穴埋めのeの意味がわかりませんどなたか教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

次の文の[ ]に適当な数値, 記号を入れよ。 107. [H+] とpH (1) 純水は, わずかではあるが H+ OH とに電離している。 このとき, H+のモル濃度[H+] と OH-のモル 濃度 [OH-]は等しく, 25℃では [17] mol/L である。 [H+]が[ 1.0×10] a mol/L のとき, pH=』と表されるので、純水のpH [7]である。 (2) 酸の水溶液では,[トは純水より大きいのでpH[く]7であり, 0.10mol/Lの塩酸の pH は e[ ] となる。 また,塩基の水溶液では [OH-] が純水より大きく, [H+] は純水より小さいため、 pH [ > ] 7 となる。

2番教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🥲

(2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により何 イオンが何mol 生じているか。 弱塩基だから、 NH3+H2O2.NH4++OH ルシウムは強塩基であり、電離度

なぜNaHCO3→Na+,H+,CO3^2-に別れないのですか？

※183 塩の加水分解 次の塩の水溶液は酸性、中性、塩基性のいずれを示すか。ま た。その理由をそれぞれ簡単に説明せよ。 (2) 硫酸アンモニウム (1) 塩化カルシウム (4) 硝酸カリウム (5) 酢酸ナトリウム (3) 炭酸水素ナトリウム (6) 硫酸水素ナトリウム

非電解質の水溶液に電流が流れない理由で水溶液中にイオンが存在しないからと電離されないから、どちらが適していますか？

この問題の解き方が分かりません 教えてください

問2 (各15点) 次の文を読み、問いに答えよ。 10g102=0.30 とする。 アンモニア水溶液中では次の電離平衡反応の式が成り立ち, その平衡定数はK= 4.0×10 (mol/L) とする。 ただし, 水のイオン積を Kw=1.0×10−14 (mol/L2) とする。 NH3 + H2O NH4++OH (1) 0.10mol/L 塩化アンモニウム水溶液のpHとして, 最も近い数値はいくつか。 次 の①〜⑤の中から一つ選べ。 8 ① 5.0 ② 5.3 5.8 6.3 (5) 6.8

こちらの問題が分かりせん。 何故参加数が０から➕2になるのでしょうか？

例題 54 酸化数と酸化還元反応 次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 Cu + 2H2SO4→CuSO4+2H2O+SO2 (1) 酸化数が変化しているすべての原子と,その原子の反応前後の酸化数を答えよ。 (2) この反応によって, (1) であげた原子は酸化されたか還元されたか。 解答 (1) Cu0 → +2 (2) Cu は酸化された ベストフィット S +6 → +4 Sは還元された +6 Cu + 2H2SO4 0 酸化 酸化数が増加したら酸化, 減少したら還元である。 解説 (1) 単体(酸化数=0) が化合物 (酸化数≠0) に変化したり、化合物が単体に変化するとき,酸化数が変化する。 この反応では Cuが単体 Cu から化合物 CuSO4 に変化しているので, 酸化数が変化する。 CuSO4 中の Cuの酸化数は, CuSO →Cu²++SO²より、0→+2と変化する。 H2SO4 中のHO原子は反応前後ともに化合物中なので酸化数の変化はない。 Sの酸化数も硫酸イオン中ではつねに+6であるので, 反応後のCuSO」 中のSの酸化数は変化していない。 一方,SO2中のSの酸化数は、x+(-2)×2=0よりx=+4である。 Sの酸化数は,+6→+4と変化する。 還元 → +4 →CuSO4 +2H2O+SO2 → +2 example problem/ ① イオンに電離してから 酸化数を考える。 (2) 反応後に酸化数が増加した原子は酸化, 減少した原子は還元されたことになる。 3章 物質の変化

アンモニアと塩化アンモニウムの緩衝液についてです。 この水溶液に酸を入れたとき、NH3が電離してできたOH-と反応して水が出来ずに、アンモニアと反応するのは何故ですか？

(ウ) このように,少量の酸や塩基を加えても,その影響を緩和し,水 溶液のpHがほぼ一定に保たれる水溶液を緩衝液という {エ},{オ} 同物質量を混合して緩衝液になる組み合わせは,アンモニ ア NH3と塩化アンモニウム NH4CI である。 この場合は,次のような 21008 x (lon 現象がおこる。 NH3+H2O ← NH4++ OH- Jom-X) NHCl→NH4++ CI- この水溶液に少量の酸や塩基を加えると,それぞれ次のような反応がお こり 水素イオン濃度および水酸化物イオン濃度はほぼ一定に保たれる。 少量の酸を加えた場合 :NH3+H+ 少量の塩基を加えた場合 : NH4++OH- こうではなく、 H² + CH²= H₂ Q ATL — 1.08.0 NH4+ 102 にならないの NH3+H2O (\lom)

化学の混合水溶液のpHの問題です。 pHは　(1)3、(2)1、(3)2になるらしいです。 (1)(2)はH⁺の方が多いので納得できますが、 (3)はOH⁻の方が多いのになぜpHの値は酸性になるのかが分かりません。 (3)の式 6.0×10⁻⁴－4.0×10⁻⁴÷20/10... 続きを読む

(2) 0.080 mol/Lのアンモニア水を水で2倍に希釈すると, 水酸化物イオン濃度は何倍 になるか。 (15 杏林大改) 137. 混合水溶液のpH次の酸・塩基(いずれも電離度を1.0とする) の混合水溶液のpH の値を求めよ。 ただし、混合の前後で,溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1) 0.0030mol/Lの希塩酸10mLと0.0010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液 (2) 0.40mol/Lの硝酸水溶液10mLと0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶液10mLの 混合水溶液 (3) 0.040mol/Lの希硫酸10mLと0.060mol/Lの水酸化カリウム水溶液10mLの混 合水溶液 OH (15 大妻女子大) 38. 多段階電離 2価の酸H2Aは水溶液中で次のように2段階に電離する。 H2A [ H+ + HA- HAH++A²- モル濃度 c[mol/L]の硫酸水溶液において, 硫酸の1段階目の電離は完全に進行し, 2段階目は一部が電離した状態になっているとする。2段階目の電離度を2として この水溶液の水素イオン濃度[H+]を表している式はどれか。 ただし、水の電離によっ

酢酸の分子がわかりません。教えていただきたいです。

編 物質の変化 106. 酸塩基の電離 0.0016 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酢 酸分子,酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 0.10×0.016×1=0.0016=1.6×10 98802 酢酸分子 1168160-101 酢酸イオン : 16×10mol 水素イン 0.016 0.1 原子量 H=1.0,C=1 水素イオン:1.6x10 -3 mol Ftalt 17 la

高校一年生化学基礎ニューアチーブの75ページの例題がよくわかりません。 0.050mol/ℓのアンモニア水について①②の問に答えよ。 アンモニアの電離度を0.020とし、水のイオン積をK w＝1.0×10^-14( mol/L)とする。 ①水酸化物イオン濃度をもとめよ ... 続きを読む