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化学 高校生

なぜ、水素が付加したとき平面構造だけしかもたないのでしょうか。教えて下さい。よろしくお願いします。

(2)カーバイ れた。このカーバイドの純度は何%か。 0.50gに 誰の水を加えると, 標準状態で140mlのアセチレンが得ら 反応式を示せ。 340 [炭化水素の構造決定] 次の各問いに答えよ。 原子量: H=1,0, C=12, Br=80 (1) あるアルキン1.0gに水素を付加させ, アルカンを得るためには, 標準状態で れぞれ答 112Lの水素が必要であった。このアルキンの分子式を求めよ。 12 5.60gのアルケン C.Hznに臭素を完全に反応させ, 37.6gの化合物C.H2.Brzを待た。 このアルケンの炭素数nを求めよ。 ょO, 誤 (センター試験 改) 241 [炭化水素の推定」 次の文章を読み,あとの各問いに答えよ。 分子式CaHaの化合物にはA~Fの6種類の異性体があり, AとBはシスートフンス 異性体の関係にある。A~Dに白金触媒の存在下で水素を付加すると,分子式 CaHioの化合物に変化する。 E, Fは水素と反応しない。また, C, Dに臭素を付加す ると,それぞれ化合物G, Hが生成する。Gは不斉炭素原子を1 個もつが, Hは不済 炭素原子をもたない。 (1) A~Dの構造式と名称を答えよ。ただし, AとBの解答の順序は問わない。 (2) E~Hの構造式を答えよ。ただし, 不斉炭素原子はC*で表せ。また, EとFの 解答の順序は問わない。 O 炭 重要 D 342 [オゾン分解] 次の文章中の( )には適する数値, [ ]には適する構造式を 入れよ。 分子式CsH1oで示されるアルケンには, シス-トランス異性体を含めて( ア )種 類の異性体が存在する。そのうち, アルケン[ イ ], [ ウ ]に水素を付加させる と,単一のアルカン[ エ 」が生成した。また, アルケン[ イ ]をオゾン分解する と、ケトン[ オ ]とアルデヒド[ カ ]が生成した。一方, アルケン[ ゥ ]をオ ド「 1が生成」た.また、アル 化学·第5編

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化学 高校生

この問題のイオン反応式ってどうやって求めたらいいのでしょうか、?? 解説の表を覚えないといけませんかね、??

例題3 電気分解における反応 次の表は電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。(ア)~(コ)には, 各極で 起こる変化をイオン反応式で入れよ。また, (a)~(i)には, 生成する物質の化学式 を入れよ。 201 皮応式生成物電解質水溶液 ア) 反応式生成物 キ) ク) 電極 電解質水溶液 電極 陽極Pt 陽極C NACI水溶液 AgNO3水溶液 陰極C 陰極Pt 陽極Pt 陽極 Cu NAOH水溶液 CUSO4水溶液 陰極Pt 陰極 Cu 陽極Pt HeSO4水溶液 陰極Pt カ 解説)陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う(酸化反応)。 水溶液中の陰イオン 電極 反応 生成物 2CI- → Clz+2e- Cle CI-, Br-, I- 2Br- → Br2 + 2e- Br2 PtまたはC 2I- → I2+ 2e- I2 OH- 40H- → 2H20 + O2+ 4e O2 2H20 → 02+4H++4e- O2 SO-, NO3 Cu Cu → Cu?+ + 2e- Cu?+ 陰極での反応陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu?+ + 2e- → Cu Cu Cu?+, Ag* Ag* +e- 一→ Ag Ag PtまたはC 2H+ + 2e- → H2 Hz H+ K+~ Al3+ 2H20 + 2e- → H2+20H- H2 陽極での反応の起こりやすさ:I", Br., CI-VOH->H20>SO3-, NO. 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cu?+>エ+VH:O>Al+~ K+ 生成物 反応式 生成物 反応式 (a) Cla (イ) 2H20 +2e~ → H2+20H- (b) He (エ) 2H20 + 2e- → H2+ 20H- N (カ) 2H+ + 2e- → H2 (ア) 2CI -→ Clz+ 2e- (d) H2 (C) O2 2H20 + O2 + 4e (ウ) 40H H2 (e) O2 (N → O2 + 4H++ 4e- (オ) 2H20 つHO -→ O2+ 4H++ 4e- (ク) Ag* +e- > Ag (h) Ag (g) O2 (コ) Cu°+ +2e- Cu (j) Cu と 0..2+ D = S

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化学 高校生

この問題の反応式の求め方を教えてください!🙇‍♂️

次の表は電解質水溶液の電気分解をまとめたものである。(ア)~(コ)には, 各極っ 起こる変化をイオン反応式で入れよ。また、(a)~(j)には, 生成する物質の化学式 を入れよ。 列題3 電気分解における反応 反応式生成物 (中) 電極 電極 反応式生成物電解質水溶液 電解質水溶液 陽極Pt 陽極C AgNOs水溶液 陰極Pt NaCI水溶液 陰極C 陽極Cu (ク) 陽極Pt ウ) CuSO4水溶液 NaOH水溶液 陰極Cu 陰極Pt 陽極Pt HSO4水溶液 陰極Pt カ 陽極での反応 陰イオンまたは水分子が電子を失う (酸化反応)。 反応 生成物 水溶液中の陰イオン 電極 2CI- → Cl2+ 2e- Cle CI-, Br-, I- 2Br- → Br2+ 2e- Br2 PtまたはC 2I- → I2+2e- I2 OH- 40H- → 2H20 + O2+4e O2 2H20 → 02+4H++4e- O2 SO-, NO3 Cu Cu → Cu+ + 2e- Cu?+ 陰極での反応 陽イオンまたは水分子が電子を受け取る(還元反応)。 水溶液中の陽イオン 電極 反応 生成物 Cu?+ + 2e Cu Cu?+, Ag* Cu Ag* +e → Ag PtまたはC Ag H+ 2H++ 2e- → Hz H2 K+~ Al3+ 2H20 + 2e- → He+20H- Hz 陽極での反応の起こりやすさ:1, Br, CI->O>H:0》SO3-. NO。 陰極での反応の起こりやすさ: Ag*, Cu'+> エ+VH20》 Al9+~ K+ 解舎 (ア) 2CI- (ウ) 40H 反応式 生成物 反応式 生成物 (イ) 2H20 +2e~ → H2 +20H- (b) H2 → Clz+2e- (a) Cle (エ) 2H20 +2e → H2 +20H- (d) He N (カ) 2H* +2e- → H2 2H20 + O2+ 4e- (c) 02 はメク (オ) 2H20 O2+ 4H+ + 4e- (e) O2 (f) Hz (キ) 2H2Q → O2+4H++ 4e- (g) O2 (ク) Ag* +e- → Ag (h). Ag ケ) Cu 一> Cu?+ + 2e- (コ) Cu?+ +2e- → Cu (j) Cu レ学反応とエネルギ。 @ O e 0

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