マーカー部分教えてください😭

2 2 プロパン C3H8 を完全燃焼 (酸素と反応) すると、 二酸化炭素 CO2と水H2O が生じる。 次の各問いに答えよ。 原子量 H=1 C= 120=16 (1) プロパン CsH の燃焼を表す化学反応式を記せ。 (2) プロパン CsHs 22gの燃焼に必要な酸素は何mol か。 (3) プロパン C3H8 22gが完全燃焼すると生成する水は何gか。 (4) プロパン C3H8 22gが完全燃焼すると生成する二酸化炭素の体積は標準状態で何Lか。 (5) 標準状態で、 44.8L のプロパンを完全燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (1) C3H8+502→3002+4H2O (2) (4) (5) 式 式 It HI 式 式 22 0.5×5=250 44 (1×2+16) ×4=18×4=72 72÷2=36 1.5×22.4:33.6 22.4×22.4=448 答え 答え 答え 答え 2.5 mol 44.8 g L

あっていますか？💦

12 x=2a+1のとき (1) √x²8a をαの値によって場合を分けて, aで表せ. (2) √a2+x を(1)と同様にして, aで表せ. CORE (3) vmc²-8a+√a2+x を(1) と同様にして, αで表せ.

中3理科です。 答えが、イ　冬至は地軸が太陽の反対側に傾いていて、高緯度なほど日の出が遅くなるから。でした。 この図の見方と、なぜ高緯度なほど日の出が遅くなるということが冬至の日の出を判断する理由に結びつくのかを教えてください。

なさい。 ALLAL, ALA 1 ☆3] 次の③⑥の図に示した。 Pは、日の出または日の入りの時刻が札幌と同じ地点を結んだ線 であり,Qは, 日の出または日の入りの時刻が那覇と同じ地点を結んだ線である。 次のア~エ アイウエ の中から、冬至における, 日の出または日の入りのようすを表した図の組み合わせとして,最も 適切なものを1つ選び, 記号 (a) (b) 東 で答えなさい。 ウム水溶 45°d また、冬至の日の出につい て, そのように判断した理由 を、地球の地軸に関連づけて 同じ経線上の日の出の時刻が, 日本付近でどのようになるか が分かるように書きなさい。 日の出日の入り @ a a b ⑥ b (a) b 那覇一 #Q 線P 2 Fot -札幌 40° 135° -30° 25° 札幌 125° 那覇 130° 135° 線P 140° AMIC Q 125° 130° 135° 140° 145 (注)PQは,それぞれ地図上のすべての地点の標高を0として, 日の出または 日の入りの時刻が同じ地点を結んだ線である。AI tez s 145゜ 145° 140° 35° 30° 25°

前にも質問させて頂いて理解したと思ったのですが、やはりモヤモヤするので再質問させていただきます。 （1）ア、イ、ウ の求め方 中和で余った酢酸と、酢酸ナトリウム（水も）が生成しますよね。 酢酸ナトリウムは CH3COONa→CH3COO-➕Na+と完全電離。 酢酸はCH3C... 続きを読む

126 〈緩衝溶液とpH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数Kは1.81×10-5mol/L, 水のイオン積Kwは1.0×10-14 (mol/L)2 とす る。 -10g10Kb =4.74 として計算せよ。 10g10 2=0.30, log1o3=0.48 (1)濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH COOH] がア mol/L, [CH3COO-] が イ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H+] は ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpHはオ となる。音楽 次に,水溶液A 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] が [カ] mol/L, [CHCOO-] がキ mol/Lとなり、水素イオン濃度[H+] は ク mol/L, pH はケとなる。 一方,純水 100mLに 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpHは コ となる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエ, オケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 [14 札幌医大 〕 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても pHはあまり変化しない。 この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大改] (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mLとり 蒸留水で希釈して100mL とした。 この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/Lである。 こ

この問題のシ、ス、セ、ソに当てはまる数字分かりません😭教えて欲しいです🙇🏻‍♀️ 答えはコ=2、サ=4、シ=-1、ス=0、セ=2、ソ=3です。

2) cを定数とする。 2次関数y=x2 のグラフを, 2点(c, 0), (c+4,0)を通るように平行移動して得られるグラフをGとする。 Gをグラフにもつ2次関数は,c を用いて y=x²-2(c+] = √x+c (c + [ # と表せる。 2点(3,0),(3,-3) を両端とする線分とGが共有点をもつようなcの値の範囲は、 ソ である。 ≤cs ス セ≦C

ステップ2の「2つのスイッチのつながり方」がどうしても分かりません🙌🏻 できれば回路図で説明していただけるとありがたいです…。 どなたか教えてください🙇‍♀️ 階段の照明は右の2枚目の写真です

器具 切りかえ式スイッチ (2) その他 豆電球, 乾電池, 導線 因 電流が流れるときは回路ができていることを利用して、 階段の照明の回路のしくみを調べる。 ....... 実 方法 準備物 ステップ 1 感路をつくる ① 乾電池と導線, 豆電球, 切りかえ式スイッチを 使って図7の回路をつくる。 電流の通り道が1つだと、 階段の上のスイッチで電球を消したら, 階段の下では電球がつけられないね。 階段の下の スイッチ 階段の上の スイッチ ステップ 22 つのスイッチの つながり方を確かめる そう､ ②それぞれのスイッチの操作で豆電球をつけたり 消したりできるか調べる。 ③ 階段の照明の回路がわかったら,図に表す。 136 f 金属の板 接続する導線 を切りかえる ことができる。 切りかえ式スイッチ 乾電池 階段の下のスイッチ ? 電流 スイッチを手前にたおした ときの電流の流れ方の例 豆電球 階段の上のスイッチ

どうしてC＝180°-（A+B）がsinC＝（A+B）になるのですか？ sin180°-（A+B）になるのではないですか？

(1) C=180°-(A+B) +5 sin C= sin(A+B) Q1 また, 正弦定理により よって @= csin A sin C a sin A C sin C csin A sin (A + B) Csin A

入試2022の確率の問題です！ 時間が少ししかない時でも解けるような解説待ってます！

d くけである。 問5 右の図1のように,線分PQがあり、その長さは10cmである。 大小2つのさいころを同時に1回投げ, 大きい 「さいころの出た目の数をα, 小さいさいころの出た 目の数をbとする。出た目の数によって,線分PQ 上に点Rを,PR: RQ = a b となるようにとり, 線分PRを1辺とする正方形をX線分RQを1辺 とする正方形をYとし,この2つの正方形の面積を比較する。 th 例 大きいさいころの出た目の数が2, 小さいさい(図2 ころの出た目の数が3のとき, a=2,6=3だily an から,線分PQ上に点Rを, PR: RQ =2:3と なるようにとる。 P. ADA H A 14cm この結果, 図2のように, PR=4cm, RQ=6cmX で,Xの面積は16cm²,Yの面積は36cm²であるかチ ら,Xの面積はYの面積より20cm²だけ小さい。 長者の子 10cm ca P 図1 R 31.8 - 6 cm 154 MACYEDICS いま, 図1の状態で, 大, 小2つのさいころを同時に1回投げるとき あとの問いに答えなさ い。 ただし, 大,小2つのさいころはともに1から6までのどの目が出ることも同様に確から しいものとする。

ウの求め方 解答見てもイマイチです。 自分が考えたやつは反応式が沢山あってよく分かりません⋯

(0) 準126 〈緩衝溶液とpH〉 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10-mol/L,アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10 -5mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-14 (mol/L) とす る。 -10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g10 2=0.30, log10 3=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH COOH] が ア mol/L. [CH3COO-] が イ mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H+] は ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pH は オとなる。音楽木北 次に, 水溶液A 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CH3COOH] が ヵmol/L, [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度[H+] はク mol/L, pH は ケとなる。 一方,純水100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpH は となる。 このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカ ~クの数値を有効数字2桁で,またエオ コ の数値を小数第1位まで求めよ。 オケ および [14 )

最後の問題で、なぜ先に35を引いた状態ではなく先に積を求めてから35を引くのか教えていただきたいです🥺

I 〔2〕 の問いに答えよ。 ただし、必要に応じて, 以下の値を用いよ。 式量: CsCl=168 アボガドロ定数: 6.0 × 102/mol 1nm=1×10-9m 0.66 =1.4 7 y 8 〔2〕 次の文章を読み, (i)~(iv) の問いに答えよ。 √2=1.4, 3=1.7/5 = 2.2 20 塩化ルビジウム (RbC1) および塩化セシウム (CCI) は, 室温でそれぞ れ図に示した模型で表されるイオン結晶の構造をとる。 これらの結晶では陽イ オンと陰イオンが規則正しく配列しており, この最小単位を単位格子とよぶ｡ 塩化ルビジウムの単位格子には塩化物イオンとルビジウムイオンがともに イ 個, 塩化セシウムの単位格子には塩化物イオンとセシウムイオンがと ウ 個含まれている。 0-41 0.4152 x0.41 CI™ 塩化ルビジウムの結晶構造 Rb + 0.15 CI Cst 塩化セシウムの結晶構造 41 164 1,681 0. 2.2- 1,738 2 塩化ルビジウムの単位格子の1辺の長さとルビジウムイオンの半径は, それ ぞれ 0.66nm, 0.15mm であり, 塩化セシウムの単位格子の1辺の長さは 0.41mm である。 したがって, 塩化物イオンの半径は A mm となる。 ま た, セシウムのイオン半径は B nm となり, 塩化セシウムの結晶の密度 は Cg/cm3となる。 この塩化セシウム1.0cm²の結晶を水に溶解させて 全量を100mLとすると, 塩化セシウム水溶液の濃度は D mol/Lとなる。 2.5 C g/cm3の塩化セシウムの結晶中に含まれるセシウム原子はすべて質 量数 133の安定同位体であったが,これとは別に, 放射線源として使用されて 2.5 6 いる塩化セシウムの結晶の密度を計測すると, Cg/cm3 より 0.10g/cm3 x 大きい値であった。 このセシウムが1種類の放射性同位体のセシウム原子のみ で構成されていたとすると, そのセシウム原子の質量数は エ と推定され 92 いる。 0.413=