⑴のイ、オ、キがよくわかりません。

125. 〈緩衝溶液とpH> (改) 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし, 酢酸の電離定数Ka は 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数 Kb は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-14 (mol/L)? とす る。 -10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] [ァ mol/L, [CH3COO] が mol/L 存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度 [H+] は ゥ mol/Lとなり,pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pHはオとなる。 次に, 水溶液A100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が mol/L, [CH3COO-] がキ mol/Lとなり, 水素イオン濃度 [H+] はク mol/L, pHはケとなる。 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると, この水溶液のpHは メコとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ア~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケ および コ の数値を小数第1位まで求めよ。 〔14 札幌医大 〕 記 (2) (1) の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 [16 静岡大 改] (3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を200mLとり 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ の希アンモニア水を20.0mLとり,これに0.100mol/Lの塩酸 22.0mL を加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。 [A]と[B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ A: (ア) 2.0×10 -6 (イ) 4.0×10 -6 (ウ) 3.0×10 -4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 -3 B: (ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ) 10.0 〔早稲田大〕

至急お願いします🙇🏻‍♀️ 詳しく教えて欲しいです

19. 分子式 CH10O2であらわされるエステルAを加水分解すると、 還元性を示す酸性の化 合物Bと中性の化合物Cが得られた。 このとき得られた化合物Cについて、次の各問いに 答えよ。 化合物Cの構造異性体は、何種類あるか。 (2)化合物Cの構造異性体のうち、酸化されにくい物質の構造 例) CH3-C-O-CH2-CH3 式を例にならってかけ。 0 (3) 化合物Cの構造異性体のうち、ヨードホルム反応を示す物 質の名称を答えよ。 (4) 化合物Cの構造異性体のうち、 鏡像異性体をもつ物質の構造式を例にならってかけ

この問題が分かりません ABCDEF の構造式も知りたいです (3)から教えて欲しいです🙇‍♂️

7. 分子式 C3H6O2であらわされるエステルAとBがある。 それぞれに希硫酸を加えて加 熱すると、AからはCとD、BからはEとFが得られた。 CとEは酸性、 DとFは中性の 物質であった。②Cにアンモニア性硝酸銀水溶液を加えて加熱すると銀が析出した。Dと Fを酸化して生じた物質は、どちらもフェーリング液を還元した。 また、Fの酸化によっ て生じた物質をさらに酸化すると、Cが生じた。このことについて、次の各問いに答えよ。 (1) 下線部①の反応を、 希硫酸の代わりに水酸化ナトリウム水溶液で行ったときの反応を 何というか。 (2) 下線部②の反応を何というか。 (3) Cの名称を答えよ。 (4) Dの酸化によって生じた物質をさらに酸化して生じる化合物を示性式で表せ。 (5) エステルAの構造式を例にならって示せ。 例) CH3-C-CH2-CH2-CH3 0

(4)のモル濃度で計算がどうしても合わないのですが、何が違うか教えてください。 72/100が答えになるはずなのですが、、

【3】 (48) 市販の食酢中の酸の濃度を測定するために、 次の実験を行った。 《 実験 》 市販の食酢 10.0mLを ( a ) を使って量りとり 100mLの(b)に移した。 標線まで純水を加えよく混合した。 この10倍に薄めた食酢 10.0mLを (a)でとり、 三角フラスコに入れ、 フェノールフタレイン指示薬溶液を1~2滴加えた。これを(c) に入れた 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 7.20mL 要した。 NaOH (1個) (ア) (イ) Q (ウ) (エ) (オ) (1) 実験を行うのに、(a )~ (c)に適する器具を図の中から 選べ。 また、その名称を答えよ (④×3)。 (2) この中和反応を化学反応式で示せ (⑥)。 (3)器具 a,器具c, および三角フラスコは、純水で洗った後、 どのようにして使用すれ ばよいか。 それぞれについて、 最も適当な方法を1つずつ選び、 記号で記せ (④×3)。 (ア) 加熱して乾かしてから使用する (イ) 自然に乾いてから使用する (ウ) 中に入れる溶液で数回洗ってから、ぬれたまま使用する (エ) 純水でぬれたまま使用する CH3COOH (1個) (4) 実験で使用した市販の食酢中に含まれる酢酸のモル濃度および質量パーセント濃度を 求めよ。 ただし、酢酸の分子量を 60.0, 酢酸の密度を1.00g/cm とする (⑨×2)。 1 1 a 図 名称 ホールピロット b 図工人 名称 コニカルビーカ メスフラスコ 1 c 図 オ 名称 ビュ ッド (1+③)×3 2CH3COOH+ NaOH→ 3a モルのど= CH3COONa+AaOF H2O I 器具 c 三角フラスコ イエ 0x720×60 1×60×2= ×× 10 72 1000 4. 172 x= = 100000 10 100=0.7201 100x1066 text 0.720mol/L 320/10/0 4.32% 0.720×60 1,00×1000 x100=72×60× 1000 x100=4320×103=4,32

化学基礎の酸と塩基の電離の問題です。自分の教科書やプリントを見てもわかりませんでした…。 解説も含め、どなたか教えてくだされば嬉しいです…！貼った写真に書き込んでいただければ助かります！

... 2. 次の①、②の化学反応式において、ブレンステッドの定義による酸・塩基をそれ ぞれ2つずつ選び、 化学式で答えよ。 注逆向きの反応についても考えること。 1 HCO 3 + H2O H2CO3 2 HC 1 + H2O NN H3O+ + OH + Cl¯ ① 酸 : ② 酸 : 塩基: 塩基: 3. 次の①~③の酸と塩基の電離式を化学反応式で表せ。 ① CH3COOH ② H3PO4 ③ アンモニア水 (1) ① (2) (3)

構造式は2枚目のようにH書いても正解ですか？ 示性式だと単結合、二重結合関係なく、結合の線は書かないのですよね？ よろしくお願いします🙇‍♀️⤵️

基本例題32 化合物の推定 →問題 268-271 次の(1),(2)の記述で表される化合物を構造式で示せ。 (41) 分子式が C2H6O で, 水に溶けやすく、ナトリウムと反応して水素を発生する。 (2) 分子式が C2H4O2 で, 炭酸水素ナトリウム水溶液と反応し、気体を発生して溶ける。 考え方 (1) 分子内に酸素原子1個を含む化合 物には, アルコール, エーテル,アル デヒド, ケトンなどがある。 このうち Na と反応するのはアルコールである。 (2) 分子内に酸素原子2個を含む化合 物としては,カルボン酸, エステルが 考えられる。このうち, 炭酸水素塩と 反応するのはカルボン酸である。 H 解答 (1) 水に溶けやすく、ナトリウムと反応するので ヒドロキシ基をもつアルコールである。 CH3-CH2-OH (2) 炭酸水素塩と反応して溶けるので, 炭酸より も強い酸であり, カルボキシ基をもつカルボン酸 である。 CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2 CH3-C-O-H 0

２ の(3) が分かりません。 どのようにして求めればいいのでしょうか？？ 教えて欲しいです！お願いします！！

2. 次の問いに答えよ。 H=1.0,C=12,0=16,Ca=40 7. 水溶液がどちらも 1つ選べ。 A CaCl2, CuSC DCH3COONa, (1) 黒鉛 2.7g の完全燃焼により, 二酸化炭素何g が生成するか。 (2)標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると, 水何g が生成するか。 [ ] g ] g [解答 E (3)純度90%の石灰石 (主成分は炭酸カルシウム) 25gを十分な量の希塩酸の中に入れ て溶かすと, 標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 解答 (1) 9.9g (2) 4.5g (3) 5.0L JL 3. マグネシウム4.8gを燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。 0=16,Mg=24 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 ( (2) マグネシウム4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (2)生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム48gと酸 の 8. 食酢に含まれる 行った。 (i)食酢 10.00m (ii) 水酸化ナト 溶解させて, (iii) シュウ酸 ] 100mL調製 ] mol [ ]g (iv) (iii) により 示薬を数滴加 た。その結果

C 4 H10 Oの構造異性体を全てかけという問題で、 ↓であっていますか？

2 CH3-CH2-CH₂ CH3 - CH2 - CH3 CH₂ -OH CH-CH3 OH CH₂ - C - CH 3 OH CH₂ - CH - CH 2 OH CH3

有機化学の構造決定の問題なのですが化合物BでOHとCOOHの位置を逆に書いてはいけないのですか？教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

(芳香族化合物の構造決定) 次の文を読んで,以下の問に答えよ。 分子式 C15H12N207 で表される化合物Aがある。 化合物 Aを水酸化ナトリウム水溶液で加水分解し, 化合物B (分子式 C7H5NOg) と化合物 C (分子式 C,HNO) を得た。 化合物Bはフェノールの誘導体であ ヒドロキシ基から見て, オルト位とパラ位に置換基をもつ。 一方,化合物はアニリンの誘導体 であり,アミノ基から見て、メタ位とパラ位に置換基をもつ。1molの化合物Bは1molの無水酢酸と 反応し,化合物Dが生成した。 一方, 1molの化合物Cは2molの無水酢酸と反応し,化合物E が生成 した。化合物Cに塩酸を加えると化合物Fとなった。 化合物Fの塩酸溶液を冷やしながら,亜硝酸ナ トリウムの水溶液を加えると化合物Gが得られた。 化合物 Gは一般に(ア)塩とよばれる。化合物 Gに化合物 Bを加えると着色物質が生成した。 化合物Bはスズと塩酸で処理すると,化合物Cに変化 した。化合物Dは,解熱鎮痛作用をもつ化合物Hに濃硝酸と濃硫酸の混合物を作用させると得られる。 化合物Hは,ナトリウムフェノキシドと二酸化炭素を高温・高圧下で反応させた後,希硫酸を作用さ せて得られる化合物I をアセチル化することにより得られる。 問1 文中の(ア)に適切な語句を記入せよ。 問2 下線部の反応は,一般に,反応生成物 G の分解を抑えるために低温で行う。 アニリンの(ア) 塩を例にとり,室温で反応を行った時に起こる分解反応の化学反応式を記せ。え、反応ではなく 問3 化合物 Cは水溶液のpHに応じて,種々の電離状態をとる。 化合物Cの水溶液に炭酸ガスを十分 吹き込んだ時の化合物Cの電離状態を示す構造式を記せ。 問4 化合物 Dおよび化合物E の構造式を記せ。 については すること 問5 化合物Aには2つのエステル結合が含まれる。 化合物Aとして考えられる構造は何種類可能か. その数を記せ。

C2H4Oの構造異性体を全て書け、という問題です。 ↓であっていますか？

431 (2) ウ ①CH3-CH い 成分 ②小話 CH2-CH2 ・・・ ③ 小 小CH2 CH2=CH .....21.1 = 5V (M OH D = 0 33 888888888 0 =