(2)の問題って、次のような解き方で解くことはできませんか、、？答えが合わなくて..多分式が違うのかもしれないです、、ご指摘お願いします🙇‍♂️ 答えは6.0ｇです

2 8: 81.質量パーセント濃度 次の各問いに答えよ。 (1) 尿素5.0gを水 45gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何 (2) 5.0%の尿素水溶液 120gに含まれる尿素は何gか。 (3) 10%の塩化ナトリウム水溶液 180gと20%の塩化ナトリウム水溶 た水溶液の質量パーヤント濃度は何%か 子0

解き方がよく分かりません💦 教えて頂きたいです。

2濃度の計算 質量パーセント濃度[%]= 溶質の質量(g) -x100 溶液の質量(g] つ4 (1) 砂糖24gがとけている砂糖水150gの質量パーセント濃度は何%か。 (2) 食塩0.67gがとけている食塩水20gの質量パーセント濃度は何%か。 四 捨五入して小数第1位まで求めなさい。 小数点 に注意! 3) 水120gに砂糖30gをとかした砂糖水の質量パーセント濃度は何%か。 )水100gに砂糖20gをとかした砂糖水の質量パーセント濃度は何%か。 匹 捨五入して小数第1位まで求めなさい。

化学の質量パーセント濃度の計算です。 質量パーセント濃度20%の食塩水150ｇと濃度10% の食塩水100ｇを混ぜたら、質量パーセント濃度は何%になるか。 が分かりません。解説、回答を教えてもらいたいなと思っています。宜しくお願いしますm(_ _)m

化学基礎です。 (2)なのですが、何故この様な式になるのか分かりません。 助けて頂けたら有り難いです！宜しくお願いします🙇

(2) 2.0mol/Lのグルコース CgH12O6 水溶液50mLに含まれるグルコースの質量。 T03 モル濃度 次の値を求めよ。 (分子量は, CgH12O6=180) (1) 0.50 mol/Lの酢酸水溶液 100 mL に含まれる酢酸の物質量。 O1x0.5 D、o5 2x 0.05 - 0:/ 一

質量パーセント濃度の問題です！ この問題の場合、どの式に当てはめて考えると解けるのかと、理由も教えてください🙇‍♀️

3) 質量パーセント濃度が6%の砂糖水500gを,水を蒸発させて質量 パーセント濃度を25%にします。 水は何g蒸発させればよいですか。

化学のモル濃度の求め方がわかりません。 この問題は先に物質量を求める問題だと思うのですが、問題文に式量が記載されていない為、どう解いたら良いのかわからないです。 また、グルコースの式量はこう、などと式量も覚えるべきなのでしょうか...？ そのあたりも含めて教えていただけると... 続きを読む

問2《モル濃度》 次の問いに答えよ。 (1) グルコース C&H1206 90 gを水に溶かして, 250 mLの水溶液をつくっ 溶液の 溶質 た。この溶液のモル濃度は何 mol/L か。

（3）の答え方で問題文に四捨五入しろ！などと書かれていないのになぜ答えで四捨五入を勝手にしているんですか？ 他の下の問題でも問題文に四捨五入しろと書かれていないのにしています… この理由教えてください。 また勝手に四捨五入していいんですか？？

16, Na=23, S=32 H=1.0, C= 12, N: CI= 35.5, K=39 原子量 EXERCISE > 56,5 例題4 濃度の換算 質量バーセント濃度 30%, 密度 1.2g/cm°の希硫酸H2SO4 について,次の問いに答えよ。 この希硫酸1L の質量は何gが。 ト2 --l000u' 2 326 右図 の希硫酸1L 中に溶けている硫酸は何gか。3。ロ Tの希硫酸のモル濃度は何mol/L か。 30 22 スuol/L Begzl フ し )メ eのかホイント 質量パーセント濃度をモル濃度に換算する問題である。濃硫酸を水でうすめたものを希硫酸という。 希硫酸における溶媒は水, 溶質は硫酸 H2SO4 である。 まず, 溶液(希硫酸) 1L について考える。 この希硫酸1L 中に溶けている硫酸の物質量の値がモル濃度の値に相当する。 よって,求める質量は 3.6×10°gとなる。 (3) 希硫酸1L 中に溶けている硫酸の物質量の値が 水 ル濃度の値にあたるので,(2)で求めた硫酸の質量 物質量に換算する。硫酸のモル質量は HeSO4=98g/mol であるから, 3.6×10°g 98g/mol 溶 ◆解法◆ (1) 密度から希硫酸 1L(1000mL=D 1000 cm°)の質量 を求める。密度×体積=質量より, 1.2g/cm°× 1000 cm°=D 1200g=1.2×10°(g) (2) 質量パーセント濃度から硫酸(溶質)の質量を求め 溶質の質量=溶液の質量×- 質量パーセント濃度(%] =3.67…=3.7mol 00I より, 1.2×10°g× 0E =3.6×10°(g) 00T > 56〈濃度の換算〉質量パーセント濃度 36%, 密度 1.2g/cm°の濃塩酸 HCI について, 次の問いに答えよ。 (1) この濃塩酸1Lの質量は何 アドバイス gか。 99

(1)の希硫酸1.0L(=1.0×10³cm³)ってなんですか

基本例題 17 濃度の変換 →基本問題138-139 質量パーセント濃度20%, 密度1.1g/cm° の希硫酸をモル濃度に変換する手順について, 次の各問に答えよ。 (1) この希硫酸1.0L 中に含まれる硫酸 H2S0』は何gか。 (2) この希硫酸のモル濃度は何 mol/L か。 |解説 このような濃度の変換では, 水溶液1.0Lについて考えればよい。 (1) 希硫酸1.0L(=1.0×10°cm°)の質量は, 密度×体積から, 1.1g/cm×1.0×10°cm3=1.1×10°g 1.1×10°g中に溶質の硫酸 H.S0』 が20%含まれるので, その質量は次のようになる。 解答 (1) 2.2×10°g (2) 2.2mol/L 1.1×10°g× 0% -=2.2×10°g 00I (2) 硫酸 HeSO。 のモル質量は 98g/mol なので, その2.2×10°gの物質量は次のようになる。 2.2×10°g。 98g/mol 3=2.24mol 溶液1.0L中に硫酸が2.24mol 含まれるので, そのモル濃度は2.24mol/Lとなる。

(3)は、係数比の関係で 1.0×2=2.0 と出せばいいんですか？

(2)気体分子1mol が標準状態で占める体積は何Lか。 17濃度c(mol/L] の水溶液V[L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 8.アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0, N=14 ( b=3, C=2 (2) 17g/mol 1.4g 28 g/mol fo:0=1.7 (g) (3) 2.0L 9.定比例の法則 -×2 1) aNe+ bH2-→CNH3 2) 窒素1.4gから得られるアンモニアは何gか。 の係数 a, 6, cを求めよ。 3)室素1.0Lから得られるアンモニアは何Lか。

どういうことですか? 教えて下さいお願いします(_ _)

2 化学反応と量的関係のグラフ 024gのマグネシウムに1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集し その体積を標状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素 の体積との関係を表すグラフとして最も適切なものを, 次の(~(国)のうちから1 Mg=24 つ選べ。 (ア) (イ) (ウ) エ) 200 200 200 200 100 100 100 100 [mL) [mL) [mL) (mL) 0 0 10 20 30 0 10 20 30 加えた塩酸の 体積(mL) 加えた塩酸の 体積(mL) 0 10 20 30 加えた塩酸の 体積(mL) 0 10 20 30 加えた塩酸の 体積[mL) ) マグネシウムと塩酸との反応は, 次の化学反応式で表される。 Mg + 2HCI -→ MgCl2 + Hz マグネシウム0.24gが反応し終わるまでは, 塩酸を加える量に比例して水素が発生する。 そ れ以後は,反応するマグネシウムがないので, 塩酸を加えても水素の発生量は増加しない。し たがって,グラフが折れ曲がって横軸に平行となる点が, マグネシウムと塩酸が過不足なく反 応したところである。 化学反応式の係数に注目すると, Mgl mol と HCI 2 molが反応して水素Heが1 mol発生する。 0.24g 24g/mol 0.010mol 0.24gのMgの物質量は, このMgと過不足なく反応するHCは0.020mol であり, そのとき発生するHaは0,010mol とな る。 塩酸の体積をx[mL] とすると, 1,0mol/L× 1000 (L)= %3 0.020mol x= 20mL 水素H2の発生量は, 0.010mol × 22.4L/mol3D0.224L=D 224 mL したがって、加えた塩酸の体積(横軸)が20mL, 水素の体積(縦軸)が224mLのところでグラ フが折れ曲がっている(エ)が, 正しいグラフである。 溶液中の溶質の物質量 溶質の物質量(mol] = モル濃度 (mol/L) × 溶液の体積 (L) 解 ()