計算の仕方がわからないので答えが求められません。教えて欲しいです。 硫酸酸性条件下で、0.05mol/L H2O2水溶液20mLと過不足なく反応する0.010mol/L KMnO4水溶液は何mLか。

数２の質問です！ 領域Aの出し方から分かりません😿‪‪💦‬ この問題を分かりやすく教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

(3)) (x−y) (x² + y² - ] テーマ 62 領域と最大・最小 応用 x,yが3つの不等式x-3y6x+2y≧4, 3x+y≦12 を同時に満た すとき, 2x+yの最大値:最小値を求めよ。 考え方 2x+y=k とおくと、y=-2x+kであり,これは傾きが-2, y切片がんの 直線を表す。この直線が連立不等式の表す領域と共有点をもつときのんの STUD 値の範囲を調べる。 解答 与えられた連立不等式の表す領域をAとする｡ 領域 A は 3点 (40) (33) (02)を頂点と する三角形の周および内部である。 2x+y=k 1 とおくと, y=-2x+kであり,これは傾きが -2, y切片がんである直線を表す。 領域 A においては、直線①が 9 YA 2 FET O A T (3,3) 4 x 点 (3,3)を通るときは最大で、そのとき 9 点(0, 2) を通るときは最小で, そのとき k=2丁糖 よって x=3,y=3のとき最大値9;x=0,y=2のとき最小値2 答 > 練習 137 x,yが4つの不等式x≧-1,y≧-1, 2x+y≦4, x+2y≦3を 同時に満たすとき, x+yの最大値、最小値を求めよ。

何を書けばいいのか分からないのですがどのようなものを書けばいいのか教えてください

6代日本の歩み-3明治維新 めあて 課題 No.52 新政府の成立 政府が近代国家を作るために行った改革について考察する 政府は版本と廃藩置県でどのような課題を解決しようとしたのか? 1. 明治新政府は、どのような方針を立てたのだろう?下の資料を読んで考えよう。 1868年(五条の御誓文 ) 広ク会議ヲ興シ万機公論ニ決スペシ <広く会議をひらいて、すべての政治は、世論に従って決定していくべきである> 上下心ヲーニシテ盛二経綸ヲ行ウペシ 上の者(統治者)も下の者 (人民) も心を一つにして国を治める政策を進めるべきである> 官武一途庶民ニ至ル迄、各々其志ヲ遂ゲ、人心ヲシティマザラシメンコトヲ要ス <公家・武家から庶民にいたるまで各自の意思が遂げられるよう、尊重されるようにすること> 旧来ノ陋習ヲ破り、天地ノ公道ニ基クベシ <今までの悪習(尊皇攘夷・外国打ち払い)をやめ、国際法に基づく政治を行う > 智識ヲ世界二求メ、 大二皇基ヲ振起スペシ <知識を世界から取り入れて、天皇中心の政治の基礎を起こすべきである> 新政府はどんな国づくりを目指したのだろう? P168~160 政策その2 ( 理由は あなたがもし明治政府の役人であったなら、明治時代の日本が諸外国からの植民地化を避けるた にどのような政策を行うべき? 政策その1 ( 理由は 政策その3 ( 理由は

至急 イオン反応式の書き方自体はわかるのですが、酸化還元反応のイオン式の書き方がわかりません... 酸化還元の表を見ながらで自分なりに解いても、答えと照らし合わせると違くて困っています...😭

9 酸化・還元 (3) 化学反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を化学 反応式で表しなさい。 例 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき、相手の物質から電子 を受け取る。 まず, MnO と SO2の酸化剤･ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (①②). MnO4 +8H+ +50 → Mn²+ +4HO ... ① SO2 + 2H2O → SO + 4H+ + …. ② 次に、 ①x2+②×5によりe-を消去すると、次 のようなイオン反応式になる。 2MnO + 5SO2 +2H2O → 2Mn²+ + 5SO + 4H + 両辺に KMnO の K+ を補い, 右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて、 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応 二酸化硫黄は還元剤としてはたらくよ。 18] Cl2+SO2+2H2O →2C+SO4+4H+ (2) ヨウ化カリウム水溶液と塩素の反応 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液と過酸化水素 水の反応 Cl2+2I 選酸化水素は酸化剤としてはたらくよ。 21'+H2O2 +2H+8 | →I2+2H2O+ (4) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素の反応 二酸化硫黄は酸化剤としてはたらくよ。 →3S+2H2O 記 元・ま 2H2S+SO2 を (5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸 化水素水の反応 過酸化水素は還元剤としてはたらくよ。 2MnO4+6H++5H2O2 夏 →2M²+ +8H2O+502う (6) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 酸水溶液の反応 J →20+I2→2C3++7H2O+6CO2 イオン反応式までを書けるようにす Cr207²+8H+3H2C204 す 3 (2)

酸化剤還元剤の化学反応式で最後に省略されたイオンを補うところら辺からわかりません。1枚目の写真の赤い線引いてあるところの数字ってどうやって決まってるんですか？ あと(3)がどうやって解けばいいかよくわからないので教えて欲しいです。お願いします

([46) (1) HNO3 + 3H² + 30² → NO₂ + 2H₂O (2) Cu Qx2 Qx3 Qr³ +) 3 Cu → Cu²+ + 2e-<@ # Cu → Cu²+ +ze- 2HNO3 + 6H+60² = 2N0 + 4H₂O 2+ 3 Cu²+ + bes (3) 2 HNO3 + 3Cm+ 6H² → 2NO + 3Cu²+ + 4/1/₂0 電荷で加える ANA ~²0(-143 ように 4 6 N03 6N03 2HNO3 + 3Cu +6HNO3 → 2NO +3Cu(NO3) = + 4/₂0 $$75 H₂0210₂ ** T.Y. 8 HNO3 + 3Cm → 3Cu(NO³)₂ + 2N0 +41

(2)で3枚目の写真のところまではできたんですけど、この続きの書かれていない電子を書くところからわからないです。教えてください (3)はどうやって解くんですか？

146 希硝酸の反応 (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の() を埋めて、 反応式を完成せよ。 HNO3+( )H*+( )e-- ( )H2O+() (2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 INS (3) (2) で, 酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で答え よ。

(1)の解答の　y1＝0のとき、接線２は直線x+y=1に平行ではない　という部分の意味が分かりません。なぜy1＝0だと平行ではないと分かるのか教えていただきたいです。

191 円x2+y²=50 の接線が、 次の条件を満たすとき, その接線の方程式と接点の 座標を求めよ。 *(1) 直線 x+y=1 に平行 (2) 直線7x+y=-2に垂直

(1)が写真2枚目のやり方でも正しいか判断していただきたいです！

|1| 座標空間の2点A(-1, 0,2), P (0, sin 0, cose) を通る直線とxy平面との交点を Q (X,Y, 0) とおく。 0 0 ≦0≦Tの範囲を動くとき, y平面上で点Qがえがく曲線 をCとする。 次の問いに答えよ。 (1) X, Y をそれぞれ0を用いて表せ。 (2) Y2 を X の式で表せ。 (3) 曲線の概形を zy 平面上にかけ。 (4) ry平面上で曲線Cと軸によって囲まれた図形をx軸のまわりに1回転してできる 回転体の体積を求めよ。

(2)の問題で、なぜマーカーのような式になるかわかりません💦 わかる方いらっしゃいましたら、教えて頂けたら嬉しいです🙇‍♂️

[知識 142. 振り子のエネルギー長さ0.40m の糸の先におもりをおち つけ,点Oからつるして振り子をつくった。 糸がたるまない 0.40 m ように,鉛直方向とのなす角が 60° となる位置まで引き上げ, おもりを静かにはなす。 点0の真下で0から0.20mの位置 MOKUM に釘がある。重力加速度の大きさを 9.8m/s2 とする。 20(g) 60° 0.20m FA 004 60 (1) おもりが最下点に達したときの速さはいくらか。 (2) 最下点を過ぎると糸が釘に引っかかり、釘を支点として振り子が振れる。 鉛直方 向と糸とのなす角が60° となるとき, おもりの速さはいくらか。 (3) おもりが最高点に達したとき, 糸と鉛直方向とのなす角はいくらか。 SUBANO 5 RAD

数IIの加法定理の応用の問題です。 (3)なのですが、黄色マーカー部分が分からないため、解説をお願いします。（なぜこのように変形できるのか分からないためです。）

(2) *(3) л<a<2л, cosa= π 12 2 3³3 BRNO 5 *(2) □ 461 半角の公式を用いて,次の値を求めよ。 cos T 8 (1) sin- のとき sin a COS cos, ta 3 (3) tan π 8 2 第4 H