こちら答えが4番なのですが、どの様に求めているのでしょうか？

【No.56 ) 合同な二等辺三角形16個を張り合わせて、図のような立体を作った。この時頂点Aから辺をた どって最短距離でBへ行き、同じ辺をたどらずに最短距離でAへ戻る道筋は何通りあるか。 A B T A 1.32 通り 2.36 通り 3.38 通り 4.40 通り 5.44 通り

問２の（3）の解き方を式も用いて教えてください！ 答えは、④です。

問2 濃度不明の過酸化水素水 10.0mLを希硫酸で酸性にし、 これに 0.0500 mol/Lの過マ ンガン酸カリウム水溶液を滴下した。 滴下量が 20.0㎡Lのときに赤紫色が消えずにわ ずかに残った。 過酸化水素および過マンガン酸イオンの反応は、 電子を含む次のイオ ン反応式で表される。次の各問いに答えよ。 H202 5 MnO4 + 8H+ +5e- dom 0.S 金対用 m 02 2H+ + 2e → Mn?+ 効前 or 0.I姉亜丁新 4H20 2 (1)硫酸酸性にした過酸化水素水と過マンガン酸カリウム水溶液との反応をイオン反 応式で示せ。2Ma9? 合 硫酸酸性にした過酸化水素水と過マンガン酸カリウム水溶液との反応を化学反応 水 0 合さ させ 式で示せ。 (3)過酸化水素水の濃度として最も適当な数値を、下の①~⑥の中から1つ選び、 番号 で答えよ。 3 0.0500 の 0.250 5 0.400 6 0.500 D 0.0250 0.0400

英検準一級のライティングの添削 よろしくお願いします

予想問題 No.5 Write an essay on the given TOPIC. ●Use Two of the Pointsbelow to support your answWer. Structure: Introduction, main body, and conclusion Suggested length: 120-150 words 【TOPIC) Is enough being done to deal with the shortage of doctors in Japan? 【POINTS) School Robots Number Cost

(b)の考え方教えて下さい💦 また、②の式を掛ける5するのに、なぜ(m)は5ではなく2になるのですか？

常に等しいので, ①式を( i)倍, ②式を( j )倍して各辺を加えて e"を消去 MnO+ 8H +(b)e" → Mn?+ + 4H20 間は相手の物質から電子( b)個を奪って酸化数( c )のMn?+ になる。 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応につい 過マンガン酸イオン MnO4 中の Mn の酸化数は(a)で, 酸性溶液では Mn04 507-になる。このとき, SO2 中のSの酸化数は, (e)から( f )に変化する。 次の文の()に適当な酸化数, 数値, 語句,化学式を入れよ。 133,134 ンガン酸イオン MnO. 中の Mn の酸化数は( a )で, 酸性溶液では MnOr c)のMn?+ になる。 MnO+ 8H* +(b )e- - Mn?+ + 4H20 OnSO …D sO, + 2 H.0 一→ SO. + 4H* + (d )e- e化還元反応において, ( g )剤が失うe-の数と( h )剤が受け取る e- の数 等しいので, ①式を( i )倍,(の式を( j )倍して各辺を加えてe-を消去 …2 ると,次のイオン反応式が得られる。 ( k )MnO4 + ( 1 )SO2 + ( m )H:0 →(n )Mn?+ + ( o )SO- +(p )H* ·③ の式の両辺に変化しなかったイオンの2K* を加えて整理すると, 酸化剤である )と還元剤である( r)の反応の化学反応式が得られる。 2KMNO』 +5S02 +2H20 -→ K.SO』+2MNSO』 +2H SO 留酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る e- の物質量=還元剤が失うe- の物質量 とな る。e- を消去してイオン反応式を得る。…③式 酸化剤:e を他から奪い, 酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:e- を他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質 (d) 2 (f) +6 (c) +2 (k) 2 (e)+4 (m) 2 (a)+7 (b) 5 (g) 還元 (h) 酸化 (j) 5 (n) 2 (0) 5 (p) 4 (9) KMNO。(r) S02

どうしてeとlはこの答えになるんですか？

水素は(m)剤,二酸化硫黄は( n )剤である。 147 酸化剤と還元剤●次の文の( )に適当な語旬,化学式, 数値を入れよ。 過酸化水素水に硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, ( a )の泡が発 生する。この反応で,過酸化水素は( b )剤としてはたらいている。 過酸化水素水に二酸化硫黄を通じると,次式のように反応する。 H-02 + SO2 一→(c) このとき硫黄原子の酸化数は(d )から( e )に変化しており, 過酸化水素は( f ) 剤,二酸化硫黄は( g)剤である。 また,硫化水素水に二酸化硫黄を通じると( h )が生じて白濁するが, この反応は次 式で表される。 2H,S + SO2 →( i )+( j ) この場合,硫化水素の硫黄原子の酸化数は( k )から ( 1 )に変化しており, 硫化

ときかたあってますか？

問3 過酸化水素H202が還元剤、 ニクロム酸イオン Cr20,"-が酸化剤として働くときの酸化還元反応を答えよ。

物質量の比1:5とはなんですか？？ どのように求めるのか教えていただきたいです。

あり MnO』 + 8H++ 5e Mn?+ + 4H,0 4 5F€2+ 5FE3+ + 5e- MnO』 + 5Fe?+ + 8H+ Mn?+ + 5FE3+ + 4H,0… (iii) 4 上の(iii) 式から,過不足なく反応する KMNO, と FeSO』の物質量の比は1:5であ る。よって,0.050 mol/LFESO4 水溶液 20mLと過不足なく反応する 0.020 mol/Lの KMnO』硫酸酸性水溶液の体積を x[L] とすると, 溶質の物質量[mol]= モル濃度[mol/L]x溶液の体積[L] の関係から, KMNO』の物質量: FeSO, の物質量 OnM リー 20 =(0.020 mol/L×x): (0.050 mol/Lx- L)=1:5 1000 x=0.010 L=10 mL。 喫 OnM

見ずらくてすいません(><) (3)②と（４）⑤の解き方を教えて欲しいです！

1.0.35K) 費電力は何Wか。 /0sknh (8).1.2 co Owhe_12sonh 7V'T (2 口2 電熱線bの消費電力は何Wか。 n3 回路全体の消費電力は何Wか。 12)図2の回路について答えなさい。 a b 100 0 100 3) 4W 図2 一→ 0.9A D 電熱線cの消費電力は何Wか。 6V| (2)D 3-6W 電熱線dの消費電力は何Wか。 口2 13 回路全体の消費電力は何Wか。 13) 図3のようにして電流を5分 間流した。この間, 電圧計は6 C 1.8m (10)600 Ws 100 2 d 学習の 図3 3 5.4w. めP.96 1. D 電源装置 n+ (3)D 2100) V. 電流計は1.5Aを示していた。 2 nO 5分間に電熱線から発生し た熱量は何Jか。 M 電熱線から発生した熱がす べて水の温度上昇に使われた とすると, 水温は何℃上昇したと考えられるか。四捨五入して小数第1位 (4DX_648) 発泡ポリスチレンの容器 電熱線 水(100g) Y 2592 2 4. まで答えなさい。(2 14) 0.5+ V 3X (4) 32の電熱線Xと12Ωの電熱 線Yがある。この2つの電熱線 図4 図5 0 つ 9V 9V Y 40 を使って,図4,5の回路をつ X の くり,それぞれの電熱線を100g Y X Y 30 の水の中に入れた。電源の電圧 を9Vにして電流を10分間流した。ただし、電熱線から発生する熱は,すべ 120 30 120 6図6 学習の 3つP.96 2 て水の温度上昇に使われるものとする。 no 図4で, 10分間に電熱線X, Yから発生する熱量はそれぞれ何Jか。 口の 図4で, 10分間の水の温度上昇は,電熱線Xを入れた水が電熱線Yを入 図7 時階) れた水の何倍になると考えられるか。 口3 図5で, 10分間に電熱線X, Yから発生する熱量はそれぞれ何]か。 時間 2) 口0 図5で, 10分間の水の温度上昇は, 電熱線Xを入れた水が電熱線Yを入 れた水の何倍になると考えられるか。 口6 電熱線X, Yを使って図6,7の ような回路をつくり, それぞれ100g の水の中に入れた。電源の電圧を 3000) 図6 図7 -254w 9V 9V 576 X3Q X3Q 9Vにして5分間電流を流したとき, 90000) 水100g 図6.図7で,水の温度上昇はそれ ぞれ何℃になると考えられるか。四 Y120 2550wh Y12Q 指立人して小数第1位まで答えなさい。ただし, 電熱線から発生した熱は, すべて水の温度上昇に使われるものとする。 2.7kn) かき混ぜ棒

線部の式はどのように考えていますか？ 10分の1000の部分がわかりません 教えていただきたいです！

23x(0×E 55.8 23 16.7-4 Mn0g +4H+e tt 2H20 0.03c10 x 5,00x102 00 4 (配点 25点) 次のI, Iに答えよ。 6.00 16.7チx10 1000 0.0.06. I 次の文を読み, 問1~問3に答えよ。 ただし, 原子量は Fe = 55.8 とする。 鉄は,鉄鉱石としての産出量が多く,地球の地殻(地表付近)中に質量比で あ ケイ素、アルミニウムに次いで多く存在する元素である。 我々が利用し ている鉄は, 鉄鉱石を製錬することにより得られ, このうち鋼(少量の炭素などを含 む鉄)は粘り強い性質をもち強度が高いので, 金属材料として広く利用されている。 鉄に希硫酸を加えると, 水素を発生しながら溶け, 鉄(IⅡ)イオン Fe'+ を含む淡緑 色の水溶液になる。 0.3x(02 10.3×105つの0 10 x0.03x0~ 1000 ー2 Fet (0000.0.03 2t fe 34 te 問1 空欄 あ に適する元素名を記せ。 問2 下線部で起こる変化を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問3 鋼でできた鉄くぎ 8.50g中に含まれる鉄を希硫酸にすべて溶解させたのち, 3、0x(04 蒸留水を加えて正確に1000mLの水溶液とした。 この水溶液 10.0mL 中の Fe*+ を完全に酸化して鉄(Ⅲ)イオン Fe°* にするのに, 5.00×10-2mol/L の過 マンガン酸カリウム水溶液が6.00 mL 必要であった。 これについて, 次の(1), (2)に答えよ。 5.00x10 6.00 1000 * 6.0x103 (1) 過マンガン酸イオン MnO4が硫酸酸性の水溶液中で酸化剤としてはたらく ときの変化を,電子e"を含むイオン反応式で表すと次のとおりとなる。 空欄 い う に適する式を記せ。 のし 4 -02 MnO4 + い Mn?+ + (2) この鉄くぎは質量パーセントで何%の鉄を含むか。 四捨五入により有効数字 う 2桁で記せ。 ただし, 鉄くぎから生じたFe** 以外は過マンガン酸イオンと反 応しないものとする。 H MuOa Mit KMa04 t Fe. 8.50× ーフ *4H+30 Fe" → Fo1- 2f 3t 21 Mnof Mn - 49 -

この後のやり方を詳しく教えて頂きたいです

B 6 A AF"= 6:+3 = 36+9 = 15 3 E AF= 35 D AH"= 4°+33 16+9 = 25 の 3 ニ AH= 5 E FH'=42+62 = 16 + 36 52 6 FH= 23 F A COSLAFH= (213)+(35)-5 2、273、3「5 35 5 52+45-25 2.23、35 ニ H 213 97-25 4B、35 Sin'Q+COSO=/ 2 Siniot (高)=1 6 「65 ニ 36 Sinio = 1- 65 36 Sino= 5- 65 29 Sing:5 Sino= 「29 65 14