⑶どうゆうことか全くわかりません、 教えてほしいです😭

思考 170. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+ と鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について, 次の各問いに答えよ。 ① MnO4とFe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を, 化学反応式で表せ。 知識

（4）が分かりません。 2MnO4-が、2KMnO4から生じるイオンというのはどうして分かったんですか？2という係数かどのタイミングで分かったのでしょうか、💧‬（6H+が3H2SO4から生じるインというのも同様に分かりません。）解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

思考実験 論延 184. 酸化還元滴定■濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を,シュウ酸標準溶 液による酸化還元滴定によって決定した。 まず,シュウ酸二水和物 (式量126) を1.49g はかり取って水に溶かしたのち,200mL メスフラスコでシュウ酸標準溶液をつくった。 この溶液10.0mLをはかり取り、適量の希硫酸を加えてあたため, 濃度不明の過マンガ リン酸カリウム水溶液をビュレットで滴下すると, 16.0mLで終点に達した。 (1) この滴定に用いたシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字2桁で求めよ。 (2) 過マンガン酸イオン,シュウ酸の働きを,それぞれ電子 e を用いた反応式で表せ。 (3)この滴定では,過マンガン酸カリウム水溶液を酸性にするために硫酸を用いる。 塩酸を用いない理由を20字以内で説明せよ。 (4) 硫酸酸性下における過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応を化学反応式で表せ。 (5) 過マンガン酸カリウム水溶液のモノ

4molを出すところまでは理解できるのですが、その次の計算部分の理解ができません。(2枚目が回答です) 教えて頂きたいです🙇‍♀️

= 6CO2(気) + 6H2O (液) + 2800kJ C6H12O6 + 602(気) ある人が1日に摂取すべき食事のエネルギーを算出すると2680kcalであった。これを全 グルコースの燃焼熱から得る場合、1日に何gのデンプンを摂取する必要があるか答え よ。 計算の過程も示せ。 ただし, 摂取したデンプンはすべてグルコースに分解されて細胞 内で完全に燃焼されるものと仮定する。 また、デンプンの分子式は (C6H10O5) として 計算せよ。 なお, 栄養成分のエネルギーはcal (カロリー)で表示されることが多いが, 1cal=4.18J とする。

A~Dの分子式を求める問題なのですが、3枚目の写真のように計算したらOの比率が大きくなってしまい合いません。どこの計算が違っているか教えていただきたいです。🙇

次の文を読み、問いに答えよ。 ただし、原子量としてH=1.00,C=12.0 0 = 16.0 を用いよ。 また, 構造式は下の例にならって書け。 [例] CH2=CH ・C-OH CH2CH3 炭素,水素、酸素のみからなる四つの芳香族化合物 A, B, C, D は,互いに 構造異性体の関係にある。 A~Dの分子量は122 で, 次に示す共通構造を分子 内にもっている。また, A~Dのうち一つはエーテル結合をもつことがわかっ ている。 - [共通構造] CH-CH2- A~Dを10.0mmol ずつとり, それぞれ完全燃焼させると,いずれの場合も水 が 900 mg, 二酸化炭素が3.52g得られた。 A~Dのうちの一つは、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加えると青紫色を呈した。 BとDは, 濃硫酸とともに170℃に加熱する と同じアルケンを生じるが,一方のみヨードホルム反応を示した。 D を酸化して 得られるE に, アンモニア性硝酸銀水溶液を反応させると銀が析出した。 D あ るいはEを,硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液を用いて酸化させるとともに (a)* Fが得られた。 AとFを反応させると, 分子量 240 の化合物と水分子が得られ (b) た。 - 化学 7 -

硫酸酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込む。 この時の酸化還元反応の化学反応式を教えてください。 酸化剤→ MnO₄⁻+8H ⁺+5e ⁻→ Mn ²⁺+4H₂O 還元剤→SO₂+2H₂O→SO₄²⁻+4H⁺+2e⁻

5️⃣（2）で、 なぜこのような化学反応式になるんですか？ また、なぜ私の回答（3枚目）は間違いになるんですか？ お願いします。

5 イオン化傾向と金属の推定 Op.192~196 A~E は, 亜鉛, 銅, 銀, マグネシウム, 金のいずれかである。 次の (a)~(c) を読 んで,下の問いに答えよ。 (a)B は,熱水と反応して水素を発生した。 (b) A,Bは塩酸と反応して水素を発生したが, C,D,Eは反応しなかった。 (c) Cは希硝酸に溶けなかったが,Dは希硝酸に溶け,また, その溶液にEを入 れると, E の表面にDが析出した。 (1)A~Eに当てはまる金属の元素記号を書け。 (2)Eに希硝酸を加えると一酸化窒素が発生する。この反応を化学反応式で表せ。

化学基礎のリードαです。逆滴定なんですけど、解答に載っている式をどう計算したらこの答えになるのかわかりません。細かい計算を教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

応用例題 24 逆滴定 133,134 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L. 01x0 Tom MAQU 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって,複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 生じるOHT 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じる OHの物質量の総和 が成りたつ。 合の NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 → (NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, L=1×x[mol/L]× 100 2×0.50mol/Lx- 100 1000 H2SO4 から生じる 1000 L+1×1.0mol/Lx 50 ・L 1000 NH3 から生じる H+の物質量 x=0.50mol/L 答 OHの物質量 NaOHから生じる OHの物質量 1500H

化学基礎の問題です。 これは分母を水として左辺が100で右辺が80である分母の計算をするのはダメですか？溶質/溶媒で＝にしてます

20 例題1 水和物の溶解度 白色 青色 硫酸銅(II) CuSO4 は, 60℃で水100g に40g 溶ける。 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O は, 60℃の水80gに何g 25 まで溶けるか。 原子量 Cu=64 図c CuSO 図d CuSO5H2O 30 解式量は CuSO4=160, CuSO4・5H2O=160+18×5=250 である。 同温では飽 和水溶液の濃度は等しく, 溶液の量に関わらず,溶質の質量と溶液の質量の比も一定 である。よって, 求める CuSO4・5H2O の質量を 〔g] とすると, 160 x[g] x 飽和溶液では, 40g 250 = 100g+40g 80g+z[g] 溶質の質量[g] は常に一定 溶液の質量[g] 答 65g x=65g 60℃の硫酸銅(II) CuSO4 飽和水溶液140gを20℃まで冷却すると,析出す 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O は何gか。 図a から溶解度を読み取って求めよ。 類題b Op.112 第1章 物質量と化 反応式

なぜSが+4から+6になるのかわかりません。教えてください🙇

次の反応で酸化剤となる物質, 還元剤となる物質をそれぞれ化学式で答えよ。 S+4 +6酸化された相手を選をした (1) H2O2 + SO2 →H2SO4 +7-7 14-2 05 +7T6-2 CHOO 5000=1 22還えてれた2相手を酸化した 1212 酸化剤は 還元剤は 02 ・還元剤 DaH 酸化剤 DE 502

ベンゼンスルホン酸ナトリウムからナトリウムフェノキシドにアルカリ融解する流れが、どこがどうなったらナトリウムフェノキシドになるのか分かりません。流れとして覚えるんですか？またアルカリ融解はこの変化でしか出てきませんか？

強塩基 ① (2) ⒶH2504) (c) -503H Naoting, ☐ 503 Na NaOH (口) 匹ONa H+₂ (和 融解 濃硫酸H2504 ベンゼンスルホン酸 スルホン化 強酸 ①アルカリ融解 中知 503H S03Na Naot +H2O -OF 72175