わかりあ

問9 右の図において, AD//BC となる台形 があり、円周上の点PはCDと接し ている。 このとき, 斜線部分の面積は 9 である。 MO 2 A P + B

硫酸と水酸化ナトリウムが中和する時の化学反応式の解き方がイマイチよく分かりません💦 解説して頂けると嬉しいですm(_ _)m

Na₂SO4 + 2H₂O Na₂SO4 + 2H₂O 解説 硫酸と水酸化ナトリウムは次のように電離する。 H₂SO4 2H+ + SO4²- 1 NaOH ->>> Na+ + OH- 29 H₂SO4 + 2NaOH H₂SO₂ + 2NaOH → H+ + OH- ->>> たせばよい。 H₂SO4 -> ***** H2O なので, ① 式のH+ と ② 式のOH-の係数をあわせて両式を I → 2H+ + SO₂²×1 + 2NaOH -> 2Na+20H™ ..2x2 H₂SO4 + 2NaOH Na₂SO4 + 2H₂O →

（2）が240°の長さが20㎝になるんですけどどうしてですか？

128 日本のある えなさい。 観測① 図1のように、画用紙に透明 同じ大きさの円をかき, その円の中心を点 0とし、点Oから真東にある円周上の点を 点Eとした。円に合わせて透明半球を固定 し、日当たりのよい水平な場所に置いた。 ② 9時に, フェルトペンの先の影が点0 にくる位置で,印を透明半球上に記録し, 点Sとした。この点Sに球面分度器をあて、 球面分度器と画用紙の円が接する点を点 Aとし, 太陽の位置を, 真東の方位を基準 にした角度 (LEOA) と, 高度 (∠AOS) で表した。 図3 垂直に 立てた棒、北 240° 98 210° 西180° 150° 1270°300° 120°90° 南 球面分度器 (3) 図5は、図2の透明半球上の太陽の経路 に沿って細い紙テープをあて、 透明半球上 の印を写しとったものである。 図5か ら、この観測日の日の出の時刻は何時何分 であったと考えられるか。 南 60° 図2 南 ③その後, 14時まで1時間ごとに②の観 測をくり返した。 表は,各時刻における透 明半球上の太陽の位置をまとめたものである。 また,図2は,記録した印を 30° なめらかな曲線で結び, さらに,それを画用紙と接するところまで延長して、 太陽の経路を透明半球上にかいたものである。 (1) 1日のうちで, 太陽の高さが最も高くなるときの高度を何というか。 AAN 時刻 ∠EOA ∠AOS 時刻 ∠EOA∠AOS 12時 81° 9時 29° 50° 13時 104° 49° 10時 43° 14時 125° 44° 11時 60° 330° .0° 東 S A CE 東 図5 28° 38° 45° 観測を行った日に, 図3のように, 長さ 20cmの棒を垂直に立 て, 11時に棒の影を 観察した。 このときの 棒の影を 影の長さと 方向がわかるように図4にかきなさい。 ただし,図4は,図3を真上から見た ものであり, 1目盛りは10cmとする。 5cm 透明半球 20 西 画用紙 図4 西 D 東 31. 北 240° 270° 300° 210° 北 西 180 150° 120° 90° 南 [330 画用紙と接するところ -0 東 30° 60° えた位 K 9時 10時 11時 12時 13時14時 2cm 2cm 2cm 2cm 2cm に観測 にかけ の星人 の高人 もの 北極 1 B F

大至急です。 解き方教えてください

問6 右の図1は,線分 AB を直径とする円0を底面とし,線分 AC を母 線とする円すいであり, 点Dは線分 ACの中点である。 AO=4cm, AC 円周率は とする。 = 12cmのとき、次の問いに答えなさい。 ただし, (ア) この円すいの体積として正しいものを次の1~6の中から1つ選び, その番号を答えなさい。 1. 128/27 cm³ 3 3. 64 √ 2 π cm³ 5. 128√2cm 3 2.64.10 mc 3 4. 32√10cm3 6.6410cm3 ™tcm3 2. 3 cm 5.4√2cm 3 AC 3. 6. D (イ) この円すいにおいて,2点O, D間の距離として正しいものを次の1~6の中から1つ選び,その番 号を答えなさい。 1. √2 cm 4. 4 cm 図1 2√2cm 6 cm B

このcos＜AOBってどういう事ですか？ とにかくどこのことを言ってるのか分からないので図などで説明してくれるとありがたいです(Т^Т)お願いします

四面体OABCがある。 であり、∠AOC=∠BOC 90°である。 (1) 辺ABの長さを求めよ。 (2) AOABの面積を求めよ。また、COAC るとき、辺OCの長さを求めよ。 (3) (2)のとき、辺AB上を点Pが働くものとする。 ton <OCP の最小値を求めよ。 (配点20) OA=1,OB=3,cos∠AOB=-1/23

めっちゃ書き込んでごめんなさい。丸ついてあるところの解説してほしいです。⑵の答えが34、2の⑴が36、⑵が6です。

第四問次の1,2の問いに答えなさい。 1 下の図において, △ABCは∠ABC=90°の直角三角形です。 点Bから辺ACに垂線をひき, 辺ACとの交点をDとします。 次の(1),(2)の問いに答えなさい。 (1) △ABDS △BCD であることを証明しな さい｡ A (2) AD=9cm, BD:CD=3:5 のとき, 辺ACの長さを求めなさい。 3/109cm 81+ 8/2290 95245 90329 3 3110 3 √√√2=9= 1 = (1) △CDHの面積が12cm²のとき, △ADC の面積を求めなさい｡ 線分BFの長さは,線分EGの長さの何倍 ですか。 145 B ① 45 B x (6) 5:1=x=12 x = F (9) 9 E 25 36 2 下の図の△ABCにおいて、辺BCの中点をDとし,線分 AD 中点をEとします。また,点Aを 通り辺BCに平行な直線と直線BEとの交点をFとし,線分EFと辺ACとの交点をGとします。さ らに,点Dを通り線分BFに平行な直線と線分CGとの交点をHとします。 次の(1), (2)の問いに答えなさい｡ ao 45 735 G D B 445 6.2 x2=36+90 2) 126 63 Jack F H 162 58 12cm² 3/21 7 1xxx==12 212 x=24 70 O 6

高二の化学基礎の問題です至急教えてもらいたいです 答え付きで！お願いします。

20 Chapter 10 [学習日 月 日 目標 2分 目標 1分 目標 1分 化学結合と結晶のまとめの徹底演習 ② 2 ①の共有による金属原子どうしの結合を [② 3 や 張ると長くのびる性質[⑤ ]式で表す。 6 1 金属結合と金属結晶 以下の空欄を埋めよ。 金属中では,金属原子が規則正しく配列している。 金属原子の価電子は, 結晶内のすべての原子 に共有される形で結晶中を移動できる。このような電子を [① ]という。 という。 ①のはたらきにより金属は 」や、引っ ] をもつ。 ②からなる結晶を金属結晶といい, 2 イオン結合とイオン結晶 以下の空欄を埋めよ。 陽イオンと陰イオンは静電気的な引力である① な結合を② 結晶をイオン結晶という。 イオン結晶は③ できている結晶に比べて, 一般に融点が ③ 体の状態ではイオンが動けないので電気を ⑥ を「① 7 animation をよく伝え、たたくと薄く広がる性質 [ ④ animation 勝 4 原子と共有結合結晶 以下の空欄を埋めよ。 4 分 animation animation により結びつく。このよう といい。 多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく配列してできた 式で表す。 イオン結晶は中性の分子から ]<.硬さは [⑤ い。また、固 が、水溶液や融解した状態では電気 animation animation 3 分子と分子結晶 以下の空欄を埋めよ。 分子が分子間力によって規則正しく配列してできた結晶を [① という。共有結 合・イオン結合・金属結合と比べて,分子間力は大変弱い。そのため、①の融点は一般的に く硬さは 「 ③ く, 昇華するものもある。また,分子自身は電気的に 式で表す。 中性であるためには電気伝導性が ]. Ou[Ⓡ 6 animation animation 原子が価電子を出し合って共有してできる ① によって結合するとき、分子の ような小さい単位をつくらず, 多数の原子が次々と①により結びついて規則正しく配列してできた 結晶を ① 結晶 (①の結晶) という。 ①の結合力は大変強いため, ① 結晶は一般的に融点が く.硬さはきわめて③ く,電気を通しにくい。①結晶はイオン結晶 と同様に ④ 式で表す。 ダイヤモンドと黒鉛は互いに炭素の⑤ である。代表的な① 結晶であるダイヤモンドでは,各炭素原子が ⑥ 個の価電子により 隣り合った炭素原子とそれぞれ①をつくり 形をつくるよ うに結合が繰り返された立体的な網目構造をしている。 この立体的な網目構造

化学式は覚えるんですか？つくりかたとかありますか？

強塩 ソ酸 する る離 離 は、 塩基 酸・塩基のまとめ 電離度･･･水溶液中に溶解した酸や塩基の物質量に対する, 電離した酸や塩基の物質量の割合。 強酸・強塩基･･･電離度が1に近い酸や塩基。 弱酸・弱塩基･･･ 電離度が1よりかなり小さい酸や塩基。 化学式 HCIT 塩酸(塩化水素) 硝酸 HNO3 硫酸洗浄剤などはH2SO4 酸 酢酸 炭酸 シュウ酸 リン酸 H3PO4 水酸化ナトリウム NaOH 水酸化カリウム KOH 水酸化カルシウム 水酸化バリウム アンモニア CH3COOH H2CO3 H2C2O4(COOH)2) とも書く Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3 価数 酸・塩基の強弱 強酸 強酸 強酸 弱酸 弱酸 弱酸 弱酸 強塩基 強塩基 強塩基 強塩基 弱塩基 価 1価 2価 1価 2価 2価 3価 価価 1価 1価 2価 Point! 2価 1価 アンモニアはNH3+H2ONH4++OH_ と電離するので価数が「1」の弱塩基だよ!

アンモニアが吸収したあとの硫酸の量をしらべ逆算して解こうとしたのですが何が違ってますか？

置き OH 一酸化 ク 二であ 用後 基本例題15 中和の量的関係 問題 152-153 ¥1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 MODE (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる｡ axcx V=a'x c'× V' (2) 次の関係を用いる。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 解答 (1) NaOH 水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると, 2×0.30mol/L× 10 1000 15 -L 1000 c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 TOHEN TE 基であり,次式が成り立つ。 15 1000 L=1×c [mol/L] x 10 1000 -L 2×0.10mol/L× -L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX・ H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+ の物質量 H+の物質量 の物質量 x=1.0×10-3mol Lかけなくていーの? 第Ⅱ章 物質の変化 Date 5×10-3 22.4c/mol (2) H2804 0.10molル 15ml ↓ 0.20mol/L 10ml NaOH 1×0.20x1000=X1×0.10×2 0.01=x 5ml NH4 すった 5×10-3. 1221414/m01 10ml (NH4 J

これの（2）がわかりません💦 わかる方がいたら教えてください🙇🏻‍♀️՞