める
イ[
]に入れて滴下する。
の体積と、
88(滴定曲線〉 次の図 A~Dは, 0.10mol/L の酸(塩基) 10mL を同じ
ラフにし
濃度の塩基(酸)で中和反応させたときの滴定曲線である。図の縦軸は pH,
>88
横軸は加えた酸·塩基の滴下量を示している。下の(1)~(4)の酸一塩基の組
同じ濃度,同じ価数の言
示薬として
塩基であれば、同体積
み合わせで中和滴定を行うときに得られる滴定曲線を選べ。また,中和点
での水溶液の性質(液性)は, 酸性· 中性 塩基性のうちどれを示すか。
mL)で中和する。
ン)を使う。
強酸と強塩基の中和でに
pH=7 の酸性側,塩
の両方で大きく変化し、
和点は pH=7 のところ
ある。
強酸と弱塩基の中和でに
pH=7 より酸性側で
く変化し、中和点は酸作
水溶液は
14
14
14
14
12
12
12
12
10
10
10
10
8
8
8
水溶液は
8
6
6
6
4
4
4
4
2
2
2
2
0
0
20[mL)
20[mL)
0
20 [mL)
20(mL)
10
10
10
10
正塩)の水溶
に塩基の強弱
にある。
図A
図B
図C
図D
弱酸と強塩基の中和でし
(1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液
(2) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液
(3) 塩酸とアンモニア水
(4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液
)液性(
pH=7 より塩基性側
きく変化し、中和点は
)液性(
容液の性質
)液性(
へ
性側にある。
中性
)液性(
酸性
塩基性
