質量パーセント濃度の公式についてです。 質量パーセント濃度の公式の分母に溶液の質量とありますが、物質が溶けている液体を溶液と言うそうです。ですが、(1)を見ると分母に100+25をしています。物質が溶けている液体を溶液というなら、水だけではないのでしょうか？ そこがよく分か... 続きを読む

3 次の各間いに答えよ。原子量:H=1.0, O=16, Na=23 (1) 水100gに塩化ナトリウム25gを溶かしてつくった水溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 3 25 100+ 25 × 100 = 20% 盗 1て250mLにした。 40

どんな公式を使っているのか教えてくださいm(_ _)m

2 酸カリウムの溶解度は40℃で60である。40°℃の水200g 2 200 60× 100 に、船酸カリウムは最大何gまで溶けるか。 120g

モル濃度を求める式が作れません。解説もできればお願いします。

問5 質量パーセント濃度 10%、密度d(g/cm3)の溶液が V(L)ある。 溶質のモル質量が M(g/mol)であるとき、この溶液のモル濃度は何 mol/L か。 モル濃度を求める式として正し いものを、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 23 0 100dV/M Too. 100d/M 3 1000d/M の 1000dV/M Mg 5 d/10M 6 dV/10M シン

空欄部分の答えを教えてください。

(1) 溶液と濃度 ■溶液 濃圧 溶質 の溶液は、物質を溶かしている液体である と,その中に溶容け 溶液 ている物質である)な、からなる均一な混合物である。 溶媒 2 の質量 = 溶媒の質量 + 溶質の質量 3溶液または溶媒中に溶けている溶質の割合を溶液の という。 …溶液全体の質量に対する溶質の質量をパーセントで表した濃度。 浅費の質量(g] 浅液 の質量(g) の質量パーセント濃度[%] = -x100 の質量(g] ×100 の質量(g] + の質量(g) 溶液1L中に含まれる溶質を物質量で表した濃度。 単位記号は (モル毎リットルまたはモルパーリットル) 満 ⑤モル濃度[mol/L) = の物質量[mol) 浅液の体積(L)

モル凝固点降下の単位がなぜ赤マーカーのようになっているのか教えてください🙏

凝固点降下度と濃度 非電解質を溶かした希薄溶液の凝固点降下度は, 溶質の 係で,溶液の質量モル濃度に比例する。 Atr= Kfm Atf;凝固点降下度[K] 純粋な溶媒と溶液の凝固点の差 Kf:モル凝固点降下[K-kg/mol] 溶媒によって決まる比例定数 m:溶液の質量モル濃度[mol/kg) At= K;x m おもな溶媒のモル凝固点降下と凝固点 モル凝固点降下[K-kg/mol] 凝固点(℃) 水 1.86 0 ベンゼン 5.12 5.5 シクロヘキサン 20.2 6.5 酢酸 3.90 16.6 0 ナフタレン 6.9 80.5

3問目って「燃焼に酸素が使われて体積が小さくなったから。」だとダメですか？理由も一緒に教えていただけるとありがたいです！

さまざまな化学変化について調べるために,次の実験(1), (2)を行った。ただし,酸素は 5 水にとけないものとし、 水の沸とうや蒸発は考えないものとする。 (1) 鉄粉 3.5gと硫黄の粉末 2.0gをよく混ぜ合わせ, アルミニウムはくの筒にすきまができないようにかた くつめた。その後,筒の両端をねじって閉じ,図1の ように,筒の一端をガスバーナーで加熱した。加熱し はじめて筒の一端が赤くなったら,砂皿の上に置いた。 加熱後,筒の中には鉄粉と硫黄の粉末が過不足なく反 応して生成した黒色の固体Aが5.5g見られた。 (2) 水をはったバットの上に器具を置き,器具の上にス チールウール(鉄)を置いた。その後,スチールウール に火をつけ,図2のように,酸素を十分に入れた集気 びんをかぶせたところ,スチールウールは光や熱を出 しながら激しく反応した。反応後,器具の上には,鉄 とは異なる黒色の固体Bのみが見られた。 ピンセット アルミニウムはく の筒 図1 集気びん 火をつけ -たスチー ルウール 水 バット 図2 このことについて,次の1,2,3,4の問いに答えなさい。 1 図1の筒の中で起きた鉄と硫との反応を化学反応式で書きなさい。 2 鉄粉6.0gと硫黄の粉末 3.2gの混合物を実験(1)と同様に加熱した場合について,次の ようにまとめた。①に当てはまる語句を書きなさい。また,②に当てはまる数を書きな さい。 過不足なく反応するときの物質の質量比は,一定になる。どちらか一方の物質が 多いとき,相手の物質がなくなれば化学変化はそれ以上進まず,多いほうの物質は, 化学変化せずにそのまま残る。鉄粉 6.0gと硫黄の粉末 3.2gの混合物を加熱した場 合,加熱後の筒の中には黒色の固体Aのほかに,( 0 )が( ② )g残っている と考えられる。 3 図2において,反応後の集気びんの中の水位は,反応前の水位に比べて上昇していた。 下線部のようになった理由を,集気びん内で起きた化学変化と集気びん内の気圧の変化 にふれながら,簡潔に書きなさい。 4 図3のように, 図1で生成した黒色の固体Aと図2で生成 体 した黒色の固体Bをそれぞれうすい塩酸に加えた。このとき 起きたうすい塩酸との反応について, 最も適切に述べている ものを,次のア, イ, ウのうちから一つずつ選んで, 記号で 答えなさい。ただし,うすい塩酸の溶質は気体にならないも A のとする。 ア においのない気体が発生した。 イ 特有のにおいのある気体が発生した。 ウ 気体は発生しなかった。 固体BI うすい塩酸 3 うすい塩酸

希釈問題。問2の塩酸は12mol/Lです。やり方わかりません😭

同3 上の問2の塩酸を希釈して, 1.0mol/Lの希塩酸を 300 mLつくりたい。 必 要な塩酸は少なくとも何mLか。最も近い数値を, 次の①~①のうちから選 べ。 8 mL 0 2.5 6 8.6 の 10) 3.0 3 3.6 の 8.1 6 10 の 12 8 25 @ 30 40

③の式の意味を教えてください🙇‍♀️

実験データの処理(計算例) 2) 10倍に希釈した食酢溶液の酢酸のモル濃度をX [mol/L)とすると、 V = c'X V c × より 1000 1000 cは希釈食酢溶液の酢酸のモル濃度[mol/L) Vは希釈食酢溶液の体積(mL) c'は滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度[mol/L) Pは滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の体積CML) X (mol/L) × 10 mL × 10-3 0.10 mol/L × 7.55 mL × 10-3 ニ → X= 7.55 × 10-2 mol/L(10倍希釈した酢酸溶液) 滴定に用いた食酢溶液は食酢原液を10倍に希釈しているため、 食酢原液の酢酸のモル濃度 = 7.55 × 10-1 mol/L となる。 従って、食酢原液の酢酸のモル濃度は 7.6 × 10-1 mol/L (有効数字2桁) 実験データの処理(計算例) 3食酢原液の酢酸の質量パーセント濃度を Y [%)とし、食酢原液 1Lを想定した誘導式は、以下のようになる。 溶質の質量(g) 溶液の質量(g) 質量パーセント濃度 Y [%) × 100 7.55 × 10-1 mol/L × 1.0L × 60 g/mol 1.0 g/cm3 × 1.0L× 1.0 × 103 cm/L × 100 ニ = 4.53 % ニ 注)質量パーセント濃度を有効数字2桁まで求めよという題意なので、 計算に使用する希釈食酢のモル濃度の値は有効数字3桁のまま 使用する) 従って、食酢原液の酢酸の質量パーセント濃度は 4.5% (有効数字2桁)

塩化水素って訳すると塩酸です？ だったら何で塩酸って言うんですか？

正解は①なんですけど、(ア)と(エ)が合っていると思いました。解説お願いします😢😢

問2 溶解度に関する次の記述 (ア) ~ (カ)について、 正しいものはいくつあ るか。最も適当なものを, 下の①~⑦の中から一つ選べ。 【17】 (ア) 溶質が固体の場合, 温度が高くなると. どの物質でも溶解度は大きく なる。 (イ)溶質が気体の場合, 温度が高くなると, どの物質でも溶解度は大きく なる。 (ウ)物質の溶解度差を利用して, 純粋な物質を得る方法を凝析という。 (エ) 二酸化炭素 COz と酸素 02について. 1.01 ×10°Paのもとで、 10℃の 水に対する溶解度は CO2の方が大きい。 (オ)塩化ナトリウム NaClと硝酸カリウム KNO;について, 20℃の水に対 する溶解度はNaCl がやや大きく. 温度上昇に伴い NaCl の溶解度は急 激に増加し,その差はさらに広がる。 (カ)有機化合物は, 有機溶媒にしか溶けない。 の 1 2 3 3 4 5 ⑥ 6 の 0