物質量比＝体積比って標準状態以外でも成り立ちますか？

この立体で、三角錐B-DEFと三角柱ABC-DEFの体積の比が1:3になる理由を教えてください。

VDCD 4」右の図のような三角柱 ABC-DEF があり,点 P, Q, R は,それぞれ線分 BD, 辺 BE, 線分 BF の中点である。このとき, 三角錐 B-PQR と三角柱 ABC-DEF の体積比を求めなさい。 B C D R E F

問5の解説お願いします！

する。また、水酸化ナトリウムは反応に十分な量があるものとし、反応により得られる。 操作1 この部屋の空気6.00Lを採取した。水酸化ナトリウム水溶液 100 mLに、採取した空 問6 空気6.00 Lに含まれる二酸化炭素の割合(体積比での百分率)は何%か、有効数字2桁で フタレイン(変色域: pH= 8.0~9.8)を加えた後、0.100 mol/L 塩酸で中和満定したとこ 操作3 次に、指示薬としてメチルオレンジ(変色域: pH=3.1~4.4)を加えた後、 20 2019年度化 2|次の文を読んで、問1~問6に答えよ。 以下の実験を 閉め切った部屋(27.0℃、1,01 × 10°Pa) の中の二酸化炭素濃度を調べるた。 行った。なお、水のイオン積は1.00 × 10-14 (mol/L)?とする。 (120分) の 合物は塩酸と二段階の中和反応を起こす。 土 OCLE (08 ろ、3.75 mL を要した。 の たた 宇は 0.100 mol/L 塩酸でさらに中和滴定したところ、1.25 mL を要した。 スや操花 TO 問1 操作1において、水酸化ナトリウム水溶液に空気を通じたときに起こる反応について。 学反応式で答えよ。 問 2 操作2において、塩酸を滴下することによって中和点までに起こる反応は、次の化学反吹 式で示される。空欄 d にあてはまる化合物を組成式で答えよ。 a a + HCI → b + H20 + HCI → + NaCl C d 問3 操作3において、指示薬の色は中和点の前および後でどのように変化するかを答えよ。 問4 下線部Dに示す水酸化ナトリウム水溶液の pH はいくらか、小数第1位まで答えよ。ま た、解答欄に計算過程も書け。必要であれば、log 1o2 = 0.301 を用いよ。 問5 空気6.00L中に含まれる二酸化炭素の物質量 (mol)を有効数字2桁で答えよ。まだ、" 答欄に計算過程も書け。 答えよ。また、解答欄に計算過程も書け。

⑵です。ピンクの線を使う理由がわかりません、 公式なのでしょうか？

(1) Ne が20 ℃の水1.0Lに2.0×10° Pa で接するとき, 溶ける N2 は何 mol か。 有効数字 5 気体の溶解度 次の表は, 20℃, 1.0×10°Paの気体が水 1.0Lに接するとき, 溶解する気体の物なめ 示したものである。気体はすべて理想気体であるとし, 水の茶気生は無視できるものと+。 下記の(1), (2)に答えよ。 O2 気体の種類 N2 気体の溶解度 (mol/水 1.0 L) 6.8×10-4 1.4×10-3 (1) N2 が 20℃ の水 1.0Lに2.0×10° Pa で接するとき, 溶ける N2 は何 mol か。右林.. 2桁で答えよ。 (2) 空気が20 ℃の水5.0Lに1.0×10° Pa で接するとき,溶ける O2 は何gか。有効数堂。 桁で答えよ。O2のモル質量は 32g/mol, 空気は体積比が N2:O2 =4:1の混合気体であ るとする。

７、８教えてください！

4|2つの円柱F,Gは相似で、 FとGの高さの比は2:3である。 (7) FとGの側面積の比を求めよ。 (8) F の体積が40cmならば、Gの体積は何cm° か。

この問題の解説をお願いします😿😿

3 文章中の下線部(イ)について, 窒素にヘンリーの法則が成り立つものとして、次の (1).(2)の各問いに答えよ。 ただし, 窒素は 20℃, 1.0 × 10° Pa において、水1Lに T mol 溶解し,窒素が清涼飲料水に溶解する量は,水に溶解する量と同じで -4 7.0 × 10 あるものとする。 x[0 x 0.8 7,0x(0 (1) ボトルを開封して, 20℃, 1.0 × 10° Pa の空気に接して平衡状態になったとき, 清涼飲料水に溶けている窒素の物質量は, 開封前の何倍になっているか。有効数字 2桁で答えよ。ただし, 大気圧は1.0× 10° Pa とし, 窒素は空気中に体積比で 80%含まれているものとする。

7、8 解説お願いします🙇

右の図のように, 三角柱 ABC-DEF があり, 点P, Q, Rは, それぞれ辺 AD, 口線分 AE, AF の中点である。このとき, 三角すい A-PQR の体積は, 三角柱 ABC-DEF の体積の何倍か求めなさい。 A P D 8右の図は A, B, C, D を頂点とする正四面体で, E, F, G はそれぞれ辺 AB, AC, AD の中点である。 正四面体 ABCD の体積を1Vとするとき, 次の立 体の体積をVの式で表しなさい。 口(1) 立体G-BCDの体積 E F CA 8-3A 8-8A 5 口2) 立体G-EBCF の体積 A

問4の問題についてで表の値をそのまま当てはめるのではダメなのでしょうか？

50 問3 イ 40 グラフ~右図参照 D~酸素·2~5mL *間4 30 積 10 [mL) 0 10 20 30 40 50 酸素の体積[mL) 日日に TTO1 残った気体の体積、

至急！埋まってないとこの答えお願いします🙌 化学が得意な人向けです！！！

45 次の問いに答えよ。 ア36 ア ていたか。 メタン CH4 + 202 → CO2 + 2H2O エタン 2C2H6 + 702 一→ 4CO2 + 6H2O x+y=1.00…D したがって, メタンは 0.40 mol, エタンは 0.60 mol x+2y=1.60…② 0.Oより,x=0.40 mol, y=0.60 mol しタン CH4とプロパン CaHs の混合気体が標準状態で 16.8Lある。この混合気体を完全燃焼させ たところ,二酸化炭素 55g が得られた。 コメタンおよびプロパンの完全燃焼を化学反応式で表せ。 CHy+202 -> Coz 42H20 プロパン CッHo 502→ 300,+4H2Q メタン Ho) 混合気体に含まれていたメタンの物質量をx [mol], プロパンの物質量をy[mol) として,それぞれの 気体から生成する二酸化炭素の物質量をx, yを用いて表せ。 メタン プロパン / r08 ロイ でJ 谷 石3)はじめの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何 mol 含まれていたか。 A om 買 (口 メタン プロパン 元素マスター 次の元素について, 原子のもつ価電子数を書け。 未 二中のい

化学史についての範囲でA,Bのパターンでは矛盾してますが、なぜこのように(写真)考えるパターンはないのですか。

第1章 物質の構成と化学結。 して、「同温·同圧では, 同体積の気体は同数の原子または複合原子を含む」 と仮定した。 年)。「気体どうしの反応では, 反応に関係する気体の体積の間には,同温·同圧のもと の原子が分子を形成するときの結合力が不明であったため,当時の化学者たちにはまっ ゲーリュサックは, 自ら発見した気体反応の法則をドルトンの原子説で説明しようと 12 -第1編 物質の構造 8 気体反応の法則と分子説 1 気体反応の法則 では,簡単な整数比が成り立つ。」これを気体反応の法則という。 成した水蒸気の体積比は, 同温·同圧では2:1:2となる。 上記の反応では,水素と酸素と水蒸気の 体積比が2:1:2であるから,水素原子: 酸素原子:水(複合原子)の個数の比は2: 1:2になるはずである。そこで, 右の図 A のように考えると,反応後に酸素原子の数 が増え,ドルトンの原子説,質量保存の法 則に矛盾する。また, 図Bのように考える と,反応後に酸素原子を分割しなければな らず,やはりドルトンの原子説に矛盾する。 1 アボガドロの分子説 *上の矛盾を解決し,気体反応の法則をうまく説明するためにイタリアのアボガドロは、 次のような分子説を発表した(1811年)。 (1)それぞれの気体は,何個かの原子が結合した分子という粒子からできている。 (2) すべての気体は,同温·同圧のとき,同体積中には同数の分子を含む。 アボガドロの分子説にしたがい,気体の 水素が水素原子2個,気体の酸素が酸素原 子2個でそれぞれ分子をつくっているとす ると,図Cに示すように,気体反応の法則 を矛盾なく説明できる。 アボガドロは,物質をつくる基本粒子と しての原子と,物質がその固有の性質を失 わない最小の粒子としての分子の区別を明確にした。 A ○○| 0 酸素1体積 代e 水蒸気2体積 水素2体積 B O1. ドルトンの原子説に基づく反応模式図 C ○O 水素2体積 酸素1体積 水蒸気2体積 アボガドロの分子説に基づく反応模式図 たく受け入れられず, この分子説が認め 補足6 上うめ」 OO O