bについてなのですが、2枚目の写真で黒い斜線を引いているところなのですが、mol/L×LをしたらL同士が消えてmolしか残らないと思ったのですが、なぜ答えにはmol/Lと出ているのか教えていただきたいです🙇‍♀️危険なこととはわかっているのですが普段、化学の計算をする時には... 続きを読む

問7 中和滴定の実験に関する次の文章を読み, 下の問い (ab) に答えよ。 F 0.10mol/Lの希硫酸を, 20mLの に入れた。 これに指示薬としてフェノールフタレインを加えた後, イ ア ではかりとり、コニカルビーカー 入れた水酸化ナトリウム水溶液を滴下すると, 中和点までに10.0mL を要した。 に a のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ア ア ・イに当てはまる器具として最も適当なものを,次の①~⑥ 8 イ 9 ① メスフラスコ ② ビュレット メスシリンダー ④ 駒込ピペット ⑤ホールピペット ⑥ 三角フラスコ b 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 10 |mol/L ① 0.050 ② 0.10 0.20 ④ 0.30 ⑤ 0.40 ⑥ 0.60

hが1に比べ非常に小さいと判断できるのはなぜですか？

3 √√5+1 液のpHを小数第1位まで求めよ。ただし -=0.21 とする。 log10 2 (19 学習院大) 341. 加水分解定数■次の文を読み, 下の各問いに答えよ。」 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4 と CIを生成する。この NH4+ は,次の化学反応式 のように加水分解する。 10 NH++H2O ←(x)+(y) この反応の平衡定数である加水分解定数 K は, アンモニアの電離定数 K。 と水のイ オン積 Kw から, Kn= ( A )と表すことができる。 (1) ( x )および( y )にあてはまる化学式を記せ。Carol (2)( A )にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 H (3)1.0×10-2mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし、 Kb=2.0×105mol/L, Kw=1.0×10-14(mol/L), log105=0.70 とする。(21 福岡大) 195 PH=-0.

この問題の（4）のことで緑線で囲った部分の言っていることがよく分からないので教えてほしいです。

70. <ピストンで封じられた気体〉思考 図1のように,摩擦なしに動くピストンを備 えた容器が鉛直に立っており,その中に単原子 分子の理想気体が閉じこめられている。容器は 断面積Sの部分と断面積 2S の部分からなって いる。ピストンの質量は無視できるが,その上 に一様な密度の液体がたまっており,つりあい が保たれている。 気体はヒーターを用いて加熱 することができ,気体と容器壁およびピストン との間の熱の移動は無視できる。 真空 真空 真空 2S S 2 12 液体 液体 h 2 液体 ピストン 気体 h+x 気体 h 気体 2 ヒーター 図 1 図2 図3 また,気体の重さ, ヒーターの体積, 液体と容器壁との摩擦や液体の蒸発は無視でき,液体 より上の部分は圧力0の真空とする。 重力加速度の大きさをgとする。 次の問いに答えよ。 〔A〕 まず,気体、液体ともに断面積Sの部分にあるときを考える。 このときの液体部分の 高さは今である。 2 h (1)初め,気体部分の高さは12,圧力はP。であった。液体の密度を求めよ。 (2) 気体を加熱して,気体部分の高さを1からんまでゆっくりと増加させた(図2)。この 間に気体がした仕事を求めよ。 (3)この間に気体が吸収した熱量を求めよ。 〔B〕 気体部分の高さがんのとき, 液体の表面は断面積 2Sの部分との境界にあった(図2)。 このときの気体の温度は T であった。 さらに, ゆっくりと気体を加熱して, 気体部分の 高さがん+x となった場合について考える (図3)。 1 x>0では,液体部分の高さが小さくなることにより, 気体の圧力が減少した。 気体の 圧力Pを, xを含んだ式で表せ。 (2)x>0では,加熱しているにもかかわらず,気体の温度はTより下がった。 気体の温 度Tを x を含んだ式で表せ。 気体部分の高さがんからん+xに変化する間に, 気体がした仕事 W を求めよ。 ④ 気体部分の高さがある高さん+X に達すると, ピストンをさらに上昇させるために必 V要な熱量が0になり, xがXをこえるとピストンは一気に浮上してしまった。Xを求 めよ。 [11 東京大〕

写真中の問題①も問題②も初めて解いた時に間違った過去問の解説をメモしたものです。その問題2つの解説内容について質問です ①の問題について赤い線でもで囲われてる式の解き方でも解けますか？グラフを求めよってだけで考え方根本は②の問題と一緒だということで合ってますか？又、①の問... 続きを読む

① とけやすい! バイオエタノールは、脱炭素社会に向けて, その利用の拡大が期待されて る燃料の一つである。これは、植物に含まれる糖質から得られる (a) 2 CHO.1の反応により発酵させて製造されている。 酸化・環えの問題で、式が1つしかない時はまずもう1つ書き出すとい 考えて眠く グルコー これが問題 (1) あとは、 CH: O 2 CHOH + 200. エタノールの殺菌効果は、エタノール水溶液の濃度(質量パーセント)が 40%程度から現れ、 (b) 70%で効果がきわめて大きいと考えられている。 アルコール飲料には、エタノールが含まれている。 体内に入ったエタノール は、酵素のはたらきにより, アセトアルデヒド CH,CHO, 酢酸 CH COOH へ と酸化される。(c)エタノールが酸化されてアセトアルデヒドになる変化は、 電子を含む次の式のイオン反応式で表される。 C₂ H3OH + CH3CHO+2*+2e-· 「エタノールをしよ croom24141+60→2cr347H2O この2つを一体化させて、 [Ch₂On³+ 8H+ + 3 C2H5OH + 2 C³ +7 4.0+ 3CH,CH になるから 0.10 x (10) 1000×2=0.10×1000 ☆イオンが間のやつ絶対忘れるな!! ・関係式が13である 答えは② C₂H₂OH CHCHO + 2H* + 2e" (2) 下線部(c)に関連して、硫酸で酸性にした 0.10mol/Lのニクロム酸カリウ ム水溶液を用いてエタノールを酸化し、アセトアルデヒドにした。用いた クロム酸カリウム水溶液の体積(mL)と酸化されたエタノールの物 (mol) の関係を表すグラフとして最も適当なものを、下の①~⑤のうちから つ選べ。ただし用いたニクロム酸カリウムはすべて消費され、その酸化 剤としてのはたらきは、電子を含む次のイオン反応式で表される。 11 CO2 + 14H + 66→2CP + 7HO 酸化されたエタノールの物質量 0.010 の時の 10,10x 0.008 1000' 0.006 アセトアルデビトmol エタノール 0.004 ④ 0.002 (mol) 10 20 130 ニクロム酸カリウム水溶液の体積(ml) (2) 0.100mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液10.0mLに、硫酸酸性の条 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと, 16.0mL したところで過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消えなくなった。 ンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 過マンガン酸カリウムの水溶液 の変化は,次のように表される。 16 mol/L MnO4 + 8 H+ + 5 e¯ → Mn²+ + 4H2O 6204²+2002+2e- 16 0.100 x 1000=xx1000x5

(2).(3)教えてほしいです。 モルとかは習ってないです 答えがないので教えてほしいです!

[問題10] 濃度の異なるうすい塩酸 A、B、Cをそれぞれビーカーにとり、BTB溶液を 数滴加え、水溶液が緑色になるまで 4%のうすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ 加えた。表は、うすい塩酸と加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の体積を示したもの である。 うすい水酸化 ・ナトリウム水溶液 BTB溶液を うすい塩酸の体積(cm3) 4%のうすい水酸化ナトリウム水溶液の体積(cm3) (1) うすい塩酸Aの濃度はうすい塩酸Cの濃度の何倍ですか。 加えたうすい塩酸 A B C 10 5 15 10 55 (2)5cm3のうすい塩酸 A に 10cm3の4%のうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えた水溶液をつくった。この水 溶液中にもっとも多くふくまれているイオンは何ですか。 化学式で答えなさい。 (3)5cm3のうすい塩酸Bと10cm3のうすい塩酸Cを1つのビーカーに入れた。この水溶液に8%のうすい水 酸化ナトリウム水溶液を加えて中性にしたい。 何cm3加えればよいですか。

赤い文字の式の右辺はどうやって求めたものですか？ これは公式で暗記するものですか？

かめてみるとよい。 (5) 分子の運動エネルギー(の平均値)は1/2=122MT と表せる。 2N E→Aは等温変化でTが一定。 よって 1/12mo も一定。 (ハ) (6)B→C→D で気体は膨張し灰色部分の仕事をし, 圧力 B A

メスフラスコやコニカルビーカーは内部が水で濡れていても総物質量は変わらないと書いてあるのですが、水が入っていたらモル濃度がちょっと変わってこないですか？

（3）で疑問です😭 自分のやり方⬇️ NaCl水溶液 500g中には、 NaClは90g 水は410g含まれているから、 この水溶液を作るときに、水1kgに溶かすNaClをxｇとすると 410:90＝1000:x から x＝90000/410＝2.19×10∧2ｇ ... 続きを読む

□□ 259 溶液の濃度 塩化ナトリウム90gを水に溶かして500gとした。この水溶液の 密度は1.13g/cm 3 として,次の問いに答えよ。 (1)この水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 (2)この水溶液のモル濃度を求めよ。 (3) この水溶液の質量モル濃度を求めよ。

（2）を解いた時、 M＝90.87≒90.9って解いたんですけど、 なんで、解答は91なんですかー？ 問題文は、有効数字3桁なんで、 最後、有効数字3桁で求めたんですけど、 分子量は整数にするっていう決まりとか、あるんですかー？

□261 沸点上昇 次の問いに答えよ。 ただし、水のモル沸点上昇は 0.52Kkg/mol と する。 (1) 塩化ナトリウム11.7gを水400gに溶かした水溶液の沸点は何℃か。 塩化ナトリウ ムは水溶液中で完全に電離しているものとする。 (16 北里大改) (2)ある不揮発性の非電解質を27.0gとり 純水 1.50kg にすべて溶かしたとき, この 溶液の沸点は純水の沸点より0.103K上昇した。 非電解質の分子量を求めよ。 (14 神戸薬科大改)

(3)の溶解度を使って析出量を求める問題なのですが、比を使って解いたら答えと全く違う値が出てきてしまいました。なぜ比で解けなかったのでしょうか。それともこれは比を使って解くことが出来る問題なのでしょうか？

基本例題23 固体の溶解度と濃度 →問題50 水100gに対する硝酸カリウム KNO の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について、次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cmとする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると,結晶が何g析出するか。 考え方 (1) 飽和溶液では、溶質が 溶解度まで溶けている 解答 (1) 25℃では, 水100g に 36g の KNO が溶けて飽和するので、 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (2)次式から、質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36 g ×100=26.4 26% 100g+36g 136 g 2 (1 水溶液の体積は =118.2cm²=118.2 1.15g/cm3 体積[cm]= 質量[g] [g/cm³] (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNO3(=101g/mol) の物質量は36/101mol なので そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-L =3.01mol/L=3.0mol/L (3)水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので、この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74gの結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。