(3)ですが、物質Aが塩化水素を取り除くための水だと思うのですが、塩素も水に溶けるので一緒に取り除かれてしまうことになりませんか？

二酸化ケイ素 151. <塩素の製法〉 ハロゲンの単体はいずれも (7) 結合からなる二原子分子で, 有色有毒の物質であ ② 高度さらし粉 (Ca(CIO)2・2H2O) に塩酸を加えて塩素を発生させる方法がある。 工業 る。 実験室で塩素をつくるには 酸化マンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する方法や, 的には (イ) 水溶液の電気分解でつくられる。 単体の臭素は希硫酸中, 臭化カリウムを酸化マンガン (ⅣV) で酸化すると得られる。ま た。 臭化カリウム水溶液に塩素水を加えると単体の臭素が遊離する。 (1) (7) 語句を、(イ)には化学式をそれぞれ記せ。 (2) 下線部 ①~③の反応式を記せ。 -濃塩酸 (3) (i) 下線部①の反応により乾燥した 純粋な塩素を得るため、右図のよう な装置を用いた。 洗気瓶に入ってい る物質Aと物質Bは何か。 名称で答 えよ。また,それらを用いる理由を それぞれ答えよ。 「濃塩酸 逆流安全瓶 酸化マンガン ( ⅣV) 捕集装置 (捕集方法) 物質A ―物質B 洗気瓶 洗気瓶 (i) 生成した塩素の捕集方法を記せ。 [ 17 防衛医大〕 (4) (i) 塩素を水に溶かすと, 塩素の一部が水と反応して平衡状態になる。この反応の 化学反応式を記せ。 (6) トイレ用の洗浄剤には、塩酸を含む酸性タイプと次亜塩素酸ナトリウムを含むタ イプがあるが,これらの異なるタイプどうしを「まぜるな危険」 と注意書きされて いる。その理由を化学反応式を用いて説明せよ。 [ 17 長崎県大 〕

化学の電気分解の問題です。 黄色マーカー部分で、なぜこのように式が変わるのか分からないため、解説をお願いします。

166c%塩化銅(Ⅱ)水溶液の電気分解 (P₂) 2 C2 Cl₂ + 20 B52 Cu²+ + 2 0 Cu (²³) Q [c] = M[A] × U[s] £•/. 電気量 電流 時間(秒) 050 (A) x (32 × 607 (0) 5 = 965 C f 2 7/ 7 (and / / 1^ ) 9 1 4 # (79-65 x 10°C = 9.7 x 10+C g 001000 965 0 9.65×10 c/mot

（2）の解き方が分かりません。置換積分でしょうか？

8 以下の問いに答えよ. 1 (1) 定積分 ∫ r (1-x)'dz を求めよ. 1 x4(1-x)4 (2) 定積分 Sol21 -dx を求めよ. 0 1+x2 22 1 (3) 不等式 π< を示せ. 7 630 1 1260 < -

⑤だけわかりません 4HC lだったので、マイナス4だと思ったのですが、 酸化数では係数は無視していいのでしょうか？？

| Step2 標準問題 ■ 例題1 酸化数の変化 次の文章中の()に適する語句や数を選択肢 (ア) ~ (ケ) から選び,記号で答えよ。 次の化学反応式において, マンガンは (①) され, その酸化数は (②) から (③) に変化する。 また、濃塩酸中の塩素は一部が (④) され, その酸化数は (⑤) から (⑥) に変化する。 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (ア) 酸化 (イ) 還元 (ウ) 0) (エ) +1 (カ) +2 (キ)-2 (ク) +4 (ケ) -4 [解説 MnO2 + 4HCL +4 解答 ①(イ) 酸化数の減少 還元された ② ③(力) MnCl2 + 2H2O + Cl2 +2 酸化数の増加 酸化された ④(ア) SHOES O PRO ⑤ (オ) ⑥ (ウ) (オ)-1 ral 1x sar

どうして二酸化炭素から生じるH+の式のところに 体積を掛けてないのかがわかりません！ CO₂とHClは協力して水酸化バリウムを中和させているんですよね？ どうしてHClが水酸化バリウム全体を中和させるのに 必要な体積を求めなければならないのかがわかりません！ CO₂は一応水... 続きを読む

+ 127. 空気中のCO2 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500mol/Lの水酸化バリウム水溶液100m „STRWAKTU4N>15 Balott) ₂20 Ba(OH) を容器に入れて密封し, よく振ったところ、次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ 16.96 mL 必要であった。この乾燥空気 5.00 L に含まれていた二酸化炭素は何mol か。 Hol HASA

解き方がわかりません。教えてください🙏

166 酸化力の強さ Cl₂. Br₂. 12. Bk2. I2.S

NaNo₃のときはNaははじめにくるのに、 CH₃COONaのときは後にくるのはなぜですか？

次の化学反応式の右辺を完成させよ。 (2) HCI + NH3 (4) 1 中和反応 (1) HNO3 + NaOH (3) 2HCl + Ca (OH) 2 - CH3COOH + NaOH F 1 (1) NaNO3 + H₂O (2) NH4Cl (3) CaCl₂ + 2H₂O (4) CH3COONa+ H₂O

全くわかりません💦 教えてくださいお願いします🙇

思考 403. 遷移元素の単体と酸の反応表の 金属と酸の反応 ① ~ ⑦ について,反応 するかどうかを判断し、 反応する場合 は化学反応式を記し, 反応しない場合 は 「反応しない」 と記せ。 EM 金属 鉄 銅 銀 塩酸 - 6 希硫酸 2 (4) 濃硝酸 SEXPLO 熱濃硫酸 (⑤5) T

写真の2直線の平行条件、垂直条件が成り立つことを証明してください。

2直線の平行条件 垂直条件その2 a0 またはbio, hz0 またはb2+①とする。 ad+by+C₁ = 9 €l₁, ad + b₂J + C₂ = 0 € l₂ CIBYE, Y. li/l la U, Cl₂ FJ) A₁₂-A₂h₁ = 0 litla (lila) ⇒ A₁ A₂+b₁l₂ = 0

この問題の問2で、シュウ酸ナトリウムと反応した過マンガン酸カリウムの物質量を出す時になぜ×2/5をする必要があるのですか？シュウ酸ナトリウムはすべて反応したのではないですか？

40 <COD測定〉お茶の水女子大学 | ★★★★☆ | 12分|実施日 河川などの水質汚染の主な原因として有機物が考えられる。 化学的酸素要求量 (COD) は水質汚染評価の基準であり,試料 1L当たりに含まれる有機物を酸化す るために必要な酸素の質量〔mg]である。ある河川の COD を求めるために次の Nom Jm001 操作① ~ ④ を順次行った。 操作①:試料 20.0 mL をフラスコにとり、水80mLと6mol/Lの硫酸10mL を加 え, 0.1mol/Lの硝酸銀水溶液数滴を添加し,振り混ぜた。 操作②:①のフラスコに 5.00 × 10™ mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10.0mL を加えて振り混ぜ,直ちに沸騰水浴中で30分間加熱した。このとき加 えた過マンガン酸カリウムの量は, 反応を完了させるために,試料水溶液 中の有機物の量に比べ, 過剰量であった。 操作 ③ :水浴からフラスコを取り出し, 1.25 ×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム (Na2C2O4) 水溶液10.0mLを加えて振り混ぜ, 操作 ② において未反応だっ た過マンガン酸カリウムをすべて,過剰のシュウ酸ナトリウムで還元し た。このとき,二酸化炭素の発生が認められた。 操作④ この溶液の温度を50~60℃とし, 5.00 x 103 mol/Lの過マンガン酸カ リウム水溶液でわずかに赤い色がつくまで滴定したところ、 その滴定量は B01 $2,01 2.09mLであった。 02.01 ISE 問 操作 ① で硝酸銀水溶液を添加する理由を記せ。 問2 操作 ③で起こった反応の化学反応式を記せ。 ✓ 問3 操作 ② で,試料水溶液中に含まれる有機物と反応した過マンガン酸イオン の物質量 〔mol] を求めよ。 ■ 問4 前の文章にある COD の定義 (波線部) に基づいて, この河川のCOD を求 めよ。