溶液の質量は、溶媒の質量と溶質の質量を足したものなので、この写真の場合は、なぜ NH3aqが1000+1000×0.9にはならないのでしょうか。

問2 市販の濃アンモニア水の質量パーセント濃度は28 % 衛度は0.90 g/cm?であぁる。 cぇ について, 次の ①), (2) に答えよ。数値は有効数字2桁で答えよ。 、①) この濃アンモニア水のモル濃度は何mol/L か。 _(②) 1.0 mol/ルのアンモニプィ水200 mLをつくるには, この濃アンモニア水は何mL必政 か。

教えてください🙏🏻💦

[琴験1】 1 60Cの水 100 gに, 10 gのホウ酸をとかした。 妥 1 の水溶液の温度を 20Cまで下げると, ホウ琶の結唱 2 (6) 水にホウ酸をとかじて水溶液をつくったとき, 溶 その組み合わせとして, 適切なものを選びなさい。 所 溶質 溶媒 溶液 @ 水 ホウ酸水 ホウ酸 @| *み其 砂 本際ポ ⑨| ホッ酸水 3 5 の| ホウ酸 ホウ了酸水 水 が出てきた。 浴媒 溶液はそれぞれ何ですか。

この問題なのですが、解説を見ると、 食塩水A100gに含まれる食塩の量は，25/125×100=20(g) 食塩水B100gに含まれる食塩の量は， 2000/12000×100=16.6...(g) 同じ量の食塩水に含まれる食塩の量が多いほど濃いと言えるから，食塩水Aのほ... 続きを読む

丸[則 あき子さんは, 次のような疑問をもっている。 「100 g の水に 25g の食塩を溶か 272050呈ウKA と, 10 kg の水に 2 kg の食塩を溶か した食塩水 Bでは, 溶けている食塩の量は食塩水B のほう が断然多いのだから, 食塩水 B のほうが濃い食 忠衣といえるはずだ。 それなのに, 食塩水Aの 2が濃いのはなぜ? 」 叶手さんにわかりやすいように, 食塩水A 提うが濃い理由を説明しなさい。

質量モル濃度を求めたいのですが、解答(青文字の部分)の分母はなぜ80/1000なのでしょうか。溶媒は80%なので800/1000だと思ったのですが…。 あと、解答の式を使って計算をしても答えが合わないので途中式も教えてほしいです…！

を仙276 っ co 人全tu電は1 (Soz 4S ) 人 : 25S (wol/Es ) 5 (k4)

誰か教えてくださいm(__)m

KERS ⑨ 物舞が氷にとけているとはどのような状態か。 次からすべて革りでて ア. 液が無色である イ. 液が透明である ウ. 液がにごっている エ. 放置するととけたものがしすむ オ、液はどこも同じこさである モブ )

溶質、溶液、溶媒とは??

化学の質問です。 ニトロベンゼンをこう作ったあと、どう取り出すのですか？？😰

ママ cm 是mw ニトロベンゼン 冷水に注ぐとニトロ ベンゼンが沈む。 t Ne は 時

浸透圧をわかりやすく説明してほしいです

この問題の解き方を教えてください。 解答はアです。

EXERCISE /* 77 と 77 (溶液の調製) 次の7このうち, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水浴科 のつくり方として, 正しいものを1つ選べ。 (⑦) NaOH 0.40g を水に溶かし。 さらに水を加えて体積を 100mL にする。 《⑭) 水 100mL をとり, NaOH 4.0g を加える。 (⑫ 水 100g をとり, NaOH 4.0g を加える。 水 96gをとり, NaOH4.0g を加える。 77 式量 Na0H=40 請

（2）なのですが、解答には、凝固点が-0.18℃であるからΔt＝0.18Kとしているのですが、Δtに代入するものは、凝固点降下度の値ではないのですか？

1 . 凝固点降下草電解質は完全に電離しているものとして。 次の各聞いに答えよ。 1) 2.560gのナフタレンCi。H。 をベンゼン 100g に溶かした浴液の凝固点は何てか。 ただし, ベンゼンの弟固点を5.5C, モル凝固点降下を 5.0K・kg/mol とする。 ②) 3.0g の尿素 CO(NH)。 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点はー0.18Cであった。 ある非電解質 2.7g を水 100g に溶かした水溶液の凝固点がー0.27Cであったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。