セミナー90の問題です。 やり方が全く理解できません。教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

思考 90. アボガドロ定数 モル質量 M[g/mol]の物質Xを mw [g] はかり取り, 有機溶媒に溶かして体積をV[mL] にした。この溶液v[mL] を, 静かに水面に滴下し,溶 媒を蒸発させたところ, 図に示すように, 棒状の分子 が水面にすき間なく並び, 1層の膜でできた単分子膜 を形成した。 この膜の全体の面積を測定したところ､ S[cm²]であった。 次の各問いに文字式で答えよ。 (1) 単分子膜を形成した物質Xの物質量は何mol か。 (2) 1分子の物質Xの断面積がS」[cm²] であるとき, 単分子膜中の分子数は何個か。 58 全体の面積S[cm²] (3) (4) 単分子膜の密度をd〔g/cm²] とすると, 物質Xの分子の長さ(単分子膜の厚み)は何 300 (20 大東文化大改) NA[/mol]はいくらか。 この実験から求められるアボガドロ定数 cm か。 分子1個 の面積 S₁(cm²) 水面

式を計算すると0.00073になったのですがなぜ答えは7.3×10＾ー2なのでスカ？10＾ー4だと思ったのですが、、

22.4 0g 0023 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ① 濃度が不明の酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに,-0.10,mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を7.3mL要した。 この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/L か。

メタンCH4とプロパンC3H8からなる混合気体がありこれを完全燃焼させたところ標準状態で15.7Lの二酸化炭素CO2と19.8gの水H₂Oが生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロパンの物質量をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 解説お願いします🙏

高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。 分かりやすく解き方を教えて頂きたいです。 1番の問題です。

演習 708505 Jonsore (1) 0.10mol/Lの塩酸および 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 Naci HC/ [HT] = 0.1 mol / 2 X / X 1 = 0.1 mol/L [OH-] = 1 × 0.₁10 × 1 = (1 x 10+ molle 7x10-1 0.1 Hol [OH-] × [H*] = (x (0-14 F₁) x 1x 10-1× 2 = 1₁0 × 10-14 PH (2) pH12の水溶液の水酸化物イオン濃度を求めよ。 HなのかOHなのか 計算中でぐちゃぐちゃ 1-4849349 最初にメモする!! 2 = 1₁0x10=13 pH = 13 €13

高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。 分かりやすく解き方を教えて頂きたいです。

[ht] 1.0 × 103 x 2 = 110 x 10-14 = 10 x 10-11 ●演習 6 mol/L 25℃で 1.0 × 10~2mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は何mol/Lか。 また、この水溶液のpH はいくらか。 [H+] = 1 × 1.0 × 10-2 × 1 = 10×10-2 1.0 x 10-2 mol/L PH = 2 mol/L - 69 -

高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。すみません。 こちらの解き方を教えて頂きたいです。 （1）〜（5）までお願い致します！

●演習 5 次の (1)~(5) の水溶液の水素イオン濃度、 (4), (5) の水溶液の水酸化物イオン濃 度を求めよ。 (1) 0.40mol/L (2) 1L中に硫酸 9.8g を含んでいる水溶液 (3) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 酢酸の電離度は 0.025) (4) 1L中に水酸化ナトリウム 0.10 mol を含んでいる水溶液 (5) 0.056mol/L アンモニア水 (アンモニアの電離度は 0.018) Bighol/L (1) [HT] = (x 0₁4×1=0l/L (2) [H*] = 2×0.1 × 1 = mol/L ~ 9 ml + 1L = 0.10 mol/ my 9,8 (3) [H+] = (4) [OH-] = g O ( x 0,040 × 0.025 0.001 = 1×1073 moll x -14. -13 x 10 mol/L (x 0.10 × 1 = 0 (0 mol/L 01730. 1x 20 = 1 x 10 14 = 1,016 (1) no -1 (5) [H+] = (x 0.056 + 0.018 = 0.001008 (10x10 mol/L [H+] 1.0 × 10³ x 2 = 110 x 10-14 = 10 x 10-11 mol/L x 容液のpH

どのようにして答えにたどり着くのか教えてください

容積一定の容器に、 等しい物質量の水素と酸素からなる混合気体が、 27 ℃ で 400 mmHg入っている｡ 水素を完全に燃焼させた後,温度を57℃にしたとき、容器内の 圧力は何 mmHg となるか。 最も適当な数値を、次の①~ ⑨ のうちから一つ選べ。 た だし, 57 ℃における水の蒸気圧は130mmHg である。 気体は理想気体とし, 液体が 生じてもその体積は無視してよい。 4 mmHg k 100 (2) 110 3 130 6 240 7 253 (8) 300 4 200 ⑤ 9 330 230

(2)の解き方の考え方がよく分からないです。教えてください

83 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mL に 0.20mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応し,水酸化マグネシウ ムy [g] が沈殿した。 ● (1) x, y を求めよ。 0.96 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には,何が何g溶けていることになるか。

化学の実験の問題です この問題の解き方をどなたか分かる方教えていただけませんかお願いします😭🙏 答えは問1:7.5×10の-3乗mol 問2: 56、問3: Bです

ISHS 【11】 ある高校生が、 カセットコンロ用ガスボンベを買うために量販店へ出かけた。 売り場に着くと、カセット コンロ用ガスボンベには 「ノーマル」と「ハイパワー (寒冷地仕様)」の2種類があることがわかり、 含まれてい る燃料ガスの違いに関心を持った。 そこで、授業で学習したアボガドロの法則を利用して、 ガスボンベに含まれる 燃料ガスの分子量 (混合気体の場合には、 平均分子量となる) を調べるために、表の3種類のボンベA~Cについ て、それぞれ操作1~3を行った。 ただし、 実験中の室内の温度と圧力は常に一定であるものとし、水蒸気の影響 や気体の水への溶解は無視できるものとする。 操作1 操作2 電子天秤を用いて、 ボンベの質量m[g] を測定した。 水槽に水を入れて、水を満たしたメスシリンダーに、 水上置換によって ボンベ中の気体を捕集し、 目盛りV [mL] を読んだ。 電子天秤を用いて、 実験後のボンベの質量m2[g]を測定した。 操作3 この実験の結果は、下表の通りであった。 ボンベ A ボンベ B ボンベ C 問1 問2 ボンベの種類 窒素ボンベ カセットコンロ用ガスボンベ カセットコンロ用ガスボンベ 仕様 ノーマル ハイパワー (寒冷地仕様) ボンベ [mi [g] m2 [g] 252.22 252.01 315.59 315.17 101.77 101.41 V[mL] 180 180 160 ボンベAの実験結果から、メスシリンダーに捕集した窒素の物質量を答えよ。 [ 有効数字2桁] ボンベとボンベBの実験では同じ 180mLの気体を捕集している。 アボガドロの法則より、 その中に 含まれる気体の物質量は同じであると考えられる。 このことを利用して、 ボンベBに含まれる気体の分子量 を求めよ。 [有効数字2桁] 問3 同温・同圧の条件下で、含まれる気体の分子量が大きいのは、ボンベBとボンベCのどちらだと考えられる か。 捕集した気体の密度を活用して考えること。

320の(4)解説で「この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかった硫酸イオン(SO4)2- の物質量は、生成したBaSO4の物質量0.0035molと等しい」とあるのですが、 イオン交換されなかった硫酸イオンとBaSO4の物質量が等しいのは分かるのですが、陰イオン交換樹脂と... 続きを読む

化により100-76=24[g] の質量 一方、スル が増加したのは,次式のように, ベンゼン環1個あ たり, 分子量が80増加したことが原因である。 スルホン化 H 24 80 よって, 結合したスルホ基の物質量は, =0.30 [mol] 0 (xx 5):(0. 10 1000 - SOH 502=16×3+32 ... スルホン化の割合 : -X100=42[%]) (2)2R-SOH+CaCl2(XR-SO3) 2Ca+2 HCI これより, Ca²+:H+=1:2(モル比)で交換が起こ 【0.10 × =48+32=80 0.30 0.713 るから, CaClaqの濃度をx [mol/L] とすると 40 1000 ...x=0.20 [mol/L] (3) (2) のイオン交換反応は可逆反応であるから、 比較的濃い塩酸を陽イオン交換樹脂に十分に流す と, (2) の平衡は左に移動して,もとの樹脂が再生 される (イオン交換樹脂の再生)。 この後、塩酸が流 出しなくなるまで十分に純水で洗うのを忘れないこ と。 PV の一音 付加 基(−C 縮合 とい 水酸化ナトリウム =1:2 0.10muel 40m² で中和するので Homoelと体利 分 (4) この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかっ た硫酸イオン SO²の物質量は, 生成したBaSO4 の 物質量 0.0035molと等しい。 HMOK ECH₂ PV い高 の○ がで と、 の 与さ 引っ Na2Soat Bace2→2Nace + Ba 4+