(1)について これは電気分解なので、陽極は酸化　陰極は還元の反応ではないのですか？

208. ファラデー定数図のように,2つの電解槽がコックで連 結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩 化ナトリウム水溶液を白金電極で電気分解した。 0.16A の電 流を10分間通じたのち, コックを閉じたところ,陰極側に0℃, 1.013×105 Paで11.2mLの気体が捕集された。 また,陰極側 の電解槽の水溶液だけが赤く変色していた。 (1) 陰極および陽極でおこる変化を それぞれ電子 e を用い た反応式で表せ。 (2) 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色した理由を説明せよ。 A コック (3)この実験結果から,ファラデー定数および電子1個あたりの電気量を求めよ。 (大阪医科大改)

教科書の解き方を参考にしてといたのですが，どこが間違ってますか？

角形の つの頂点の座標を求めよ。 AL *150 △ABCにおいて,辺BC を3等分する点を, B に近い方から順にD, E とす るとき,等式 AB2+AC2=AD2+AE2+4DE2 が成り立つ。このことを証明 せよ。 教 p.72 応用例題1

2、3行目が意味分かりません

1001+x+25,0 se+28-2021-2-2 2011 +28-2021-2-22T 272* 座標平面上の点A(-3,1)を通る直線と点B(0, 3) を通る直線がつねに 直交しながら変化するとき との交点がえがく軌跡をCとする。 (1) 軌跡Cの方程式を求めよ。 (2) 軌跡 C上の点と原点Oとの距離の最大値と最小値をそれぞれ求めよ。 点 e+yの最大値を求め A 東京薬科大・改一 nex

(4)の緑のマーカーの式がどうしてそうなるのかが全然分からないです！🙇‍♀️

25℃における次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 173 pH の計算 (1)0.0050 mol/Lの塩酸 (2)0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.30mol/Lの塩酸 1.0L と0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液 例題 31

英作文の添削をお願いします！！ 字数数える関係で改行見ずらいです申し訳ないですm(_ _)m

TOPIC Is it beneficial for workers to change jobs often? POINTS .Career goals •Motivation EAM G . The economy bdtog of pandai baidliw 2 I abind or aworul vised sil2. I •Working conditions odebris dogmoun d be mo

赤線を引いてるところがわかりません。第四周期に属するからといって、最外電子殻がN核とは限らなくないですか？

数13 (4) 元素の周期表では, 第1周期に属する原子の最外電子殻はK殻, 第 2周期の原子はL殻,第3周期はM殻, 第4周期はN殻である。 ① 典型元素の原子の価電子の数は,族番号の1の位の数値に等しい。 ただし,貴ガス(18族) の価電子の数は0である。 M殻に3個の価電子を もつので,第3周期で13族に属する元素である AI が該当する。 ②陽性は、周期表の左下に位置する元素の原子ほど強くなる。 した がって、表中の元素のうち, 陽性が最も強い元素はKである。 ③ 単体が常温常圧で液体であるものは, 臭素 Br2 である。 ④ アルカリ土類金属は,2族に属する元素である。 表中の元素の中で は, Be, Mg, Ca が該当する。 (5) 原子番号25のマンガン原子 Mn は25個の電子をもつ。 Mn は第4 周期に属するので,その最外電子殻はN殻であり, 問題文から,N殻に 電子を2個もつことがわかる。 また、K殻には2個。 L殻には8個の電 子が収容されている。 したがって, M殻に入っている電子の数は, 25- (K殻, L殻, N殻の総電子数) =25-(2+8+2) =13 ②イナ 性質を 常温 液体であ ② Na+, 一般に, 子間では,電 Na と0の間 Na2O を生じ とCIの CaCl2 を生 Brと 組成式と る。 ④M殻のオン 18である K+ 陰イオ Fe2+ 鉄(II)イオ A3+ 電子殻でリウムイオン 子数が減 側の電子 ている点ミニウムイ 組成式 14 イオンの価 は、陽イ 添える(1 ンを(

図形と方程式の問題です。どのような場合の時に最後の逆の確認を行えば良いのかわからないです。教えて頂きたいです。

重要 150 114 接線に関する軌跡 lとし,その交点をRとする。 l と l2 が直交するように2点P,Qが動くとき, 放物線y=x2上の異なる2点P (p, 2), Q(g, q2) における接線をそれぞれ l, 点Rの軌跡を求めよ。 基本 110 2点P,Qにおける接線の方程式をそれぞれ求め,それらを連立方程式として解くと, 交点R の座標 (x,y) が求められる。 x, yはつなぎの文字 gの式で表されるから、 pg を消去する方針で進める。 181 その際,2直線が垂直 解答 接線の傾きをm とすると,その方程式は y=(x-p) すなわち y=m(x-p)+p2 これとy=x を連立して x=(x-p)+p2 整理すると x2-mx+mp-p=0 この2次方程式の判別式をDとすると D=(-m)-4(mp¯p²)=(m−2p)² 接するとき, D=0であるから (m-2p)=0 よって 点Pにおける接線でx軸に垂直なものはないから, (傾きの積)=-1 を利用する。 P(カッカ) Q(g,g2) 3 10 l2 ふつうに R (x.) x 章 18 微分 m=2p したがって, l の方程式は すなわち y=2px-p2 y=2p(x−p)+p² ① 同様にして, l2 の方程式は =2gx-q2 交点R の座標 (x, y) は, 連立方程式 ①,②の解である。 を消去して整理すると 2(p_q)x=(p+g) (b-g) p+g pgであるから &c= 2 販 0=S- これを① に代入して y=2p ptg-p=pa 20-1 ここで, l⊥l2 から 2p･2q=-1 よって, pq= から y=- ③ 4 4 逆に, (*) * ③ が成り立つとき,pg を2解とする 2次方程 式2-2xt- =0 の判別式をDとすると 1 D' よって D'0 4 ①でをgにおき換え る。 参考 後で学習する微分法 (第6章) を用いると, 接線 の方程式をより簡単に求め ることができる ( 解答編 97 の 参考 を参照)。 (*) 逆の確認。 直線 y=-21 上の任意 の点から、必ず接線が2 本引けることを確認して いる。ここで, pg を2 解とする2次方程式の1 p+g=2x, ゆえに、任意のxに対して実数pg (p)が存在する。 b=-1/2 から 4 したがって求める軌跡は 直線y= == 21 (0 12-2xt- =0 大事

molの計算についてです この問題を比を使って計算するとどのような途中式になりますか？ 答えはCa2＋が1.8×10＾24、Cl－が3.6×10＾24になります。

(3) 塩化カルシウム CaCl23.0mol に含まれるカル シウムイオン Ca2+は何個か。 また, 塩化物イ オン CIは何個か。 ソー

すいません。答えをなくしてしまったので誰か解いてください😭答え合わせがしたいです。、本当にお願いしますっ！

第4問 る。 0を原点とする座標平面上に点A(-4,-2) をとり,円 x 2 + y2 = 4 をCとす ア (1) 直線 OA の方程式は y= -xである。 イ (2)点Aを通り, 傾きがmである直線をlとすると ウ |m- I Olの距離は である。 2 m+ オ キ l が C と接するとき m= カ である。 ク キ 以下, m= のときのl をそれぞれl1, l2 とする。 ク

0.50molの硫酸アルミニウムAl2(SO4)3に含まれる硫酸イオンSO4^2-は何個ですか？