真偽を教えていただきたいです💦 よろしくお願いします、

22 ま(1Q(o)QN① (1) ④ (に1 の.) O(). elaは12でりれの整数 フェはタまたけ3で割りpれ3整数 (2)0(イ) O) の)①(2). 130、 (1 atb=0 ab:0. aキbt0= atbキロ atbキ0:atb40. 6/の( @に)①(a)② (0) 9に) 128 -( g- 2x -マネ:2 2キ2 フで+2z (A1a=0またはbこ0. 今ab=0 abt02aもかつbキ0 のキのかっわ40ラ abto. g*+2772キ2. 1 T-0b124-0 Pnge0 y+072キ0またはその ズ t0または40ヲさ社き0 B1ab>0 >.0>0b126>0. as0またはb全07abs0. abéo?.の£0またはS0 131X200l2340マォなー0 geyt0=> 050またはみキ0 0またはそ07でto. (f1 ab=0.2.0c0.dab=0. aキ0またはbそ0フ206き0. 0bキ02の点のまにはわキ0 X=0 2- 32=0. 2ー32も02.ス0. XA0ラで32キの. では10で案り切れる教ヲは2または5で割り切れる数 Tは2または与で割り切れない教 スは10で割り切れない数

(5)、どこからcacl2が1molときたのでしょうか、、？この問題自体が理解できないため解説していただきたいです、、

>[粒子数と物質量の関係] 次の各問いに答えよ。 (1) 炭素原子C6.0× 102個は,何molか。 (2) 1.8×103個の水素分子H2の物質量を求めよ。 (3) ナトリウムイオンNat 2.4× 1024個の物質量はいくらか。 (4) 窒素原子N 3.0×103個で, 何molの窒素分子N2ができるか。 (5)酸素原子O3.6× 103個で, 何molのオゾン分子O。ができるか。 nミ

線を引いてる所を、先生に教えて貰った通りにやってみました！分母は違うけど、分子が同じ場合は、aとbに入る数字が同じでした、、。それって、分子が同じならaとbに入る数字は同じになるということでいいんですか？

1 11 (x+3)(x+4)

この2題がどうしたらいいのかよく分かりません…！どなたか教えてください。

ロロ 75 [化学反応と量的関係のグラフ] さまざま な質量のマグネシウムをはかりとり, 濃度がわ からない塩酸を10mLずつ加えた。発生した水 素の体積を標準準状態で測定したところ,右のグ (mL) 0 0.20 ラフが得られた。 ただし, この反応は次の化学 0.10 反応式で表されるものとする。 マグネシウムの質量(g) Mg + 2HCI → MgCla + H2 (1) この塩酸10mLとちょうど反応するマグネシウムの質量は何gが。 (2) グラフ中の点Aの体積は何mLか。 (3) この塩酸の濃度は何mol/Lか。 0.04 124.気体の発生量とグラフ職濃度が不明の塩酸25nL と炭酸カルシウム CaCOg が反応して二酸化炭素を発 生した。この反応は次の化学反応式で表される。 CACO3+2HCI 炭酸ガルシウムの質量と発生した二酸化炭素の物質量 の関係は図のようになった。反応に用いた塩酸の濃度 は何mol/L か。最も適当な数値を, 次の0~⑥のう ちから1つ選べ。 0 0.20 0.03 0.625 0.02 → CaCle+H20+C02 0.01 1 2 3 4 [mol) 炭酸カルシウムの質量 [g] 0.50 1.0 0 2.0 10 6 20 (17 センター試験) Cal0st2Hel → Call2t t20てCO2. (原子量) C=12 0316 Mg=24 Ca=40° 0 02 Auol/Lx Cac03 2100 け20=16 発生した二酸化炭素の物質量

全然わかりません、！！教えてください。

Al21S04)3 6 0.150M t0.200M Bacl2 bas04の流展定が得られに。 10)=の反心で月グラムのBASO4が得うめるか。 16) 完全に反心が終子したたあとあ合療液中して 各まれる[Ba]:[S061.[AL.Ccじさを求めなさい。 20.0cm 30.0cmにカロん Alz150g)→ 4" Bae+ 2C1- BaSO4 2A13+350 Bacl2 2t Bo'4 504→ B0S04

（3）についてです。 2枚目の写真の赤線の式になるのはどうしてですか?

3 2直線の平行 垂直 は定数とする。次の3直線、 23について、 大の間に答えよ。 エー+=ーの、エー+=02、+(み+1)y+34-4-0 線 2は点A(アイ] [2ェで交わる。 直線3はまの値にかかわらずBオカ [キコ)を過る。 2 サシ である。 ス S 3直線、2、3田角形をつくらないときのまのを求めると、 よ=L2」 セソ 直線と直線3が直交するときのょの質は、 よっ である。よって、直線① に関して点Bと対称な点Cの座 歴を求めると、C [チツテ] である。 図形と方程式

中和と塩 イオン式です！

練成問題 1 ある濃さの塩酸15cm°にマグネシウムリボンを入れると気体が発生した。これにある濃さの水酸化ナト リウム水溶液を少しずつ加えていくと, 10cm°加えたところで気体の発生が止まった。この液にBTB溶液 を加えたら緑色になった。さらに同じ水酸化ナトリウム水溶液を加え,加えた水酸化ナトリウム水溶液の体 の次の周 次の 酸く 積が15cmになったところで実験を終えた。次の問いに答えなさい。 LI1)気体の発生に直接関係あるイオンは何か。イオン式で答えなさい。 2 酸と 口(2) 加えた水酸化ナトリウム水溶液と次の①, ②のイオンの数の関係を表したグラフを、次のア~エからそ (6 ウ エ れぞれ選びなさい。 口D 水素イオン ア Cl2) 口2 ナトリウムイオン 0 0 10 15 水酸化ナトリウム 水溶液の体積(cm°] 0 5 水酸化ナトリウム 水溶液の体積(cm®] 5 10 15 15 水酸化ナトリウム 水溶液の体積[cm') 5 10 5 10 水酸化ナトリウム 水溶液の体積(cm) 15 口3 水酸化ナトリウム水溶液を 5cm°加えたところで, 水溶液中に最も多くふくまれているのはどのイオン か。イオン式で答えなさい。 2 25つのビーカーA~Eに, うすい硫酸を 50cm° ずつ入れた。A~Eに,うすい 3 水酸化バリウム水溶液を, Aには 10cm Bには 20cm°, Cには 30cm, Dには 40cm, Eには50cm加えると, A~Eのそれぞれで白色沈殿が生じた。生じた 白色沈殿をろ過してよく乾燥させ, 質量を測定した。右の図は, A~Eについて, 加えたうすい水酸化バリウム水溶液の体積と生じた白色沈殿の質量との関係をグ ラフにまとめたものである。 次の問いに答えなさい。 口1) 生じた白色沈殿は何か。化学式で答えなさい。 1.00 色 0.80 0.60 質 0.40 0 0 10 20 30 40 50 うすい水酸化バリウム 水溶液の体積(cm°] 中住 口(2) ビーカーC, D, Eで生じた白い沈殿の質量が同じである理由を,簡単に書きなさい。 であ 口(3) 十分に反応させたあとの5つのビーカーの中で,水溶液中に存在する硫酸イオンとバリウムイオンの総 数が最も少ないものはどれか。 A~Eから1つ選びなさい。 口4) 新たに用意したビーカーFに, 実験で用いたうすい硫酸20cm°とうすい水酸化バリウム水溶液15cm を入れ,十分に反応させた。このとき生じる白い沈殿の質量は何gか。 イオン の数一 白色沈殿の質量g イオンの数 イオンの数 イオンの数

酸化力の強さが常温で反応することとどのように関係しているのか分かりません。 教えていただけるとありがたいです。

体中の県で。 . 化合物中のH は +1。 * 化合物中の0% * 化合物全体の戦 ※の(Oの例州 「電気陰性度の大。 有電子対がかたよ。 みなす」のが厳密s NaH は Na°HPg で、このときのH HO2はO-0の 対はかたよらず Oは -1。 ※(2)4 1(S)-2 -→ 0 ② (O) -1→ -2 ④ (Cr) +6 - → +3 5) × (酸性にするはたらき)(⑥ (O) -1 → 0 10)(Sn)+2 → +4 酸化数が増加していたら, 自身は酸化されており, 還元剤®, 酸化数 が減少していたら, 自身は還元されており, 酸化剤 となる。 8(S) +6 → +4 9) × (A 130(1)ウ,エ (2) Br2>Fe®+>Iz>Zn** 呼説(1) ハロゲン単体の酸化力の強さは F2>Clz>Br2>I2 である。 ※③ 4 (ウ) 2KBr + Cl2 2KCI + Br2" 強いO 弱いO (エ) 2KI + Cla 2KCI +:I2i 強いO 弱いO m (2) (ア)では Fe*+と I2を比べて, Fe** >:I2: 同様に,(イ)では Br2>:Fe°*;, (ウ)では I>:Zn?+, とわかる。 H:OF0:1 ※3 でClaは 131 (1) 0 滴下する過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が残 るが,一 ※の りはじめるところを終点とする。 ② 塩酸は過マンガン酸カリウムに対して還元剤と 化できない

至急⚠️⚠️⚠️ マーカー部分について質問です。なぜ、問いは「ＬＥＤ2に流れる電流を求めよ」なのに、解答ではＬＥＤ1の曲線との交点を求めているのですが？

17.(発光ダイオードを含む直流回路〉 大量 最近では高輝度なフルカラーの大型ディスプレイ が街の至る所で見られている。これは赤·緑·青の 光の3原色の発光ダイオード (LED) を使い,これ らの発光色を足しあわせることによって実現される。 ここでは赤色LED1と緑色LED2の2種類を考 える。これらを同じ強度で光らせると黄色の発光が 観測される。 図1はLED1とLED2の電流-電圧特性をそれ 2れ表す。ここでは電流が流れればLEDが発光し、 その発光強度は種類によらず, 消費電力に比例する ものとする。ただし, LEDに流せる電流はともに 1.0Aまでとし, それをこえるとLED が壊れてしま 1.2 I=1.2-0.40V LED1; LED2] 1 0.8 0.2 0 0 電圧 V(V) 図1 う。 (A] 図2は2個の LEDを起電力カEの電池と抵抗値rの 2個の抵抗で並列につないだ電気回路である。 ここで電 池の内部抵抗は考えないものとする。LED1と2の両 端に加わる電圧をそれぞれ Vi, V2, 流れる電流をそれぞ れL, Iaとする。 (1) EをIムと Viとrを用いて表せ。 次に E=3.0V, r=2.5Ω とすると, IL[A] と Vi[V] は Iム=1.2-0.401Vi の関係式となり, 図1の直線で表される。この場合, LED1 の曲線と直線の交点がLED1に流れる電流とその両端の電圧になる。 (2) LED1に流れる電流I」[A] を求めよ。 (31 LED2に加わる電圧 V2[V]を求めよ。 (4) LED 2 の消費電力を求めよ。 (5) LED1の発光強度は LED2の発光強度の何倍か求めよ。 (B] [A] の場合に合成した2色の LEDの発光色は赤色の成 分が多いので, 黄赤色の LED発光であった。次に緑色成分の 多い黄緑色のLED発光色を実現するために, 図3のように LED1と LED2を直列に接続し, 電池を 8.0Vにした。また, 抵抗は LED が壊れないように取りつけた。 'LED が壊れないための抵抗値r[Q] の最小値を求めよ。 最初に,図1からわかるように電流が流れている場合には LED1に加わる電圧 1V4[V] と LED2に加わる電圧 V2[V]の間には V2=Vi+1.0 の関 係がある。ここで r=2.5Ω とする。 スル E- 250 2.52 Vi V。 LED1 LED2 図2 10.44 LED1 V V E 8.0V LED2 図3 の回路を流れる電流Iと電圧 1V.の関係式を求めて, 図1にそのグラフをかけ。 WLED2に流れる電流を求めよ。 9 LED2の発光強度は LED1の発光強度の何倍か求めよ。 (20 大阪工大) d,H 電流IA

(2)なのですが回答の反応式をまとめるとありますがあまり意味が分かりません。 お願いします。

O0 どうかを調べる。 155/アンモニアソーダ法 炭戦ナトリウムは工業的に,炭酸カルシウムと塩化ナト イウムを原料に,右の図のようにつくられる。製造過程における反応は次の①~6 のとおりである。下の問いに答えよ。原子量 C=12, 0=16, Na=23, Cl =D35.5 0塩化ナトリウムの飽和水溶液 にアンモニアを十分に吹き込み、 その後に二酸化炭素を通じると, 炭酸水素ナトリウムが沈殿する。 本Aセく NH3 CaCle |NHACI H20 |NaCI} NaCI 飽和水溶液 2 沈殿した炭酸水素ナトリウム を分離した後加熱して,炭酸ナ |NaHCO3 加熱 CO2 加熱 He0 CO2 |CaCO3 トリウムを得る。 ③ ①の反応に用いる二酸化炭素 は,石灰石を熱分解してつくる。 H20 |Ca(OH)2 CaO Na2COs 3) ④ ③で生成した酸化カルシウムを水に溶かし,水酸化カルシウムをつくる。 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを用いて, アンモニアを発生させる。 98 (1) 0~6の化学反応式を示せ。 (2) 53kgの炭酸ナトリウムをつくるのに必要な塩化ナトリウムは何kgか。