全部答えを教えてください🙇‍♂️お願いします。

次の問に答えなさい。 (0 物質の状態と変化の関係で誤っているものはどれか。 文 火 の 規球謝料 ア 気体…の イ 蒸発…2 ウ 融解…3 の 昇華 凝縮 エ 凝固…の オ 凝縮…S 固 体 液備 の (2) 液体が気体に変化するときに必要な熱は, 次のうちどれか。 イ 昇華熱 ゥ 融解熱 ア 燃焼熱 エ比熱 ォ 蒸発熱 火る (3) 物質の状態変化と熱の出入りについて, 正しいものはどれか。 Qア 液体が気体に変わることを蒸発といい, 熱が放出される ま 0イ 固体が液体に変わることを融解といい, 熱が放出されるア煮本な aウ 気体が液体に変わることを凝縮(液化) といい, 熱を吸収する Xエ 液体が固体に変わることを凝固といい, 熱を吸収する Xオ 状態が変化するとき吸収または放出される熱は, その物質の温度変化となって現れ= れるものは 火 タ 禁 本 水火 空 本 います来族 火 ) 火未学株火 ま ( 果 定 ) 会 6 合 り の

全部答えを教えてください🙇‍♂️お願いします。

次の問に答えなさい。 (0 物質の状態と変化の関係で誤っているものはどれか。 文 火 の 規球謝料 ア 気体…の イ 蒸発…2 ウ 融解…3 の 昇華 凝縮 エ 凝固…の オ 凝縮…S 固 体 液備 の (2) 液体が気体に変化するときに必要な熱は, 次のうちどれか。 イ 昇華熱 ゥ 融解熱 ア 燃焼熱 エ比熱 ォ 蒸発熱 火る (3) 物質の状態変化と熱の出入りについて, 正しいものはどれか。 Qア 液体が気体に変わることを蒸発といい, 熱が放出される ま 0イ 固体が液体に変わることを融解といい, 熱が放出されるア煮本な aウ 気体が液体に変わることを凝縮(液化) といい, 熱を吸収する Xエ 液体が固体に変わることを凝固といい, 熱を吸収する Xオ 状態が変化するとき吸収または放出される熱は, その物質の温度変化となって現れ= れるものは 火 タ 禁 本 水火 空 本 います来族 火 ) 火未学株火 ま ( 果 定 ) 会 6 合 り の

②教えてください！

p9 (×全l77%[ ECO 21:19 そ 4年化学有機化合.. 構造式の書き方 構造式は、原子間の結合を線で表して構造をわかりやす く示したものである。そのため、必ずしもすべてのC-H 結合を示す必要はなく、構造が1つに決まる程度で省略 することが可能である。 分子式 CH。 CH。 CHg 省略した構造式の例 CHa-CH。 CH-CH,-CH CH=CH-CHa C=cH 「CH。 H. C.H。 CH 2 アルケン·アルキンの付加反応 次の不飽和 炭化水素に、()内の物質(1分子)を付加さ せたときに生成する物質の構造式とその名称 を書け。 (1) H-C=C-H(H。) 3 シスートランス異性体 次の化合物の構造式 を、シスートランス異性体の違いがわかるよ うに示せ。 (1) 2-プテン CHs-CH=CH-CHs 構造式 名称 (2) 1,2-ジクロロエチレン CI-CH=CH-CI H、 C-c (C) 構造式 名称 (3) 3-ヘキセン CHa-CH2-CH=CH-CH2-CH。 H-H H CH。 構造式 名称 4炭化水素の性質 次の各項目について3つの炭化水素に当てはまるものを下の[ け(同じものを2度以上用いてもよい)。3, Oでは、付加反応が起こらないときには×を書け。 J内から選んで書 項目 メタン エチレン アセチレン の常温、常圧での状態 2不飽和結合の有無 31分子の水素の 付加反応の生成物 の1分子の塩化水素の 付加反応の生成物 【固体、液体,気体,有,無,エタン,プロパン,エチレン,クロロメタン,クロロエタン,塩化ビニル) 要項のえ(ア) 二重結合 (イ)三重結合(ウ)環式不館和炭化水素(エ) エチレン(オ)アセチレン (カ) シスートランス異性体(幾何異性体)(キ) エタノール (ク)炭化カルシウム(カーバイド) H 11 A O ロ

化学基礎の鉄の製造について質問です。 171の（2）を説明してほしいです。二枚目は答えとなります。

ので、 pH は小さくなる。陰極 (電極」 に影響しない。 補足 陽極(電極A)の反応 2CI- → Cla 2CI + 2H,0 → Clh+20H + Hz 両辺に変化しなかった2Na* を加えて整理すると, 2NACI + 2H,0 → Clz + 2NaOH + He 補足 この反応は NaOH と Cl, の工業的製法として重要である。 影響しない。 (b) 鉄鉄 (c) 鋼 【定数】アボガドロ定数 Na=6.0×10"/mol, ファラデー定数 F=9.65×10°C/mol リード C き, CO (2) 1.4kg C してCO。が生じ、 が生じる。 CO。 + 第7章 電池と電気分解 105 171. 鉄の製造品 次の文の[ ]に適当な語句を入れ, 後の問いに答えよ。 ト*170 CO。 鉄は、溶鉱炉(高炉)中でコークス(炭素) を用いて鉄鉱石を[ 丘を次のように目 して得る。このときに得られる 鉄は とよばれ,炭素を4%程度含んでいて, 硬くてもろい。 [ b ] を転炉に入れて酸素を吹 CO → 2Fe: き込み,炭素を2%以下にした鉄を[ こという。 鉄鉱石には,主成分が Fe.O3 の赤鉄鉱とよばれるものと, 主成分がFE.0. の磁鉄鉱とよばれるものがある。 (1) 溶鉱炉中では,コークスが反応して生じた気体が鉄鉱石を[ a ]している。この気体の物質名と化学式 A CO → 3Fe B → Fe + C02 ③式×6)÷3 よ D → 2Fe+ を乾留して得られ Pt Pt を答えよ。 物質名 目(I) 言液 ] 化学式 (2) 鉄の含有率96%の[ b ] を1.0kg得るには, 理論上何kgの酸化鉄(IⅢ) Fe:03 が必要か。 硝酸銀水溶液 kg の鉄鉄1.0kg X1s=1A·s=1C より, =0.96kg と。 0.96 kgを得る とx [kg]とする 12 -10.96kg 60 D0×10~°mol であるか mol のe-が流れた までの反応 e-2mol の移動で Cu feの合 *172.編の電解精錬 粗銅から純銅を得るための電解精錬について、 ( ) に当てはまる語句の組合せと して最も適当なものを, ①~⑥のうちから1つ選べ。 硫酸酸性の硫酸銅(IⅡ)水溶液中で相銅を陽極として電気分解することにより, 粗鋼中の銅は銅(1Ⅱ) イオン よりイオン化 t純銅が析出する。 銅よりもイオン化傾向が(ア )金属はイオンとなって溶液中

どういう計算でエになるのか教えてほしいです🤦

2 物質の 次の文の口 Dのように判断できるのは, 物体が同じ高さにある場合, その物体 がもつ位置エネルギーは, その物体の[ ③ アの位置エネルギーの変化を示す球について, Q点での運動エネル ギーは、S点での運動エネルギーの何倍か。 に、 あてはまる門 加熱 エ0.1 ほど大きいからである。 T R 位置 S 冷却 PO →固体) (4点 (沖縄改) をはかる。 マツパ 遺伝の規則性 月 大のま った。 イヒ ン アル 0-W てAy た 。 にしたがうものとし、 優性形質を現す遺伝子をA, 劣性形質を現す遺伝子をaとする。 [実験I] 赤花の純系がつくる花粉を使って, 白花の純系と受粉させてできた子 図1AA は、すべて赤花であった(図1)。 [実験I] 実験Iでできた子(赤花)を自家受粉させた。 自家受粉によってできた 種子8300個すべてを育てたところ, 赤花の個体と白花の個体が確認できた。 [実験I] 遺伝子の組み合わせがわからない赤花(X)と白花の純系をかけ合わせ た。かけ合わせで得られた種子を育てたところ, 子の花の色の形質は, 赤花と。 白花の個体数の比が1: 1となった(図2)。 (1) 実験IIで得られた種子8300個のうち, 優性形質の遺伝子Aをもつ個体の数 はおよそ何個と考えられるか。最も適切なものを次のア~オから1つ選びな くUUP タンごはが色 の花金 かせるM体 m 花を ク る カ あり (3)赤花: 白花= 親 赤花 白花 子 163.316 \AIAT AA Gu ApoA →固体のロ オべて赤花 のロウに 図2 赤花(X) 白花 注意 子 液体→ よの体積 さい。 赤花 白花 6 1 ア 2075個 イ 2767個 ウ 4150個 6225個 オ 8300個 エ きい。 63 (2) 実験Ⅲの結果を参考にして, 赤花(X)の遺伝子の組み合わせを書きなさい。 (3) 実験Ⅲで得られた子をすべて自家受粉させた場合,できた孫の赤花と白花の個体数の比はどのよう になるか。最も簡単な整数比で答えなさい。 当に小さ 63 4 チャレンジ (3.4 23.8 10.0 かりクの (長崎改) 3 163.9Y100 水溶液 図は,硝酸カリウム, ミョウバン, 塩化ナトリウムの3つの物質の 100 7. 160, g 溶解度曲線であり, 40℃の水100gに硝酸カリウムは63.9g, ミョウバ 2 140 ンは23.8g, 塩化ナトリウムは36.3gとける。 次の問いに答えなさい。 (1) 40℃の水100gにミョウバンを10.0gとかした水溶液をつくった。 120 に と 100 け 80 この水溶液にはミ ョウバンをあと何gとかすことができるか。 物 60 40 物質 (2) 40℃の硝酸カリウムの飽

両方分かりません！おしえてください

110固体や気体が関与する中和反応。 電雄度7なで":/9 ml rとりてもるのおた場の 後の はい (1) 水酸化カルシウム 3.7gを果0mLに混ぜたのち, 2.0mol/L の塩酸で中和するには、 塩酸何 mL が必要か。 (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLと した。 このアンモニア水 10mL を中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何 mL 必要か。

これ、解説を読んでも理解できなくて… 誰か教えてください🥲

[実験)酸化銅4.0g と炭素の粉末をよく混ぜ, 図1のように乾いた試 図1 験管に入れて加熱したところ, 試験管内に銅ができ, 気体が発生し た。気体が発生しなくなってから加熱をやめ, 試験管が冷えた後。 試験管内にある固体の質量を測定した。図2のグラフは, 酸化編 の質量を変えずに, 炭素の粉末の質量を 0.1g から 0.1g ずつふやし て実験を行ったときの, 炭素の粉末の質量と加熱 図2 後の試験管内にある固体の質量との関係を表した 例題 酸化銅と炭素の粉末の混合物 ちょ 反応 イオン 水 の水ン れ2 図3 加 4.2 1.6 1.4 1.2 ものである。 図2から,炭素の粉末の質量と, 発生した気 体の質量との関係を表すグラフを図3にかきな 1.0 3.4 0.8 3.2 3.0 0.4 さい。 [福井県·改) 0 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 00.10.20.30.40505 炭素の粉末の質量(g) 炭素の粉末の質量 (g) 解説 酸化銅がすべて反応してできる気体の質量を確認する。 (試験管に残った物質 (酸化銅+炭素の質量) ●酸化銅と炭素の反応 酸化銅+炭素 → 銅+二酸化炭素 の質量)= (CO2の質量) で計算する。 0炭素 0.3g までは, 発生した二酸化炭素の質量 は加えた炭素の質量に比例する。 の炭素を0.3g 加えたと き酸化銅がすべて反応 する。→3.2gの銅が 0反応した酸素の質量 =減少した質量 4.2 4.0 1.6 3.8 試験管内に 炭素は残るが 反応せず二酸 化炭素は増加 しない。 3.6 1.2 3.4 1.0 3.2 できる。 0.8 3,0 0.6 発生した二酸化炭素 0.4 の質量=(4.0 + 0.3) 0 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 炭素の粉末の質量(g) 0 00.10.20.30.40.50.6 の酸化銅がすべて反応 炭素の粉末の質量[g] 0炭素を0.3g 以上加えても, CO2は1.1g以上発生しないので、 グラフは1.1gで水平になる 解答 上図 TT| (L TT(T 420 T| 発生した気体の質量g 加熱後の試験管内にある 固体の質量g 発生した気体の質量g

丸3をお願いします

D 加熱後の試験管A内にある 固体の物質の質 g 右図のように一定の質量の酸化銅といろいろな質量の 炭素の粉末を試験管に入れ加熱した。グラフは炭素の質 量と加熱後に試験管A内にある物質の質量を表している。 次の問いに答えよ。 試験管A ピンチコック 酸化銅の粉末 と炭素の粉末 の混合物 試験管B 0 このとき試験管内で起きた化学変化を化学反応式で表せ。 石灰水 2 この反応において、 石灰水の変化から二酸化炭素が発生 したと考えられる。炭素を 0.3g を加えて十分に加熱したと き、発生する二酸化炭素の質量を答えよ。 ガラス管 4.2 4.0 3.8 3 酸化銅8.0g と炭素 0.9g を混ぜて十分に加熱したとき、 試験管内に残っている黒い物質の質量を答えよ。 3.6 3.4 のこの実験の結果から、炭素原子と酸素原子の質量の比を 最も簡単な整数の比で求めよ。 3.2 3.0 0 回 ot お聞 式 大さ5さ公月ち楽の ケ8 A よケせせ用 ら e 8-A.月 ち 式の 8さ 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 た炭素の質量 [g]

こちらわかる方お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(5) 白い粉末Bを加熱した実験で、下の表の結果が得られた。 加熱前の白い粉末Bの質量[g) 加熱後に残った白い固体Dの質景 g] 1.00 1.50 2.00 2.50 0.64 0.96 1.28 1.60 表をもとに,白い粉末Bを3.50g加熱したとき,反応によって生じる水と気体Cの合計の質量を 小数第2位まで答えよ。

(2)と(3)教えてほしいです(⋆ᴗ͈ˬᴗ͈)”

1章 化学変化とイオン 3 混ぜ合わせる水溶液の体積を変える 次の実験について,あとの問いに答えなさい。 うすい硫酸10cm'を試験管にとり、BTB溶液を2~3滴加えたところ,黄色になっ た。これを液Aとする。液Aにうすい水酸化バリウム水溶液2cm'を加えてよく振ると、 すいようえき [実験) りゅうさん てき 試験管の底に白色の固体が沈ん だ。これを液Bとする。さらに 液Bにうすい水酸化バリウム水 溶液を2cmずっ加えていき, それぞれの液をC, D, Eとす る。表は,それぞれの液の色を 記録してまとめたものである。 (1) この実験で,試験管の底に沈んだ固体は,何という物質か。 (2) 水酸化バリウム水溶液を加えた4回の操作で,中和が起こった のは何回目か。すべて答えなさい。 ) 水酸化バリウム水溶液を加えた4回の操作で,新たに白色の固 体ができなかったのは何回目か。 (4) 液Aを別の試験管に少量とり,マグネシウムリボンを入れると しず C D E B A 液 10 10 10 10 10 うすい硫酸の量 [cm°] 2回 3回 水酸化バリウム水溶液 を加えた回数 0回 1回 6 加えた水酸化バリウム 水溶液の総量[cm] 2 4 8 0 青色 青色 液の色 黄色 黄色| 黄色 |3の答え 標酸バクウム (2) 1、23回目 (3)回日 B.C 気体が発生した。同様に液B~Eを少量ずつとり,それぞれにマ グネシウムリボンを入れたとき,気体が発生するものはどれか。 B~Eからすべて選び, 記号で答えなさい。