どうしてXは1よりも小さいってわかったのですか？

問題 144 14 ただ O る。 [mol [mol [知識] 137. 平衡の量的関係酢酸 1.00molとエタノール1.00molの混合物を反応させ,ある 一定温度で平衡状態に達したとき, 酢酸が0.25mol に減少していた CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酢酸 エタノール 酢酸エチル 水 (1) この温度における反応の平衡定数はいくらか。 (2) 酢酸 1.00mol, エタノール 1.00mol, 水 4.00mol の混合物を反応させ, 同じ温度 で平衡状態に達したとき, 酢酸エチルは何mol 生成するか。

なぜこの炭素原子は不斉炭素原子なのですか？

CH3-CH-CH(CH2)2−( (8: SMECH (E *** *PE CH3 CH3

問Aの式と答え教えてくださいт т

する ルシウ 物質を がある。 に離 (5) これは, (6) である。 (2) 0.040mol/L 類題1 25℃で、次の水溶液のpHを求めよ。 (1) 0.010mol/Lの塩酸(電離度 1.0) (2) 0.050mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.020 ) 問 A 25℃で 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1.0) の水素イオン濃度とpHを求めよ。 問5 次の中和反応の化学反応式を書け。 (1) 酢酸CH3COOH 水溶液と水酸化カリウム KOH 水溶液 (2) 塩酸 HC1 と水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 (3) 硫酸H2SO4と水酸化ナトリウム NaOH水溶液 問6 次の塩の水溶液が, 酸性・中性・塩基性のいずれを示すかを答えよ。 (1) 硫酸ナトリウム Na2SO. (2) 硝酸アンモニウム NHNO 3 (3) 炭酸カリウム K2CO3

アセテートは高分子化合物なのに左右に─が書いていないのは、中が構造式となっていないからでしょうか？ またこの式は何式なのでしょうか？化学式を答えよという問題の答えがこうなっていました。

[C6H7O₂(OH) (OCOCH3)2] n

ポリ乳酸6gの物質量は6/72nかと思ったんですけど、6gっていうのは、［］の中身の質量なのですか？ 乳酸がn個つながったのが6gではないのですか？💦

442 ポリ乳酸 KOTR 3RLA 図に示すポリ乳酸は, 生分解性高分子の一種であり、自然界では微生 十 物によって最終的に水と二酸化炭素に分解される。 ポリ乳酸 6.0g が完 全に分解されたとき, 発生する二酸化炭素の0℃,1.013 ×105Paにお ける体積として正しいものを次の(a)~(e)から1つ選べ。 ただし, ポリ乳酸は図に示す 繰り返し単位 (式量72) のみからなるものとする。 (a) 1.9L (b) 3.7L (c) 5.6L センター試験 O-CH-C fo-CH-of CH3O In (d) 7.5L 28 (e) 9.3L 生活と有機化合物 319

教えてください💦🙇‍♀️

9. 次の正塩の水溶液は、酸性、塩基性、中性のいずれを示すか答えよ (1) KC1 (2) Na2SO4 (3) NH4NO3 (4) (CH3COO)2Ca (1) (2) (3)

教えてくださいm(_ _)m

6. 次の酸と塩基が完全に中和するときの変化を化学反応式で答えなさい。 (1) HClとCa(OH)2 (2) CH3COOHとNaOH (3) H2SO4 と KOH

150の(3)がわかりませんでした。 中和の化学反応式が解答のようになるのはわかるのですが、何が等しいのかわかりません。 解説お願い致します🙇🏻‍♀️🙏🏻

の混合 150. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a. 塩化水素, b. 酢酸,c. 硫酸)の水溶 液を用意した。 次の (1) ~ (3) について, a,b,c を大きい方から順に並べ, 等号 = , 不等号>を用いて表せ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mLを水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量

化学式を記せと言われて左の写真ではなく右の写真のように書くのは☓ですか？

CH₂=C(CH3) COOCH3

化学の中和滴定曲線の問題で、(3)について質問です。 解答の太い矢印を書いたところはどうやって展開したのですか？ よろしくお願いします☀️

思考論述グラフ CH3COOH 157 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に NaOH 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10-5 mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, 10g1020.30, log103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpH を小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 (20 首都大学東京) I 50 75 25 NaOHaq の滴下量 [mL] ( 10 大阪薬科大 改)