化学の沸点が高いもの順に並べよという問題です。 答えのYがなぜ3倍になるのかを教えていただきたいです。 説明がうまくできず申し訳ございません💦

問6 次の水溶液X~Zを沸点の高いものから順に並べるとどうなるか。 最も適当 化学 全に電離しているものとする。 6 v 水100gにグルコース CH,20。 (分子量180) 1.0gを溶かした水溶液 v 水100gに塩化カルシウム CaCla(式量 111) 1.0gを溶かした水溶液 7水100gに尿素 CO (NH)2 (分子量 60) 1.0gを溶かした水溶液 / 0 ×>Y>Z 2x>Z>Y 3 Y>X>Z の)Y>Z>X 6 Z>X>Y 6 Z>Y>X 1.0g M 4th-kom- Kox 0.100kg 1.01 60g 700g/mol 火9/mol

高1 化学基礎 リードライトノート (3)の問題で、水100ｇに32ｇしか溶けないから と、書いてありますが、なぜ32ｇだとわかるんですか？ どなたか教えてください。

| 2) 30°℃の水50gに KNO3を 11g溶かした水溶液を冷やしていくと, 何°C 溶解度 例題14 い76 120 示した。次の(1)~(3)の各問いに答えよ。 100 80 20°℃の水 50gに KNO3 を 11g 浴かした水溶液を冷やしていくと、何°C. 60 で結晶が析出し始めるか。 13) 60°Cの水100gにKNO3 を 80g浴かした水溶液を20°℃に冷却すると、 40 20 結晶は何g析出するか。 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(C) 岡溶解度はふつう, 溶媒100gに溶かすことがで きる溶質の質量[g] で表す。 すなわち, 溶媒100gで 飽和溶液をつくると, その質量は(100+溶解度の値) (g)となる。 圏(1) グラフより, 50°℃の水100gにKNO3は 85 g溶ける。よって,水400gに溶ける質量は, (2) 水50gにKNO。 を11g溶かした水溶液は,水 100gにKNO3を22g溶かした水溶液と濃度が 同じである。この水溶液を冷却すると10°℃で 飽和溶液になり, これ以上温度を下げると結晶 が析出する。 (3) KNO。は、20°℃の水100gに32gしか溶けな いから,析出する結晶は, 80g-32g=48g 置 圏 10°℃ 400g 85g×- -=3.4×10°g 答 100g す味大 1HA 映継盤(g/100g水)

化学、溶解度の問題です。 こうやって解けないのはなんでですか？

問題 基本例題25 固体の溶解度と濃度 体の 水 100gに対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36, 60℃で110である。確藤、 リウム水溶液について, 次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。ただし,飽和水溶液の密度を1.15g/cm° とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液T00gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 圧 基 考え方 水熱 (a) 解答 (1) 25℃では,水 100gに36gの KNO3が溶けて飽和する ので,質量パーセント濃度は, 次のようになる。 次 (1) 飽和溶液では, 溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から, 質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 (二 36g 100g+36g (> -×100=26.4 26% 136g 1.15g/cm3 ×10-3L, KNO3(=101g/mol)の物質量は 36/101 mol なの (2)(1)の水溶液の体積は =118.2cm=118.2 質量(g] 密度[g/cm) (3) 水 100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結品晶 が析出する。 体積(cm)= で,そのモル濃度は, 36/101 mol =3.01 mol/L=3.0mol/L 118.2×10-3L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は 100g+110g=210 ン

この問題の(2)なんですけど、 どのような式で求められますか？

1 右の図は, 2種類の物 質の溶解度曲線を表した ものである。次の問いに 答えなさい。 ) 50℃の水100gに硝酸 カリウムをとけるだけ とかした水溶液を, 10℃に冷やした。このとき, 固体となって出てく るのは約何gか。 2)) 100g 100 4 90 80 70-硝酸カリウムッ 60 50 40 30 塩化ナトリウム 20 10 [g] 0 0 10 20 30 40 50 60 温度(℃) 30℃の水100gに塩化ナトリウムをとけるだけと かしたときの質量パーセント濃度は, 約何%か。 次のア~エから選べ。 ア 26% イ 31% ウ 36% エ 100% 鳴の水にとける物質の質量

飽和状態という条件がないのに、どうしてこの混合溶液100gに硝酸カリウムが13.3g溶けてるってわかるんでしょうか､､､

この水溶液100gを20℃ に冷却すると,析出する結晶は何gか。 115関(1) 40.0g (2) 再結晶(法) 52 00 081 表から、水100gに0℃で溶けている KNO, は 13.3g. O℃ で >KNO,と NaCI をそれぞれ 析出した結晶KNO,は 76.7gであるから、60℃ で溶かした KNO。は,76.7 + 13.3%3D 90.0g。 60℃ での水100gには 109.0g まで溶けることができるので, 60℃ でKNO, の結晶は析出し ない。最初に溶けていたKNO, は、 90.0-50.0=40.0g 塩化ナトリウムの溶解度は0℃ と 60℃ でほとんど変化しない ので、NaCI は0℃ でも析出しない。したがって, 純粋な KNO,の結晶を得ることができる。 エクセル 再結晶による精製は、温度による溶解度の差が著しい物質が適している。 O 固体の溶解度(g/100g水) 115)再結晶 水 100gに少量の塩化ナトリウム NaCI を含む硝酸カリウム KNO。 が溶解した混合水溶 液がある。純粋なKNO。を得るために混合水溶液を 60℃に加熱し,さらに50.0gのKNO。 を溶かしたあと。 0℃ に冷却して純粋な KNO,76.7gを得た。右表の溶 解度の値を用いて,次の(1), (2)に答えよ。 D 混合水溶液に溶解していた KNO。 は何gか。 12 このような精製方法を何というか。 独立して考えることができ る。 4 H 温度 0℃ 60℃ 121 溶質 塩化ナトリウム 35.7 37.1 硝酸カリウム 13.3 109.0 116図 A 1) mNs(個) むM g

化学の「溶液」の分野です。 (1)の(a)〜(d)までからを選ぶ方法が分からないです。 特に解答の(b)の所で「溶液の体積が不明なため求められない」とされていますが、この問題の「溶液A:50.0mLを測り取り、水を加えて54.8gの溶液とする」所から、溶液の体積は54.8m... 続きを読む

°76. 《溶液の濃度〉 思考 15°℃ において, エタノールと水を混合して消毒用エタノール(以下, 溶液A)を調製 した。15°℃での密度は,純エタノールが0.794g/cm", 純水が0.999g/cm° である。 溶 解熱が発生したり, 物質が揮発したりしないものとする。 H=1.0, C=12, O=16 溶液A:エタノール 50.0㎡Lを量り取り,水を加えて54.8gの溶液とする。 (1) 溶液Aの濃度のうち, 与えられた条件の値からでは求められない濃度はどれか。次 の(a)~(d)から当てはまる記号をすべて答えよ。 (a) 質量パーセント濃度 (b) モル濃度 (c) 質量モル濃度 (d) 体積パーセント濃度* (*溶媒に加えた液体溶質の体積が溶液体積に占める百分率)

同じ溶液だったら量が半分でも質量パーセント濃度は変わらないのですか?

15 60℃の水100gに物質IIをとけるだけとかした。 この水 溶液の濃度は何%か。 270% 16 15の水溶液を50gとり, 加熱して水分を蒸発させた。こ のとき,物質Ⅱの結晶は何g得られるか。 5010.27 C3:57% )

質量パーセント濃度の計算です (5)(7)を教えて下さい🙇‍♀️

(5) 7%の食塩水150gから5%の食塩水をつくる ときに加える水の質量 (6)5%の食塩水240gから水40gを蒸発させてで きる食塩水の濃度 (7) 水132gに食塩をとかして12%の食塩水をつく るときに必要な食塩の質量 )g 1% )g

（3）〜（6）を解説してほしいです🙇 ちなみに答えは、（3）6.3％　（4）x＝255,　y＝45 （5）26.1％　（6）13.3％です！

しょうきん すいようえき 水 180gに硝酸カリウム20gを溶かして, 水溶液Aを200gつくった。また, 水x[g】に確 酸カリウムy [g]を溶かして, 質量バーセント濃度が15%の水溶液Bを300gつくった。 次 の問いに答えなさい。 (1) 水溶液A, Bの溶媒と溶質を, それぞれ答えよ。 (2) 水溶液Aの質量パーセント濃度は何%か。 (3) 水溶液Aを100gとり, 水を 60g加えると, 質量パーセント濃度は何%になるか。小数 第2位を四捨五入して答えよ。 しつりょう のう ど ようはい ようしつ (4) 下線部のx, yの値を求めよ。 (5) 水溶液Bを100gとり, 硝酸カリウムを15g加えると, 質量パーセント濃度は何%にな るか。小数第2位を四捨五入して答えよ。 (6) 100gの水溶液Aと200gの水溶液Bを混ぜ合わせると, 質量バーセント濃度は何%に なるか。小数第 2位を四捨五入して答えよ。

Ⅲについて解説にはBとCの傾きがほぼ同じなので、溶解量はほぼ等しくなると書いてあるのですが、溶解度が違くても傾きが同じであれば溶解量は等しくなるのですか？ Ⅲの答えは正です。

問3 水への溶解性は, 物質によって異なる。 図2は, 物質 A, B, C, Dの溶解度の 温度変化を示している。 ここで, 溶解度とは, 水100 gに溶解する溶質の最大質 量(g)を示す。これらの水溶液に関する下の記述(I~Ⅲ)について, 正誤の組合 せとして最も適当なものを, 次ページの0~のうちから一つ選べ。 ただし, I, I, Iとも水が100gとする。 3 80 B 60 40 D 20 0 20 40 60 温度(℃) 図2 溶解度曲線 I 30℃において, 最も溶けやすいのは物質 A である。 II 20℃の飽和溶液の温度を 50℃まで上げたとき, いずれの水溶液も溶解量が 30g以上増加する。 I 20℃の飽和溶液の温度を 60℃まで上げたとき, 4種類のうち2種類の水溶液 で,溶解量がほぼ同じとなる。 I N 1 1 溶解度(水0に溶ける溶質の質量 8)