入試攻略
必須問題
中
次の水溶液のpHを整数で求めよ。 水のイオン積 Kw=1×10-14 (mol/L) 2
とする。
(1) 0.1mol/Lの希塩酸 (電離度 α=1 とする)
(2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 α=1 とする)
(3) 0.1mol/Lの酢酸水溶液(電離度 α=0.01とする)
解説 (1) 完全電離
HG → H+ + CI-
9.1
0.1 0.1 [mol/L]
[H+]=0.1=10[mol/L]
なので,
pH=1
(2)完全電離
NaOH- →
*Na+ + OH
9.1
0.1 0.1 [mol/L)
[OH-] =0.1=10-1 [mol/L]
なので,
[H+]=f
Kw
[[OH]
1×10-1
10-1
-14
=1013
となり,
pH=13.
CH3COOH
CH3COO + H+ [mol/L]
0
+0.1×0.01
M
M
(3)
電離前
0.1
0
電離量 0.1×0.01
+0.1×0.01
M
(a)
電離後 0.099
0.001
[H+]=0.001=10-3 [mol/L]
なので,
pH=3
0.001
答え
(1)1 (2) 13 (3) 3
なぜしろは
あな
の