鉄(II) FeSO4 水溶液20mLを硫酸で酸性にした後, 0.020mol/Lo 過マンガン酸カリウム KMnO 4 水溶液で滴定したところ, ちょうど10mL滴下したと ころで滴定の終点に達した。 硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は 10 mol/Lである。 ① 0.0020 ④ 0.050 5 0.10 ② 0.00503 0.010 MnO4+8H++50 → 5Fest+be 5 Fezt 5 fest → 1:5=0.02xx x=0.01 Mn+ +4720

この２つの画像の問3って、何が違うんですか？ 1つ目は百分率使って表しているのに対して２つ目の方は引き算だけで求まっていたのがわかりません

C [参考] 例題12 酸素の運搬 計算 計算 計算 図は,ヒトのヘモグロビンが酸素と結合する割合を 示した酸素解離曲線である。ただし,肺胞での酸素濃 度(相対値)は100, 二酸化炭素濃度(相対値) は 40 と する。また,ある組織での酸素濃度は 30,二酸化炭 素濃度は 70 とする。 以下の問いに答えよ。 (1)肺胞および組織における酸素ヘモグロビンの割合 (%)を答えよ。 (2)全ヘモグロビンのうち, 組織で酸素を解離するへ モグロビンの割合(%) を答えよ。 (3)肺胞で酸素と結合したヘモグロビンのうち, 組織 酸素ヘモグロビンの割合(%) 100 90 ・CO2濃度 80 40 70 60 -CO2濃度 70 50 40 30 20 10 20 40 60 80 100 酸素濃度(相対値) で酸素を解離するヘモグロビンの割合は何%か。 整数値で答えよ。 (4) 血液 100 mL中のすべてのヘモグロビンが酸素と結合したとき,20mL の酸素と結 合できるとすると,1Lの血液は何mLの酸素を組織に与えることができるか。整数 値で答えよ。 (20 麻布大改) 解説 二酸化炭素濃度が高いとヘモグロビンは酸素と結合しにくくなるため, 酸素解離曲線は 右にずれる。 (1)肺胞は左,組織は右のグラフでそれぞれ酸素濃度100と30のときの値を読む。 (2) 肺胞と組織の酸素ヘモグロビンの割合の差を求める。 95-30=65(%) (3) 肺胞での酸素ヘモグロビンの割合 (95%) に対する組織で酸素を解離するヘモグロビンの割 65 合(65%)から求める。 ×100=68.4...≒68(%) 95 (4)100mLの血液が最大20mL の酸素と結合できるから, 1000mL=1Lの血液は,最大 200mLの酸素と結合することができる。このうち,(2)より, 全ヘモグロビンのうち, 65% のヘモグロビンが組織で酸素を解離し、組織に酸素を与える。 65 よって、 200× -=130〔mL] 100 別解 1Lの血液は最大200mLの酸素と結合することができる。 しかし, 肺胞では,全ヘモ グロビンのうち酸素と結合するヘモグロビンは95%である。 よって、 実際には, 200× 95 =190〔mL] の酸素が1Lの血液と結合する。 100 (3)より,このうち 68.4...%のヘモグロビンが酸素を組織で解離する。 68.4 !よって, 190x 100 =129.9≒130〔mL〕 (1) 肺胞 : 95% 組織 : 30% (2) 65% (3)68% (4) 130mL

(2)(3)の問題が分かりません。グラフの書き方＆答えの求め方を教えてください。

12 ア 解答 4 フッ化カルシウムCaF)を主成分とする蛍石は、不純物の影響で、 天然には紫 や緑、青、ピンクなど様々な色の鉱物として産出することが知られている 2025年7月にアニメ化された 「瑠璃の宝石」 を見たAさんは、第3話で主人公の ルリが廃坑の坑道内で発見した蛍石の色と純度との関係を探究するため、 聖地 巡礼も兼ねて、舞台のモデルとなった岐阜県の笹洞蛍石鉱山を訪れ、 鉱物採集 ツアーで採掘した蛍石の純度を調べることにした。 下表は、笹洞蛍石鉱山の鉱物採集ツアーで採掘した蛍石の純度を推定するため に行った実験の結果であり、 蛍石40gを濃硫酸で溶かしてフッ化水素 HF を発生 させたときの、加えた濃硫酸の体積と発生したフッ化水素の体積との関係をまとめた ものである。 下の各問いに答えよ。 ただし、フッ化水素の体積は0℃、 1.0×105 Paに換算した値とし、蛍石 に含まれるフッ化カルシウム以外の成分は、濃硫酸と反応しないものとする。 加えた濃硫酸 (mL) 5.0 10 15 20 25 30 発生した HF (L) 14.0 8.1 12.1 16.1 17.9 17.9 mol (1) フッ化カルシウム CaF2 と濃硫酸H2SO4 からフッ化水素 HF が発生する反応 を化学反応式で表せ。 (2) 横軸を、加えた濃硫酸の体積 (mL)、 縦軸を、 発生したフッ化水素 HF の 体積 (L)として、 表の値をグラフで表せ。 3) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石40gと過不足なく反応する濃硫酸の体積は何mL か、グラフから求めよ。 (4) 加えた濃硫酸のモル濃度は何mol/L か、 (3) の数値から求めよ。 5 (4)を質量パーセント濃度に換算すると何%か、 求めよ。 ただし、濃硫酸 の密度を1.8g/cm²とする。 0.512 81400 740 (6) 笹洞蛍石鉱山で採掘した蛍石の純度は何%か、求めよ。 28 ¥80 THE 350 0.0175 14040 740 1000 ins (7) アニメの原作では、ルリが発見した蛍石の色が何色であるかが示されていない。 蛍石の色と純度との関係について考察を深めるとき、Aさんは次にどのような 手順で探究活動を進めればよいか、下の「考えるための技法」 を参考に、あなたの 考えを簡潔に説明せよ。 2 「考えるための技法」 07 順序付ける、比較する、 分類する、関連付ける、 多面的・多角的にみる、 理由付ける、 見通す、具体化する、 抽象化する、 構造化する 1.02 1.02 22,4 408 204 CaF2+H2504 - 24 F + Ca504 204 0.51 40g 22848

青の線引いてるとこの文からこう考えたんですけど合ってますか？調製したシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めるのにどこまでを使うのかよく分かってないです。教えてください😿

次の文章を読み、下記の各問に答えよ。 ただし,原子量はH=1.0,C=12.00=16.0 とし, 数値は有効数字3桁で記せ。 はじめに、シュウ酸二水和物 H2C204 2H2Oの結晶 1.26g をはかり取り、適量の純水に完全に ☆スクラス] 溶かし,アに移した。さらに標線まで純水を加えて200mLとし,c [mol/L] のシュウ酸標 ペット ユニカビーカー ウに入れた。 これ 準溶液とした。このシュウ酸標準溶液20.0mLをイではかり取り, trent に、指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた後,エに入れた濃度未知の水酸化 ナトリウム水溶液で滴定した。その結果, 中和点に達するまでに 12.50mL を要した。 a- 次に,この水酸化ナトリウム水溶液を用いて食酢中に含まれる酢酸の濃度を求めることにした。 食酢を純水で5倍に希釈した溶液10.0mLをはかり取り, フェノールフタレイン溶液を数滴加 えた後、この水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和点に達するまでに 9.00mL を要 した。 この結果を用いて, 食酢中の酢酸の濃度を求めた。

5%ヒビテン液を希釈して0.05%液を10L作るために必要な5%ヒビテン液は何mLか 計算方法を教えて下さい

＞あたりから理解ができませんどうしましょう どなたか詳しく教えて頂けませんか

判別式Dの符号 D> 0 D=0 D< 0 y = ax² + bx + c のグラフ ax2+bx+c=0の解 2解α,β B.X α 重解 α し ax2+bx+c > 0 の解 ax2+bx+c≧0の解 ax2+bx+c < 0 の解 x <α, β <x x≦e, B≦x α <x<β α 以外の実数 すべての実数 なし すべての実数 すべての実数 なし ax2+bx+c≦0 の解 a ≤ x ≤ ẞ x = a なし

この問題について、溶液Aに含まれる水酸化なトリムの濃度を求めるのと，炭酸ナトリウムのの濃度を求める問題があったのですが，何から手をつけて解けばいいのかわからなかったので教えて欲しいです｡

(a) 空気に触れている水酸化ナトリウムは二酸化炭素を吸収して、少量の炭酸ナトリウム を不純物として含む。 炭酸ナトリウムを不純物として含む水酸化ナトリウムの固体を蒸留 水に溶かした溶液Aを作り,その中に含まれる炭酸ナトリウムの濃度を決定するために, 次の2つの実験を行った。 ただし、以下の実験中に吸収される二酸化炭素は無視できるも のとする。 実験1 溶液 A を を使って正確に XmLはかりとり, コニカルビーカーへ移した。 これに指示薬としてメチルオレンジを数滴加え, 0.01mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液の色が変化したところまでの滴下量はYmLであった。 実験2 溶液 Aを を使って正確にXmLはかりとり, コニカルビーカーへ移した。 これに十分な量の塩化バリウム水溶液を添加した。さらに指示薬としてフェ ノールフタレインを数滴加え, 0.01mol/Lの塩酸で滴定した。溶液の色が変 化したところまでの滴下量はZmLであった。 問1 に入る HEAD